锌及其氧化物(ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸)具有广泛的应用。
(一)锌的广泛应用
(1)锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“____ 症”和智力发育不良。经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”。这里的“锌”是指__________。
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为__________________________。
(3)锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于______(选填序号)。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
(二)活性ZnO制取的探究
【实验方案】工业上用粗氧化锌(含少量FeO)制取活性氧化锌，其流程如下：
【查阅资料】一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 6.2 | 6.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 8.0 | 9.7 |
【问题探究】
(4)“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是___________________。
(5)“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、____、FeSO4。除铁池中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe(OH)3，而Zn2+不形成Zn(OH)2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为_____________。
(6)“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。
确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列_______，向其中滴入无现象，则已经洗干净。
A．紫色石蕊试液 B．少量稀盐酸 C．氯化钡溶液或硝酸钡溶液
【组成测定】固体B的组成会影响制得的ZnO的活性。为确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O的组成，进行如下实验(假设每步反应、吸收均完全)：
【查阅资料】aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物。
(7)写出装置B中发生反应的化学方程式______________________。
现称取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2 g和4.4 g。
【实验分析及数据处理】
(8)该实验反应前后均需要通入空气，反应后通入空气的目的是_______。
(9)装置A的作用是__________________。
(10)根据上述数据，则生成ZnO的质量为______g；a：b：c＝________。
(11)若没有E装置，则测得的a值________(填“偏大”、“ 偏小”或“不变”)。
侏儒 B Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ A 增大反应物的接触面积，充分反应 H2SO4 3.2－6.2 C aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O(a+b)ZnO + aCO2 ↑ + (b+c)H2O ↑ 使反应后残留在装置中的水、二氧化碳全部被吸收 除去鼓入空气中的水、二氧化碳 24.3 1:2:2 偏大 【解析】(1)人体缺少锌元素会导致儿童发育迟缓，智力低下，导致侏儒症；...实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究：
(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀)，测定生成氢气质量。实验数据如下表所示：
实验序号 | 所取样品质量(g) | 所加盐酸质量(g) | 生成氢气质量(g) |
Ⅰ | 16.0 | 60.0 | 0.5 |
Ⅱ | 16.0 | 130.0 | 1.0 |
Ⅲ | 16.0 | 150.0 | 1.0 |
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。
(2)向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数为_______________。(写出计算过程)
B. 洗涤剂洗碗
D. 自制汽水
