新闻事件：一辆载满20t电石的挂车，行驶在途中突然燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着的石头，这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无策，场面让人惊心动魄，同学们看到这则新闻对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你与他们一起完成下列探究活动。
【查阅资料】：电石的主要成分是碳化钙(CaC2)，可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中，乙炔(C2H2)燃烧时伴有大量黑烟。
【猜想与假设】：同学们展开大胆的猜想：
(1)根据质量守恒定律，电石与水反应生成的气体可能是：氧气、氢气或乙炔(C2H2)；电石与水反应生成的白色固体可能是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．
(2)同学们讨论后一致认为：白色固体不可能是氧化钙，原因是(用化学方程式表示)________。
【实验探究】进一步确定生成物的成分
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。 | 气体燃烧，产生黄色火焰 并伴有浓烈黑烟。 | 电石与水反应产生的气体是_______。 |
(2)取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量_________。 | 固体溶解，_________。 | 电石与水反应产生的固体不是碳酸钙。 |
(3)取适量反应后生成的固体于试管中，加入足量的水，振荡。静置后取少量上层清液于另一试管中，并________。 | 电石与水反应产生的固体是氢氧化钙，实验步骤3的化学反应的方程式为：_____________。 |
【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是_______________(填“吸热”，或“放热”)反应。
CaO+H2O═Ca(OH)2 乙炔 稀盐酸 通入二氧化碳/加入碳酸钠溶液(合理即可) 不产生气泡溶液变浑浊/有白色沉淀产生(合理即可) Ca(OH)2 +CO2═CaCO3↓+H2O/Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 放热 【解析】【猜想与假设】氧化钙遇到水会产生氢氧化钙，所以白色固体不可能是氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2；【实验探究】(1)资料...
称取氢氧化钠 B. 
加热液体
测溶液的 pH 值 D. 
过滤一些常见物质的 pH 值如下，酸性最强的是（ ）
物质 | 牛奶 | 泡菜 | 肥皂 | 柠檬汁 |
物质 pH | 6.3 ~ 6.6 | 3.4 ~ 4.0 | 9.5 ~ 10.5 | 2.0 ~ 3.0 |
A. 牛奶 B. 泡菜 C. 肥皂 D. 柠檬汁
D 【解析】A、牛奶的pH为6.3 ~ 6.6，小于7，显酸性；B、泡菜的pH为3.4 ~ 4.0，小于7，显酸性；C、肥皂的pH为9.5 ~ 10.5，大于7，显碱性；D、柠檬汁的pH为2.0 ~ 3.0，小于7，显酸性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。故选D。故选A。