有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。下列说法正确的是

A. 滤渣a的成分一定是碳酸钙和硫酸钡

B. 滤液中溶质有氢氧化钠和氯化钡

C. 白色沉淀b的成分是碳酸钡和氢氧化镁

D. 样品中一定含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡，可能含有氯化镁

生活中处处有化学，请用所学的化学知识填空。

(1)用正确的化学用语填空

①天然气主要成分甲烷___________②调节酸性土壤的碱__________ ③发酵粉的主要成分小苏打__________ ④不同的碱具有相似化学性质是由于溶液中都含有相同的________

(2)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为铜锌合金，一角币为镁铝合金。

①铸造以上硬币用到的材料都是_______(填“合成材料”或“金属材料”)。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_________ (填序号)。

A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的硬度

② 以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知镍能够发生如下反应

Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2═Ni+FeCl2

这两个反应都属于___________反应 (填化学基本反应类型) ，四种金属的活动性由强到弱的顺序为______________________(用元素符号表示)

通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。

(1)写出图中标示的仪器名称：②__________。

(2)实验室用KMnO4制取O2，可以选用的装置组合为_____(填字母序号，下同)，取用KMnO4药品时，应选用仪器_____，该反应的化学方程式为______________。

(3)注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶中加入少量水至_____________处。

②将注射器C连接到装置E的导管口处。

③缓慢向外拉动注射器C的活塞，观察到___________，表示装置E的气密性良好。

(4)某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。(仪器的固定装置已经省略)

①A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为_____________________。

②实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为___________________；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是___________________；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是_____________。

③实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察到E中的现象是_____________________。

二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

(1)试剂X是___________(填化学式)。

(2)操作A中用到玻璃棒的作用是_____________。

(3)加入适量HCl至酸性过程中，发生的中和反应的化学方程式是___________。

(4)写出反应II的化学方程式___________________________。

(5)该流程中可以循环利用的物质是水和_______________。

过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

一．过氧化镁的性质

(1)过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。写出该反应的化学方程式____________。

(2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 。同时温度升高，说明该反应_____热量(填“放出”或“吸收”)。

二．过氧化镁的制备

下图是利用碱式碳酸镁【Mg2( OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳；

②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热。

(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法是_________________(写出具体的操作和现象)；上述生产过程加入稳定剂的作用是__________________。

(4)用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅烧一定的时间生成氧化镁，再用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应生成过氧化镁的产率如下面的图1和图2。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______℃，煅烧的时间适宜控制在______h。

三．过氧化镁的纯度检测

在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑)，以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

①装入药品(样品质量为0.7g)，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为10.0mL。

②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。

③再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为122mL。

(5)实验步骤?中，装入药品前应先（_________）。

(6)稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是______________。

(7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数(写出具体的计算过程，该实验条件下O2密度为1.429g/L)。 ____________

(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______）

A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数

C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（ ）

A. 酿制甜酒 B. 煤炭燃烧 C. 瓷器破碎 D. 钢铁生锈

把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（　　）

A. 氯化钠 B. 沙土 C. 汽油 D. 面粉

生活中一些常见的食物近似PH如下，其中酸性最强的食物是（　　）

A. 西瓜汁（5.3～6.2） B. 苹果汁（2.6～3.3）

C. 牛奶 （6.3～6.6） D. 鸡蛋清（7.6～8.0）

下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（　　）

A. 汞﹣﹣水银 B. 氢氧化钙﹣﹣熟石灰、消石灰

C. 碳酸氢钠﹣﹣小苏打 D. 氢氧化钠﹣﹣烧碱、纯碱、苛性钠

2017年5月14日，“一带一路”高峰论坛在北京举行，沿着丝绸之路，中国的茶叶被传播到世界各地。绿茶中的茶多酚等活性物质具有解毒和抗辐射作用，茶多酚的化学式为C15H12O7，有吸水性，在碱性条件下易被氧化。下列说法不正确的是（　　）

A. 茶多酚属于有机物

B. 茶多酚由15个碳原子、12个氢原子、7个氧原子构成

C. 茶多酚中碳元素的含量最高

D. 茶叶不能在潮湿、碱性环境中贮存