草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物。下列关于草酸的说法正确的是( )

A. 草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为1:1:2

B. 1个草酸分子中含有1个氢分子、2个碳原子和2个氧分子

C. 180g草酸中氧元素的质量是128g

D. 草酸中所含碳元素的质量分数为×100%

璀璨迷人的雪花是由水分子形成的晶体。科学家通过一个极其微小的“喷嘴”向外“喷射”水分子，并迅速使水分子冷却、积聚，当达到一定数目时，可形成极其微小的水分子晶体，下列说法中正确的是( )

A. 氢、氧两种元素只能组成水

B. 单个水分子可以形成水分子晶体

C. 水分子晶体中的水分子不再运动

D. 液态水形成水分子晶体，水分子大小投有发生变化

我国已经全面进入高铁时代,为适应提速要求，需要把短轨焊接成长轨,常用如下反应 XAl + Fe2O3 XFe + Al2O3 焊接铁轨，该反应发生后不需要持续加热就可保持高温继续进行,方便野外操作,下列说法不正确的是

A. 该反应方程式中的X 为3 B. Al2O3 属于氧化物

C. 该反应为置换反应 D. 该反应会放出大量的热

下列实验方法一定能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出

C．a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和

D．a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%

(1)如图是教室里的磁性黑板和黑板擦。属于金属材料的是__________(填编号，一种即可，下同)：属于有机合成材料的是__________。

(2)黑板边框由铝合金制成，其优点是较硬、质轻且________________，用化学方程式表示其表面形成氧化物的反应原理：________________。

(3)黑板的变迁过程：木制黑板→刷漆黑板→磁性黑板。由此，你对化学与人类生活的关系有何感想？ ____________________________

实验室中可用如图装置制取气体，请据图回答下列问题：

(1)图中仪器①的名称为____________，使用仪器①的优点是_________。

(2)实验室用装置甲制取氧气的化学反应方程式为___________________。

(3)装置乙的主要作用是________，该过程中气体应从_____(填字母编号，下同)端通入。

(4)若用装置丙收集二氧化碳气体，则应该从_________端通入。

随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ均为____操作，此操作中玻璃棒的作用是_____，若得到的硫酸铁溶液有浑浊，原因可能是__________。

(2)步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的_________________。

(3)请写出步骤②所发生反应的化学方程式：____________________。

(4)写出所得红色固体的一种用途：_____________________________。

实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答：

【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是：______，同时测定反应后溶液的pH＝2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。

【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。

丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究：

丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH＝12，说明上层清液中的溶质是_______导致上清液的pH＝12。

【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是________________。

【验证】丙同学利用上述实验后的废液进行实验，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液缓慢逐滴加入，说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是_____________。

【拓展】实验探究一、二中，反应均涉及到的化学方程式是_____________。

某化学实验小组对 “影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与。

[进行实验]室温下，选用20mL不同溶质质量分数的盐酸(4%和6%)分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验(固定夹持仪器略去)。

(1)石灰石与盐酸反应的化学方程式为___________________。

(2)按如图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体的做法是____。

开始实验时，应将20mL稀盐酸_____________(填“快速”或“缓慢”)推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。

[处理数据](3)实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：

①要比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是_______(写一组)，由此可得到的结论是_______________。

②从上述实验得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是_____________。

(4)如表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应的时间的一组实验数据(每间隔4s读数一次)：

从上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变____，其主要原因是___。

(5)你认为影响石灰石与盐酸反应速率的因素还有____，请设计实验方案验证你的猜想：____