下列含有“水的物质中.属于纯净物的是A．硬水 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．自来水 B [解析] 试题分析:A硬水是指在水中溶解较多的钙镁化合物的水.为混合物.B蒸馏水是指纯净的水.为纯净物.C矿泉水是指在水中溶解有一定的矿物质的水.为混合物.D自来水是指通过自来水处理厂净化.消毒后生产出来的符合相应标准的供人们生活.生产使用的水.属于� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列含有“水”的物质中，属于纯净物的是

A．硬水 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．自来水

B 【解析】试题分析：A硬水是指在水中溶解较多的钙镁化合物的水。为混合物。B蒸馏水是指纯净的水，为纯净物。C矿泉水是指在水中溶解有一定的矿物质的水，为混合物。D自来水是指通过自来水处理厂净化、消毒后生产出来的符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。属于混合物。所以应选B项。

练习册系列答案

相关题目

同学们做了如图四个实验，实验后将4支试管内的物质同时倒入同一烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，有白色沉淀。静置，上层溶液为无色。

（1）做四个实验的目的是_________________；

（2）以上实验无明显现象的是（填序号）____；

（3）C试管中反应的化学方程式为_________；

（4）下列说法正确的是____________。

A、最后烧杯中的溶质一定有HCl、NaCl、酚酞

B、倒入烧杯前，B试管中的溶质是CaCl2和HCl

C、最终烧杯中的溶液pH=7

D、为了确定烧杯中溶质的成分，可用碳酸钠溶液

探究氢氧化钙的化学性质 B 略 BCD 【解析】（1）由图可知，该实验是多种物质与氢氧化钙反应，故实验目的是探究氢氧化钙的化学性质；（2）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应中没有明显的现象，故选B。（3）C试管中是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH；（4）A、4支试管内...

溶洞中存在的反应：CaCO3+CO2+H2O = Ca（HCO3）2,此反应属于

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

A 【解析】试题分析：根据化学方程式可知，该反应的反应物为两种以上，生成物仅为一种，即“多变一”特点，属于化合反应。故选A

下列物质由原子直接构成的是(　　)

A. SO2 B. KNO3 C. Hg D. H2SO4

C 【解析】A、二氧化硫由二氧化硫分子构成，错误；B、硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，错误；C、汞由汞原子构成，正确；D、硫酸由硫酸分子构成，错误。故选C。

镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg +CO2C +2MgO。该反应中还原剂是

A．Mg B．CO2 C．MgO D．C

A 【解析】试题分析：在镁与二氧化碳的反应中，镁得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂，氧化镁去了氧，发生了还原反应是氧化剂。

扬州市进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题，甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：

Ⅰ．(1)下图中仪器A的名称是_____；甲同学抽到的考题是_______(填序号)；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是______；写出该实验反应的化学方程式_______。

(2)下图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是__________(填字母标号)，

其中装置有误的是__________(填字母标号)，改正的方法是___________。

(3)若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，反应的化学方程式为_________。

Ⅱ．乙同学抽签并完成实验后，监考老师要他回答如下问题，请你帮他回答。

(4)在过滤操作中，玻璃棒的作用是_________。

(5)将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中(水的密度为1g/cm3)，所配溶液中溶质的质量分数为___________。某同学在配制过程中，量取水时仰视读数(其它操作均正确)，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________(填“偏大”或“偏小”)。

铁架台 ③ 二氧化锰 2H2O22H2O+O2 cabd a 将长颈漏斗伸入到液面以下形成液封 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑ 引流 20% 偏小【解析】本题考查了常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，过滤，溶液的配制。 Ⅰ、（1）如图1中仪器A的名称是铁架台；根据甲抽到的药品中有过氧化氢，所以甲抽到的是氧气的制取和收集，故选③；实验室是用二氧化锰和过氧化氢...

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A. 50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B. 20℃时，A和C两种物质的溶解度相等

C. 50℃时，100gA的饱和溶液中，溶质质量为50g

D. 分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C

C 【解析】A. 50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，正确；B、根据溶解度曲线可知，20℃时，A和C两种物质的溶解度相等，，正确；C、50℃时，150gA的饱和溶液中，溶质质量为50g，不是100g，错误；D、A、B的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，A、B析出晶体，依然是饱和溶液，此时B的溶解度大于A，C变...

现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。

(1) 当加入NaOH溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式___________

(2) 求原混合溶液中CuCl2的质量分数____________

(3)当恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的总质量为____________

(4)当恰好完全反应时将混合物过滤，向滤液中再加入__________克氯化钠，溶液即可饱和。(该温度下，氯化钠的溶解度为36克，结果保留一位小数)

略略略略【解析】试题分析：从图示看：当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质的化学式NaOH；NaCl，因为此时氢氧化钠过量；设原混合溶液中CuCl2的质量分数X，和氯化铜的反应的氢氧化钠的质量为Y。 CuCl2 + 2NaOH= Cu（OH）2↓+2NaCl 135 80 98 50克*X 10% Y 9.8克列比例式得：135:50克*X=98:9....

下列洗涤方法中,利用了乳化原理的是( )

A. 用食醋除水垢 B. 用酒清洗试管内壁上的碘

C. 用盐酸除铁锈 D. 用洗洁精清洗油污

D 【解析】A、用醋酸去水垢是利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，错误；B、用酒精洗去试管中的碘是利用碘能溶解于酒精的性质，错误；C、稀盐酸除铁锈是利用盐酸与金属氧化物的反应，生成可溶性的氯化铁，错误；D、用洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精的乳化作用，正确。故选D。

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