下列实验不能成功的是（ ）

A. 用肥皂水区分软水和硬水 B. 用食醋区分食盐和小苏打

C. 淬火后的缝衣钢针不能弯曲 D. 加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵

除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）

A. NaCl 溶液（MgCl2）——加入过量的 NaOH 溶液，过滤

B. MnO2（KCl）——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶

C. CO2（HCl）——通入 NaOH 溶液，干燥

D. Cu(NO3)2 溶液（AgNO3）——加入过量的铜粉，过滤

下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是（ ）

A. 等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应

B. 20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体

C. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH=2 的稀盐酸至过量

D. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液

某无色气体可能含有 CO2、CO、H2 中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反 应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的 CuO 时，固体变成红色；③通过白色 CuSO4 粉末时无明显现象（提示：白色 CuSO4 粉末遇水变 蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（ ）

A. 原混合气体中一定含有 CO2 和 CO，一定没有 H2

B. 原混合气体中一定没有 CO2 和 H2，一定含有 CO

C. 原混合气体中一定含有 CO2，可能含有 CO，一定没有 H2

D. 原混合气体中无法确定是否含有 CO2

请结合下图回答问题：

（1）标出仪器 a 的名称_____。

（2）实验室通常利用上图中_____装．置．的．组．合．制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为_____________。

（3）选用 E 装置收集氧气的原因是_____。

（4）工业上煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化钙，理论上需要含 碳酸钙 80%的石灰石的质量是多少________？

水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回 答下列问题：

（1）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度较高的是________。

（2）根据右图 A、B、C 三种固体的溶解度曲线回答：

①50℃时，等质量的 A、C 的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为： A_____C（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②将三种物质饱和溶液的温度分别从 50℃降到 20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的 是_____________

（3）若要配制 98g 质量分数为 10%的稀硫酸，需要质量分数为 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）_____mL（计算结果保留一位小数）。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步 骤有：计算、量取、_____、冷却至室温装瓶并贴上标签。

（4）粗盐提纯的步骤如下：

a.操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、_________，其中玻璃棒的作用 是______________。

b. 实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是___________。

A、食盐没有全部溶解即过滤 B、蒸发时食盐飞溅剧烈

C、蒸发后，所得精盐很潮湿 D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出 NaHCO3 固体，将其加热得到纯碱。其原理流程如下 图所示：

（1）操作Ⅲ的名称是_____。

（2）氨气极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为 氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是_____；

（3）写出制取碳酸氢钠的化学方程式_____。

阅读下面科普短文。

一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大 家有众多疑问。

疑问一：亚硝酸盐是什么东西？ 亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类 3mg/kg。

疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？

亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液 1~5 分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素 C 时可以阻止 致癌物产生。

疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？ 实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成 6 份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取 1 小时后、6 小时后、20 小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。

实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增 加，但都远未超过国家标准。

疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?

人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2 mg。我们日常吃的大米、蔬菜、 肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐 80%来自蔬菜。如果你 体重 50 kg，即使一次性吃 2.5 kg 蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范 围内不会对人体造成危害。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为_____。

（2）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为____________。

（3）下列有关说法正确的是_____。

A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的

B.常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势

C．适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生

D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸 盐含量要高于含肉类的隔夜菜

（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室 一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制 取 N2。N2 的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与 H2 部分化合生成 NH3。如图为制取少量 NH3 的装置（获取 H2 的装置已略去）：

①C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程 式为________________。

②反应时 N2 和 H2 的质量比____________如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知 NH3极易溶于水）：_________。

③B 中浓硫酸的作用是________。

④用实验方法证明确实有 NH3 生成________。

下图中 A、B、C、D、E、F 是初中常见物质，其 中 A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，D 是氧化物， 且 D 中两种元素的质量比为 3:8。图中“—”表示两端物质间能 发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、 部分反应物和生成物已略去。

（1）D 物质是_____（填写化学式）。

（2）写出 B 与 C 反应的化学方程式：_____。

（3）写出 F→E 的化学反应方程式：_____。

我国钢铁年产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。工业上以空气、铁矿石、石灰石和______为原料来冶炼生铁。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，某炼铁厂用赤铁矿来炼铁，其炼铁的主要原理是______（用化学方程式表示）。

已知某铁锈的成分为 Fe2O3•xH2O 和 FeCO3，某兴趣小组的同学在老师指导下测定其组成。

【提出问题】

（1）根据铁生锈得成分推测，参加反应的除了空气中的氧气和水煤气之外，还有_______ 参加了反应。

（2）如何确定此铁锈的组成？

【查阅资料】

①Fe2O3•xH2O 失去结晶水温度为 110oC，FeCO3 在 282 oC 分解为 FeO 和 CO2，Fe2O3 在 300oC时不分解。

②本实验条件下，二氧化碳气体的密度为 1.80g/L，装置内空气中的水蒸气和二氧化碳对相 关数据测定的影响可忽略不计。

【设计方案】兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置（夹持仪器省略）进行实验。（B、D 装置中药品均足量）

【实验步骤】

①连接仪器，并检查装置气密性。

②取一定量此铁锈样品，准确称得其质量为 5.44g。

③按上图所示装入药品，测量并记录相关数据 I。

④连接 A、B、C 装置，关闭装置 A 中活塞，C 装置读数后，控制 A 装置在 300 oC 进行实验。当观察到 C 装置中有____________现象时，停止加热，待装置冷却后，再次测量并记 录相关数据 II。

【相关数据】

【问题讨论】

（1）量气管中水面上油的作用是___________________。 分析计算测量的数据，FeCO3 的质量为_____________________g，x 为_________________。

（2）下列数据组合能确定样品组成的是_________（填序号）。

①A、B 装置反应前后测得的数据 ②A、C 装置反应前后测得的数据

③B、C 装置反应前后测得的数据

【拓展探究】

小华同学将上述实验中的 C 装置换成 D 装置来测定二氧化碳气体的质量，并根据测定的数 据确定样品的组成。小华同学通过多次反复实验发现，在此实验中，用 C 装置测定二氧化 碳气体的体积与用 D 装置测定二氧化碳气体的质量相比较，当误差数值都为 0.1 时，前者对 实验结果影响小。试通过计算说明原因。___________