(1)目前，人类以化石燃料为主要能源。天然气已成为江都市民的主要燃料，其主要成分是______________，天然气属于__________(填“可再生能源”或“不可再生能源”)写出其主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式_____________。

(2)关注环境已成为一种生活的态度，“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵。下列做法符合低碳理念的是_________。

A．发展太阳能、风能等新能源 B．用淘米水浇花

C．家用电器长期处于待机状态 D．推广无纸化办公，双面打印文稿

扬州市进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题，甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：

Ⅰ．(1)下图中仪器A的名称是_____；甲同学抽到的考题是_______(填序号)；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是______；写出该实验反应的化学方程式_______。

(2)下图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是__________(填字母标号)，

其中装置有误的是__________(填字母标号)，改正的方法是___________。

(3)若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，反应的化学方程式为_________。

Ⅱ．乙同学抽签并完成实验后，监考老师要他回答如下问题，请你帮他回答。

(4)在过滤操作中，玻璃棒的作用是_________。

(5)将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中(水的密度为1g/cm3)，所配溶液中溶质的质量分数为___________。某同学在配制过程中，量取水时仰视读数(其它操作均正确)，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________(填“偏大”或“偏小”)。

利用白云石制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]的流程如下。

(1)白云石主要含有MgCO3、CaCO3，将白云石矿石粉碎后与煤粉混合，在混烧立窑中充分煅烧生成MgO、CaO，混烧中加入煤的作用是____________________。水化时的主要反应为MgO+H2O=Mg(OH)2、______________(填化学方程式)。

(2)碳化过程中溶液的pH不断减小，为实现镁元素与钙元素的分离，需控制溶液的pH在8.5～9之间，使得Mg(OH)2转化为可溶的Mg(HCO3)2，pH=9的溶液呈现_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是_______。

(3)副产品的主要成分是_________。气体X是________。热解时先产生MgCO3·3H2O，而后MgCO3·3H2O再分解生成4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，若MgCO3·3H2O分解不完全，则产品中镁元素的质量分数__________。(填“偏大”“不变”或“偏小”)

(4)混烧时产生大量CO2，除直接供给碳化外，还可将CO2转化为多种化工产品。

①工业上利用反应：CO2 + H2 HCOOH，生产甲酸。反应中的其他条件相同，温度、CO2起始压力对催化剂的催化活性影响分别如下图所示，则最佳的反应温度为__________℃，最佳的CO2压力为_________MPa。

②CO2和甲烷反应可制合成气(CO和H2的混合物)是有效利用CO2的另一种方法。在催化剂、800℃条件下，CO2和CH4以一定比例反应，可以完全转化为合成气，其化学方程式为_______。

硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。

【查阅资料】①硫酸铜粉末为白色，它吸水且与水反应变成蓝色

②Fe2(SO4)3+ Fe═3FeSO4

③硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。

【探究一】工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。

(1)下列能够去油污的试剂是____________(填字母)。

A．水 B．纯碱溶液 C．明矾溶液 D．稀硫酸

(2)步骤②常采用水浴加热方法，该方法的优点是________，写出步骤②中属于复分解反应的化学方程式________。控制“一定量稀硫酸”目的是使铁过量，其原因是________。

(3)步骤③要趁热过滤的原因是__________。

(4)步骤④的操作步骤为：_________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。

【探究二】某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究 按下图装置将硫酸亚铁晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得固体、气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量)

(5)装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有________，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有_______。D装置中球形干燥管的作用是________________。实验后要继续缓慢的通入氮气，目的是_____________，否则测出的x会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(6)某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系如图

 

①633℃以上时，固体呈红棕色，此固体化学式为________。

②计算FeSO4·xH2O中的x(写出计算过程，FeSO4的相对分子质量：152)。____________

③写出固体质量由4.56g变为2.40g时的化学方程式__________________。

以下典故中，发生的变化主要是化学变化的是 ( )

A. A B. B C. C D. D

能直接用澄清石灰水检验的气体是（　　）

A．O2 B．CO2 C．CO D．CH4

下列含有“水”的物质中，属于纯净物的是

A．硬水 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．自来水

单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是( )

A. A B. B C. C D. D

下列实验现象的描述与实际相符合的是（　　）

A．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色

B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色

节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是（ ）

A. 1% B. 19% C. 25% D. 78%