推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A. 溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
B. 碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐
C. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D. 中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 该反应可以将无机物转化为有机物
B. 该反应中包含三种氧化物
C. 该反应中生成物的质量比为22∶9
D. 该反应中反应物三种原子个数比为1∶1∶1
用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是
A. 过氧化氢分解能生成氧气
B. 若a处粉末是木炭粉，观察到有二氧化碳生成
C. 若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置
D. 若a处粉末是铜粉，能看到粉末由黑色变为红色
下列除杂质的方法不正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
NaCl(Na2CO3)
加入足量稀盐酸，蒸发结晶
B
KCl(MnO2)
溶解，过滤，蒸发结晶
C
CO2(CO)
在空气中点燃
D
Cu (Fe)
加入足量的稀盐酸，过滤
按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶使足量稀盐酸全部倒入，并与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。下列说法错误的是
A. 块状碳酸钙反应速率较快
B. a点所对应的体系中含有CaCl2和HCl
C. 1 g碳酸钙完全反应后，可获得0.44g 二氧化碳
D. 对比分析坐标图中的a、c点或b、d点，可知化学反应速率与反应物的接触面积有关
某实验室提出了一种煤制氢技术。其流程如下图所示。
资料：Ⅰ．水煤浆是由煤（主要含碳）与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。
Ⅱ．在气化器中发生了两个反应：
①C + H2O CO + H2 ② CO + H2O CO2 + H2
下列说法正确的是
A. 气化器中发生的反应均为置换反应 B. 流程中需不断加入CaO
C. 重整器的作用是分离CO2和H2 D. 100kg氢气燃烧理论上可生成水900kg
氯化铵、硫酸钾是常见的化肥，请回答下列问题：
（1）氯化铵的化学式______；
（2）铵根离子______（填写离子符号），其氮元素化合价为______；
（3）铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用。氯化铵与氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式为____。碳酸氢铵应避免在气温较高时使用，其受热分解的化学方程式为________。碳酸氢铵还能与盐酸反应，其化学方程式为________；
（4）下列物质属于复合肥的是____________；（填写字母）
A．氯化铵 B．硝酸钾 C．磷酸二氢铵 D．硫酸钾
（5）氮肥中的“氮”指的是____________。（填写字母）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
（1）某学校中午的营养餐如下表所示：
①牛肉中富含的营养素主要是______；
②炒菜时使用铁强化酱油。人体中缺少铁元素，会导致________；
A．佝偻病 B．贫血 C．发育不良
③工业上利用赤铁矿炼铁的化学原理是________。（用化学方程式表示）
（2）国家能源局指出：到2020年，将在全国范围内推广使用车用乙醇汽油。利用农作物秸秆可生产乙醇（C2H6O），主要流程如下图所示：
①乙醇中含有____________种元素；
②发酵罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下发生分解反应，生成乙醇和二氧化碳。其化学方程式为________；
③蒸馏塔中发生的是____________（填“物理”或“化学”）变化；
④分子筛的作用是吸附小于筛孔直径的_______（填“水分子”或 “乙醇分子”）。
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水。1921年，科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。根据以上资料，回答下列问题：
（1）在钠的原子结构中，钠原子的质子数为________，最外层电子数为________；
（2）钠具有的物理性质有________（任写一点）；
（3）钠与水反应的化学方程式为________；
（4）电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠都属于基本反应类型中的________反应；
（5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________。（填写字母）
A．钠不与煤油反应 B．钠能与氧气反应
C．钠能与水反应 D．钠的密度比煤油的密度大
实验小组用下图装置进行实验。
已知：甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭。
（1）图1装置甲中仪器a的名称____________；
（2）将装置甲中胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡；打开装置甲中K，观察到乙中的现象是_____，原因是________；接着将装置甲仪器a中的稀盐酸注入甲中，观察到甲中有气泡产生，该反应的化学方程式为________。观察到乙中的现象是____________；
（3）为了充分证明二氧化碳与氢氧化钠能发生反应，某同学设计了图2所示的实验方案，则装置丁中X试剂含有的溶质为______和______（填化学式），装置丙的作用是______；
（4）实验过程中需配制100 g30%的NaOH溶液，需要水的质量是________ g。配制时需要用到的仪器 ____________。（填写字母）
A．托盘天平 B．胶头滴管 C．漏斗 D．量筒
CO + H2 ② CO + H2O 
。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水。1921年，科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。根据以上资料，回答下列问题：