利用下图实验装置进行实验，根据实验现象不能得出的结论是

A. CO 有还原性 B. CO 有毒性 C. CO 有可燃性 D. 产物有 CO2

分离 CaCl2、KCl 的固体混合物，可选用的一组试剂是

A. 水、硝酸银、盐酸 B. 水、碳酸钠、盐酸

C. 水、碳酸钾、硫酸 D. 水、碳酸钾、盐酸

含 0.1molNaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，再滴入过量的盐酸至溶液呈酸性，蒸干溶 液后，得到 NaCl 的物质的量 n 是

A. 0.05＜n＜0.1mol B. n＜0.1mol

C. 0.05mol D. 0.1mol

普通电池（锌锰电池）含有多种材料，结构如图。

请你根据图示分析：

①图中金属单质有________种，化合物中除有机物外， 无机物还含有_______、_________（填写物质种类名称）。

②写出氯化铵的化学式 _______，在农业上它的 用途是 _________。

③碳棒起导电作用，这是利用了碳棒的______（选填“物理”或“化学”）性质。

④拆解后经处理得到 65g 锌，则所含锌原子个数约为______（用科学记数法表示）。

下图是四种物质的溶解度曲线图。

①溶解度的单位是______。

②由图可知 10℃时，溶解性最好的是____。

③50g 水中投入 75g 硝酸钠固体得到饱和溶液， 此时，实验溶液温度为 _______℃。

④四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾氯化钠各 10g，然后加入水都完全溶解得到 50℃ 时饱和溶液。则最后得到饱和溶液质量最多的是________（选填下列编号）。 A．硝酸钾 B．硝酸钠 C．氯化钾 D．氯化钠

⑤有一包固体混合物，可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种构成。现取混合物 40g，加入50g 50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对该包固体的主要成分判断正确的是_____（选填下列编号）。

A．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物 B．可能只有氯化钾

C．可能是硝酸钾和氯化钾的混合物 D．一定只有硝酸钾

下表是从物质分类的角度认识部分酸碱盐的反应规律。

①请完成下表

②表中属于复分解反应的有__个；“锌和硫酸铜溶液”反应中现象是_____。

③可见，生成盐的途径有多种。当生成物中有硫酸钠时，可以是硫酸和氢氧化钠的反应，也可以是______和_____（写出具体物质的名称或化学式，酸和碱反应除外）。

④除了表中所列，盐还能与______（填物质类别名称）反应。

实验室利用不同的装置制取得到不同的气体。下图是实验室制取气体的各种装置。

①图中仪器“a”的名称是______。制取气体的装置，放入药品前，均需对装置进 行______检查。

②上述装置按照不同角度可以分为两类，完成表格空白处：

若将“BCDEF”继续分为两类：“BCD”和“EF”两类，“EF”放在一起的理由是：________。

③如果实验室利用氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热条件下得到氨气，选用的装置可以是______（选填图中装置编号）；实验室利用大理石与稀盐酸反应制取 CO2，若要得到较 多的气体，装置宜选用_______（选填图中装置编号）。

④实验室利用大理石与稀盐酸反应制取 CO2，反应中共消耗了 3.65%的稀盐酸 100g，计算该 盐酸溶液中含 HCl 的物质的量是多少？可以得到 CO2 气体的质量是多少________？（请列式计算）

（7）计算 HCl 的物质的量：_______

（8）计算 CO2 气体的质量：________。

鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3 三种物质的水溶液的方法有多种。（已知：CaCl2 溶液呈中性、K2CO3 溶液呈碱性）

①方法一：

②方法二：

用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是______溶液。

③方法三： 选用一种试

剂可以将这三者检验出来，实验过程如下，完成现象的填空。

若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2 、NaOH 和 K2CO3 溶液，也能进行检验的是____（选填下列编号）

A．HCl 溶液 B．AgNO3 溶液 C．Ba(NO3)2 溶液 D．MgCl2 溶液

下列性质属于化学性质的是（　　）

A. 可燃性 B. 挥发性 C. 溶解性 D. 导电性

属于纯净物的是

A. 洁净空气 B. 新鲜牛奶 C. 冰水混合 D. 矿泉水