现有X、Zn、Y三种金属。将X、Y分别放入稀盐酸中，只有Y 表面有气泡产生；将Zn片放入Y 的硝酸盐溶液中无明显变化。则X、Zn、Y三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A. X＞Zn＞ Y B. Y＞Zn＞X C. X＞Y＞Zn D. Zn＞Y＞X

下列实验中无明显现象的是

A. 向稀盐酸中滴加酚酞溶液 B. 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液

C. 向碳酸钾溶液中滴加稀盐酸 D. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液

下列实验方法错误的是

A. 用肥皂水鉴别软水和硬水 B. 用Fe粉除去FeSO4溶液中少量的CuSO4

C. 用石灰水鉴别N2和CO2 D. 用稀H2SO4除去NaCl溶液中少量的Na2CO3

.铜锈蚀时氧气和水一定参与了反应，为了探究二氧化碳是否能参与了反应，需要进行的实验是

A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁

锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。常见的含锡物质有锡(Sn)、氧化锡(SnO2 ，也读作二氧化锡)和硫酸亚锡(SnSO4)。

(1)硫酸亚锡常用于镀锡工业。

①硫酸亚锡属于_____________(填选项)。

A．混合物 B．纯净物 C．酸 D．盐

②硫酸亚锡中锡元素的化合价是______________。

(2)SnO读作__________________。

(3)Sn+2KOH+4H2O=K2[Sn(OH)6]+2X↑，X的化学式是______________。

(4)500℃时，SnO2和氟气(F2)反应生成SnF4和O2，写出该反应的化学方程式______________。

化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

(1)水、金刚石、硫酸铜三种物质中，由原子构成的物质是__________________。

(2)某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图 现象。溶解后，硫酸铜固体“消失”及液面比原水平线低的 微观解析正确的是_________________(填选项)。

A．分子的体积很小 B．离子的体积很小

C．粒子的体积变小了 D．粒子之间有间隔

(3)向CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反应。

①可以观察到的实验现象是_________________________。

②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， 写出下列每种图形代表的离子(填离子符号)：

_______________________________。

③硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应也能产生相同的实验现象，该反应的化学方程式是_________。

下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。

(1)20℃时，在100g水中加入40gNaCl固体，所形成的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)50℃时，KNO3溶液的质量分数最大值是____________(只列计算式)。

(3)将50℃KNO3的饱和溶液降温到20℃，其溶液质量分数_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。

(4)欲从NaCl溶液中获得大量的NaCl晶体，采用的方法是___________________。

食盐(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)、生石灰(CaO)是制作皮蛋料泥的主要原料。制作料泥时，将上述原料加入适量水中，搅拌混合均匀即可。

(1)①制作料泥时，生石灰与水反应的化学方程式是__________________。

②制作料泥时，与碳酸钠反应的物质是_____________________(写化学式)。

(2)某化学兴趣小组对影响溶液碱性强弱的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：

请你分析表中数据回答：

①溶液碱性最强的是___________(填实验编号)

②实验a1、b1、c1的实验目的是________________________。

③在相同的条件下，一定温度范围内，温度与碳酸钠溶液pH的关系是____________________。

④表格中X的数值可能是____________(填选项)。

A．11.20 B．11.25 C．11.37 D．11.62

某垃圾处理厂对生活垃圾进行综合处理时制备FeSO4•7H2O的流程如下：

资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

资料3：FeSO4•7H2O的溶解度随温度的升高增幅较大。

回答下列问题：

(1)下雨时，将烟气直接排放到空气中会形成_______________________。

(2)溶解步骤中发生的三个化学反应是：

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 。

①反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4的反应类型是_______________________。

②溶解时能观察到的现象有固体溶解、溶液颜色改变和_____________________________。

③根据反应Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，如果生锈铁制品中含有160Kg的Fe2O3，理论上能生成Fe2(SO4)3的质量是__________________。

(3) 后续处理包括①将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发溶剂浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO4•7H2O晶体；②用少量冰水洗涤2﹣3次滤出的FeSO4•7H2O晶体。其中氮气的作用是__________。

下图为粗盐提纯实验中的三个主要操作，请回答：

(1)三个操作中均需要用到的一种仪器名称是_____________。

(2)粗盐提纯过程中正确的实验步骤顺序是_______________(用字母编号排列)。