下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是
序号 | 物质 | 选用试剂 | 主要操作 |
A | KNO3溶液（NaCl） | AgNO3溶液 | 过滤 |
B | MnO2（KCl） | H2O | 溶解、过滤 |
C | CaO（CaCO3） | —— | 高温煅烧 |
D | CO2（CO） | O2 | 点燃 |
A. A B. B C. C D. D
BC 【解析】A、NaCl能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确； C、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质转化为氧化钙，符合除杂原则，故选项所...
CuSO4+SO2↑+2H2O。
草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
已知：①Ni能和稀H2SO4反应。
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
③H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+
（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是______。
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图，“酸浸”的适宜温度与时间分别为 _______(填字母)。
A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min
（3）“酸浸”中发生的复分解反应方程式为________。
（4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，加入试剂先后顺序是_____（填字母）。
A.先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B.先加NaOH溶液，再加H2O2溶液
加NaOH溶液调节pH_____（填范围），充分反应后得到滤渣的操作是______，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_________。
（5）将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、_____ 、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体。
②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、___________；
③烘干温度不超过110℃的原因是______。
增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，充分反应 C Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 + 3H2O A 3.2≤pH＜6.7（或3.2~6.7） 过滤 漏斗 降温结晶 减少草酸镍晶体的损失 防止草酸镍失去结晶水 【解析】（1）把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率； （2）根据镍浸出率随时间变化图可知，70℃时，镍浸出率很大，从时间看，...