生活中的能量大部分来自于化石燃料的燃烧.化石燃料包括煤. 和天然气.天然气燃烧的化学方程式为 . 石油 CH4 + 2O2C——青夏教育精英家教网—

生活中的能量大部分来自于化石燃料的燃烧。化石燃料包括煤、________和天然气。天然气燃烧的化学方程式为_____________________。

石油 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 【解析】本题考查了化石燃料的种类、甲烷的燃烧。煤、石油和天然气是常见的化石燃料，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O。

阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。

松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。

松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。

很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg）。微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象,依据文章内容，回答下列问题。

（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中________味。

（2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的________。请写出Na2CO3与Ca(OH)2反应的化学方程式为________。

（3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为________（填字母序号，下同）。

A．2天 B．6天 C．12天 D．32天

（4）下列关于松花蛋的说法正确的是________。

A．松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关

B．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃

C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用

D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用

碱涩味草木灰（或K2CO3） Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH B AC 【解析】本题在“松花蛋”的情境下考查盐的化学性质，生石灰的性质与用途，质量守恒定律及其获得信息，处理信息的能力。认真阅读，结合已有的知识进行分析。（1）姜醋汁呈酸性，可以中和碱水。食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中碱涩味；（2）料泥制作过程中会生成强碱NaO...

尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥。下图为利用天然气制尿素的主要流程。

（1）设备Ⅰ内发生的变化是________（填“物理变化”或者“化学变化”）。

（2）设备Ⅱ中发生的反应所属的基本反应类型是_________。

（3）设备Ⅲ中产生并分离出CO2和H2两种物质，依据流程图判断进入设备Ⅳ的是H2，理由是________。

（4）设备Ⅴ中发生反应：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O，若生产60 t尿素，需要NH3的质量为_______t。

物理变化置换反应产物是NH3，反应物有氮气，另一反应物应含氢元素 34 【解析】（1）根据设备Ⅰ是将空气分离出氧气和氮气解答；（2）根据设备Ⅱ中发生的反应是氧气和甲烷反应生成一氧化碳和水解答；（3）根据备Ⅳ中的生成物是氨气，另一反应物是氮气分析解答；（4）根据生成物尿素的质量求出反应物氨气的质量。（1）设备Ⅰ是空气分离设备，将空气分离出氧气和氮气，无新物质生成，属于物理变化；（2）设备Ⅱ...

请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选取的发生装置是______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________________。

（3）D中试管a中产生的气为____。

（1）实验室制取二氧化碳，选取的发生装置是______。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________。

（3）E中观察到的现象是________。

B 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ O2 A CaCO3 +2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 蜡烛由低到高依次熄灭【解析】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，水的电解实验，二氧化碳的性质。发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。 21-A：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条...

如图为测定空气中氧气体积分数的实验装置

（1）红磷燃烧的化学方程式为_________。

（2）红磷熄灭，装置冷却到室温后，打开止水夹，观察到的现象是________。

4P+5O2 点燃 2P2O5 烧杯中的水沿导管进入集气瓶，且瓶中液面上升约到刻度1处【解析】本题考查了测定空气中氧气含量的实验。熟练掌握实验过程、注意问题、会分析实验现象得出结论是解答本题关键。（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；（2）由于红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，打开止水夹后观察到的现...

用下图所示装置，分别对燃烧条件进行研究。

内容

研究燃烧条件

步骤

①打开弹簧夹，通入一段时间N2，关闭弹簧夹，加热木炭。

②停止加热，冷却后打开弹簧夹，通入O2。

③加热木炭。 ④停止通O2、熄灭酒精灯。

（1）木炭充分燃烧时，发生反应的化学方程式为___________。

（2）步骤②的目的是_____________。

C+O2 点燃 CO2 研究燃烧温度需要达到着火点【解析】本题考查了燃烧条件的探究。（1）碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+O2 CO2；（2）步骤②停止加热，冷却后打开弹簧夹，通入O2，的目的是研究燃烧温度需要达到着火点。

化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验，实验前K1、K2、K3均为关闭状态。

内容

步骤

实验步骤

实验1

B、C中分别盛有无色酚酞试液，打开K1，从分液漏斗中加入浓氨水，关闭K1，然后打开K2、K3。

实验2

A中盛满CO2，B中盛有氢氧化钙溶液，C中盛有稀盐酸。

①打开K1，从分液漏斗慢慢放入适量的氢氧化钠溶液,关闭K1。

②一段时间后打开K2，观察到有A中有沉淀产生时，迅速关闭K2。

③再打开K3，观察到A中有气泡产生。

（1）实验1中，可以观察到的现象是__________。

（2）实验2中，步骤①中所发生反应的化学方程式为____________________。

（3）实验2中，请解释步骤③产生气泡的原因为____________________。

B、C中的无色酚酞依次变红 2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O A中压强减小，C中稀盐酸沿导管进入A中，与碳酸盐发生反应。【解析】本题考查了二氧化碳、酸碱盐的性质及化学方程式的书写，理解由于化学反应而引起装置内压强的改变是解题的关键。（1）实验1：浓氨水具有挥发性，会发出氨气，分别进入BC两瓶，溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞依次变红；（2）实验2中，步骤...

如图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。

【查阅资料】

常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。

【进行实验】

同学们用下图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：

（实验时的室温为22.8℃）

实验序号	A	B	C	D	E	F
固体成分	Mg	Fe	Mg+Fe	Mg+NaCl	Fe+NaCl	Mg+Fe+NaCl
乙中现象	少量肥皂泡，难以点燃	______	少量肥皂泡，难以点燃	较多肥皂泡，点燃有爆鸣声	无肥皂泡	大量肥皂泡，点燃有爆鸣声
混合物温度	23.1℃	22.8℃	23.1℃	24.2℃	22.8℃	27.2℃