Ⅰ.C60发现使人类了解到一个全新的碳世界，根据图1回答下列问题：

① C60属于______(填“单质”或“化合物”)

② C60这种物质是由______(填“分子”或“原子”)构成

③ C60与金刚石、石墨具有相似的______(填“化学”或“物理”)性质

④ 足球可由橡胶制成，橡胶属于______(填“有机”或“无机”)物．

Ⅱ. 铁是生活中最常见的金属，根据图回答下列问题：

①不粘锅利用了铁的______(填“导电”或“导热”)性．

②不粘锅手柄应选择______(填“热塑”或“热固”)性塑料制作

③鸡蛋清提供的营养素主要是______(填答案字母)

A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素

④上图聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是______．

Ⅰ.某同学研究亚硫酸钠(化学式为Na2SO3)热分解反应时，作了两种假设：

假设一：它按CaCO3受热方式来分解。

假设二：它按KClO3受热分解方式来分解。

①假设一对应的化学方程式是____________。确认假设二是否成立的简单实验操作是_________。

②该同学将取一定质量的样品置于坩埚中充分灼烧，发现最终得到固体质量较原样品质量增加了大约12.7%。据此他认为___________(选填编号)。

A．假设一成立 B. 假设二成立 C. 两种假设均不成立

固体质量增加可能的原因是_________________。

③在查阅资料后，该同学再次进行了实验。他将一定质量样品置于密闭真空容器中充分加热，最终得到固体质量与原样品相同。但进一步分析表明，该固体组成为两种新的钠盐，其微粒个数之比为1:3，请写出相应的化学方程式：_________________________。

④该同学想要进一步探究次氯酸钠(化学式NaClO)的分解反应。他查阅资料后，得知NaClO有多种热分解方式(每种分解方式的产物仅有两种)。若其中一种产物为NaCl，则另一种产物可能是：_____(选填编号)。

A.Cl2 B. O2 C. Na2O D. NaClO3

Ⅱ.已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据右图所示的转化关系(图中 反应条件均已略去)，请回答：

(1)写出下列物质的化学式： B___________、C ___________；

(2)写出下列反应的化学方程式：① _________________； ③（_______________），反应②的基本反应类型是___________。

“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为：N2+3H22NH3。

(1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是___________？

(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的____倍。

Ⅰ.高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：

已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。

(1)气体②的化学式为______。根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为________(填化学式)。

(2)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如下图所示)。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有_______________、____________的性质。

(3)反应Ⅰ~Ⅴ中属于化合反应的有___个，属于分解反应的有________个，属于置换反应的有_____个。

(4)高炉气中含有多种成分，其中含量最高(占55~60%)的是___(填化学式)，此外还含有25~30%的可燃性气体_____(填化学式)，以及9~12%左右的_____(填化学式)。

Ⅱ.有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分进行了如下实验：

(1)操作a的名称是______(填“蒸发”或“过滤”)，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

(2)写出蓝色沉淀的化学式：_________。

(3)白色固体是________，写出实验室检验CO2的化学方程式______________________。

(4)小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是__________(填“正确”或“错误”)的，理由是________________________________。

我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：

Ⅰ.气体制备

(1)二氧化碳气体制备

实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为_____________。应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。

(2)氨气制备: 实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为_____→______(选择装置对应的字母)。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________。

II. NaHCO3制备:

(3)根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________。

(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________。

研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。

【实验准备】

用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

表中的现象I为__________；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是___________________。

【查阅资料】

(1)氯化钙溶液显中性。

(2)滤液中所含的溶质有以下几种可能：

①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH

【实验及分析】

甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。

乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2

丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。

【反思与评价】

(1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。

①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是______________。

②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_________。

(2)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学根据【实验准备】中的实验方案参考，通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。

(3)结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是________(填字母序号)。

a. 盐溶液可能显碱性

b. 化学反应的产物与反应物的量有关

c. 碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐

d. 判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量

下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（　　）

A. 牛奶变酸、水利发电 B. 干冰升华、钢铁生锈

C. 酒精挥发、蜡烛熔化 D. 光合作用、木炭燃烧

我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》(1871年)。该书把一种元素翻译为“矽(xi)”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为

A. 锡 B. 硒 C. 硅 D. 氧

2018年，一档《辉煌中国》电视纪录片，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是

A. 侯德榜发明联合制碱法

B. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C. 闵恩泽研发石油炼制催化剂

D. 张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值

将两支燃着的蜡烛罩上玻璃杯，可观察到高的蜡烛先熄灭，且杯内壁变黑，由此可以得到启发：从失火的高层楼房逃生，应选择的正确方法是

A. 用干毛巾捂住口鼻，往楼下冲 B. 尽量往楼顶跑

C. 尽量贴近地面快速撤离 D. 若得不到及时救援，可跳楼