推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是(　　)

A. MnO2是加快H2O2分解的催化剂，因此催化剂是加快化学反应速率的物质

B. 单质是由一种元素组成的，因此一种元素组成的纯净物一定是单质

C. 氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的纯净物一定是氧化物

D. 分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的

在密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应,并测得反应前后各物质的质量如表所示：下列说法错误的是()

A. 反应后甲的质量为0g

B. 甲可能是该反应的催化剂

C. 乙、丙变化的质量比为9:8

D. 该反应是分解反应

填写化学符号或化学符号表示的意义

事物之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。

（1）结构决定性质。研究发现含有“过氧基（—O—O—）”的物质具有很强的氧化性，可以作杀菌消毒剂。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是 （填数字序号）。

（2）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

在第3周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。

（3）能将下列物质：“空气、氧气、水蒸气、二氧化碳、高锰酸钾、铁粉、氮气、氧化铁”中的“氧气、铁粉、氮气”分为一类的依据是 。

（4）X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则w克XY2中含有Y的原子数是 。

（5）A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C在常温下均为液体，且组成元素相同；E在常温下为气体，有分子构成，能使澄清石灰水变浑浊；反应①中出现火星四射现象。它们之间存在如图所示的转化关系（图中转化条件已略去）。

回答有关问题：

①写出B的化学式，并表述显负价元素的化合价： ；

②写出一个属于化合反应的文字表达式或化学方程式 ；

小宇和同学们在学习化学之后再次走进科技馆，如图所示的连环画记录了他们的参观过程。请据图和叙述回答I-IV题。

I.今天天气晴朗，空气质量优良。

(1)下列属于空气污染物的是_______(填字母序号).

A. N2B.CO2  C.PM2.5        D.CO

(2)保护人类赖以生存的空气，是每个公民的责任。小宇能做些什么呢?请你给她的出行提出一条建议：_______

II.来到“与门捷列夫对话”展台。看到熟悉的元素周期表，依据图②中显示的信息回答。

(1)氯的相对原子质量为_______

(2)镁元素是核电荷数为_______的一类原子的总称。镁原子原子的结构示意图为：,在化学反应中易___(填“得”或“失”)电子。

(3)写出图②中一种元素的单质与氧气反应的化学方程式_______.

III.“太空探索”展台周围吸引了很多观众。

航天员出舱所穿的宇航服能为其提供氧气,吸收二氧化碳。用于吸收二氧化碳的物质是氢氧化锂,已知其中锂(Li)的化合价为+1，其化学式为_______

IV.工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)，工业流程为：

①NH3+O2 →NO+H2O

②NO+O2→NO2

③NO2+H2O→HNO3+NO

(1)上述反应涉及的物质中，属于氧化物的有_______种．

(2)反应②的基本反应类型为_______．

(3)制取硝酸过程中可循环使用的物质是_______

通过对化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答：
 

(1)写出图中标示的仪器名称：①___；②___

(2)甲KMnO4制取O2，应选用的发生装置为___(填字母序号，下同)，收集装置可选用___(写一种即可)；取用KMnO4为___色；写出该反应的化学方程式___．

(3)若用G装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是_____________________

(4)若乙同学用双氧水和二氧化锰来制取氧气,实验前为了控制反应速率，可选用___代替发生装置中某一仪器达到了实验目的实验结束后,乙同学想回收二氧化锰,可用___ (填实验操作名称)的方法分离出二氧化锰。该操作过程中需要用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯和___，其中玻璃棒的作用是___.

(5)若收集气体丙时只能用装置G，则可推知气体丙的性质可能有___.

(6)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。

三个小组均可采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间,实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。

A组：探究催化剂对化学反应速率的影响

取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：

由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。

补充对比实验，操作为___.

结果：长时间(大于100s)，收集到很少量气体。

更正结论：红砖粉末___(选填“有”、“无”)催化作用，三者中___催化效率最高。

B组：探究浓度对化学反应速率的影响

甲同学：取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t1.

乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t2.

实验结果___.

结论：浓度越大，反应速率越快。

丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验___.

记录时间t3,且t1

更正结论为：当___时，反应物浓度越大，反应速率越快。

黑木耳是一种营养丰富的食用菌，含有人体必需的钙、铁、胡萝卜素、维生素等营养物质，经常食用可补充人体对铁等微量元素的需求。其中营养成分的具体含量如资料卡片所示。请根据资料回答下列问题：

(1)黑木耳中所含的铁是指___(填字母序号).

A. 分子     B.原子     C.元素

(2)硫酸亚铁(FeSO4)是常见补铁类保健品中的有效成分之一，请根据其化学式计算：

①硫酸亚铁的相对分子质量为___，

②硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为___；

③与200g干黑木耳中的铁元素质量相等的硫酸亚铁的质量为___ mg.

厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是( )

A. 拉面条 B. 磨豆浆 C. 切黄瓜 D. 酿米酒

下列物质属于盐类的是

A. 丙酸：C2H5COOH B. 氨水：NH3·H2O

C. 氯化铵：NH4Cl D. 熟石灰：Ca(OH)2

在A+3B==2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28， 则B的相对分子质量是

A. 16 B. 32 C. 64 D. 96