某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：

则下列结论错误的是（ ）

A. A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小

B. 如无浓硫酸，则粉末B中Cao质量测定值偏小

C. 粉末B中CaCO3的质量为5克

D. 粉末B中CaO的质量为16.6克

化学用语是学习化学的重要工具。按要求写出化学符号：

(1) 缺_____________元素会导致侏儒症 ； (2)碳酸钠中的阴离子__________；

(3)两个汞原子__________； (4)硫化钠中硫的化合价为-2价_______。

完成下列变化的化学方程式，并按要求填空：

(1)常温下，金属铝和氧气反应，在铝表面生成_________；该反应表示为____________。

(2)铜与硝酸银溶液反应________，该反应证明了银的活动性比铜_______(填“强”或“弱”)。

(3)用适量稀硫酸洗去铁钉的铁锈：______，溶液的颜色会变成________色。

(4)用氨水处理含硫酸的废水：________；反应的基本类型是：_______。

实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：

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(1)用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是______________。

(2)通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的___________不同，其性质也存在差异。

(3)通过实验C探究，可燃物燃烧的条件是 ________________。

(4)请你总结出铁制品发生锈蚀的主要条件：_________________________ 。

下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

(1)依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示Ca(OH)2溶解度曲线的是_______(填“A”或“B”)。

(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，有下列措施：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度。其中均可行的一组是______(填序号)

A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②⑤

(3)20℃时，200g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH晶体的质量为________g。

(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量的CaO固体后，恢复到20℃，得到的溶液(乙溶液)，已知：CaO + H2O = Ca(OH)2 。 则甲乙溶液中溶质的质量分数的关系为ω(乙)_____ω(甲)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是________。

实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：

（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲__________；乙___________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的_______（填序号），写出该反应的化学反应方程式_____________，用充满水的装置E收集氧气，则氧气需从_______（填“a”或“b”）端通入。

（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是_____________，选用装置C作为发生装置，优点是______________，利用向上排空气法用装置E收集二氧化碳，验满时燃着的木条应放在________(填“a”或“b”）端。

（4）对上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发操作。

① 选择上图中F装置进行过滤，装置中的明显错误为_____________。

② 改进F装置后进行过滤，用G装置对滤液进行蒸发，随着溶剂的不断减少，还可能有_____（填化学式）逸出，当_________时，停止加热。

（5）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气的化学反应方程式为_______________。

某小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰固体，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：

一是把发生装置由B改为D，其理由是____________________；

二是将过氧化氢溶液加水稀释。溶液的稀释需要经过计算、量取、稀释三个步骤。在全过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有__________（填序号）。

①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒

如果把50 g 质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水__mL。

某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。

（1）A试管中的反应现象是 。

（2）C试管中反应的化学方程式是 。

（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

【提出猜想】

甲同学猜想：有NaCl

乙同学猜想：有NaCl、CaCl2

丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、 HCl

你的猜想：有 。

【交流讨论】

你认为 同学的猜想一定不正确，理由是 。

【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。

【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。

向100 g9.8%的稀硫酸中逐滴加入8%的氢氧化钠溶液至200g，测得硫酸的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示，计算回答：

(1)据上左图分析：加入氢氧化钠溶液______g时与100g稀硫酸恰好完全反应。

(2)计算坐标中a点相应的值是_______________？(写出计算过程，保留小数点后一位，下同)

(3)计算往稀硫酸中加入氢氧化钠溶液至200g时所得溶液中硫酸钠的质量分数___________？

下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）

A. 铜丝作导线

B. 干冰用于人工降雨

C. 天然气作燃料

D. 金刚石用于切割玻璃

下列实验现象的描述中，正确的是（ ）

A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰

C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

D. 木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体