化学知识在生产生活中有着广泛的应用．

①点燃可燃性气体之前，首先要进行的操作是 ．

②蒸发时，当蒸发皿中有 出现时，停止加热．

③测定碱性溶液的酸碱度时，预先用水润湿pH试纸，导致测得的结果 （填“偏大”“偏小”“不变”）．

合金是重要的金属材料，与我们生活息息相关。

(1)在空气中铝制品更耐腐蚀，用化学方程式表示其原因是 ________。

(2)将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，说明 _______。

(3)酸菜等酸性食物不宜用铁质器具长期盛放，因为_________ 。

(4)“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，其原理是_______ 。

甲、乙、丙是初中化学常见的物质，甲在一定条件下分解成乙和丙，乙是最常用的溶剂．三种物质转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）：

（1）若甲、乙组成元素相同，则丙是 。从微观角度解释，甲、乙化学性质不同的原因是 。

（2）若丙固体的俗称为干冰，则甲为 。由丙转化为乙反应的化学方程式为 （答一个即可）。

现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：

(1)写出下列物质的化学式：D：___________

(2)工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式______________________。

(3)写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式_______________________________。

根据如图回答问题．

（1）图1锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察到的现象是 ．

（2）配制一定质量10%的稀硫酸，若量取浓硫酸时仰视读数，得到溶液中溶质的质量分数会 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%；图2操作中用玻璃棒搅拌的目的是 ．

（3）图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧满足的条件是 ；烧杯中热水的作用是 和提供热量．

根据下图的装置回答问题：

(1)写出实验室用B装置制取氧气发生反应的化学方程式__________ ；实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是_______________ ；若收集相对纯净的氧气应选用的收集装置是______(填序号)。若该方法收集气体时，集气瓶中没装满水后果是_________。

(2)用装置A制氧气与使用B装置相比，优点是___________(写出一点即可)。

某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的三组实验．

（1）实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性，用pH试纸测得pH＜7，则说明硫酸铜溶液呈 性．

实验二：探究硫酸铜溶液与金属的反应．观察到试管A中有 现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；而试管B中无明显现象，则铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序依次是 ．

实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应．观察到试管C中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为 ．

（2）小组同学将实验三中所得混合物过滤，得蓝色固体和无色滤液．对滤液中溶质的成分展开探究．

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】滤液中溶质的成分有 种可能．

【实验验证】取少量滤液与试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，则滤液中的溶质是 ．

【拓展迁移】小组同学欲将得到的蓝色固体转化成硫酸铜溶液，可向其中加入适量的 ．

实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g。

请计算：

(1)10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为 _____ g。

(2)该盐酸中溶质的质量分数为 _____ 。

下列物质为氧化物的是 ( )

A. 过氧化氢溶液 B. 冰水混合物 C. KClO3 D. HCl

新型净水剂高铁酸钠 (Na2FeO4)中，铁元素的化合价是( )

A.＋2 B．＋3 C．＋5 D．＋6