(1)用化学用语填空：
①3 个氮原子__________ ②氦气__________
③+1 价的氢元素__________ ④形成化合物种类最多的元素__________
(2)现有四种物质，选择相应物质的字母填空：
A．锰钢 B．蛋白质 C．小苏打 D．熟石灰
①________可用于治疗胃酸过多 ②______可用于制造钢轨
③________是构成细胞的基本物质 ④_______可用于配制波尔多液
3N He C C A B D 【解析】（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以两个氯原子，就可表示为：2Cl； ②氦是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号，即：He； ③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正...现有氧化镁、氢氧化镁和氯化镁的混合物 24g，加入 100g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应，反应结束后蒸发，所得氯化镁的质量可能是
A. 26g B. 28g C. 30g D. 32g
查看答案雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了下图所示实验。
根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样溶液中可能含有NaNO3和BaCl2
B．沉淀D的化学式为BaCO3
C．试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
D．该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应
查看答案下列除去杂质(少量)的方法中，错误的是
物质 | 杂质 | 除杂方法 | |
A | 硝酸钾溶液 | 碳酸钾 | 滴加过量硝酸钙溶液，过滤 |
B | H2O | H2O2 | 加入适量二氧化锰，过滤 |
C | 氯化钠 | 硝酸钾 | 加入适量水，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干 |
D | 铜 | 氧化铜 | 滴加过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案下图表示是KNO3 和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. t1℃时，两种溶液中溶质质量分数一定不相等
B. t1℃时，在 50g 水里加入 15g KNO3 固体，充分溶解，得到60g 溶液
C. t1℃时，将KNO3 和NaNO3两物质饱和溶液升温到 t2℃，溶质质量分数相等
D. 两种饱和溶液都从 t2℃降温到 t1℃时，析出晶体：硝酸钾一定多于硝酸钠
查看答案化学与人类的生活密切相关．下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是
A．化学与生活 | B．化学与安全 |
①用活性炭包可吸附汽车内的异味 ②用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污 | ①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒 |
C．化学与资源 | D．化学与健康 |
①垃圾是“放错地方的资源” ②氢能是未来的理想能源 | ①烧烤食品营养丰富，可大量食用 ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案 试题属性- 题型：填空题
- 难度：中等
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化学学习小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如图 1 所示。
(1)甲同学选用装置 A 制取氧气，发生反应的方程式是_______，为得到较纯净的氧气 可选择的收集装置是________。
(2)乙同学选用装置 B 加热固体混合物制取氧气，反应方程式是_________。若用装置 F收集氧气，导管口__________(填“a”或“b”)连接发生装置。
(3)丙同学选用图 2 装置制取二氧化碳，与 A 装置相比，它的优点是________。图中所 示的状态表示反应处于________(填“发生”或“停止”)的状态。
(4)实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气。常温下 NH3 是一种无色、有刺激 性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。
①写出制取氨气的反应化学方程式__________。
②干燥时不能选用下列干燥剂中的__________。
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰
③某同学用图 3 的 G、H、I 组合收集氨气。I 装置用于吸收多余的氨气，发生化合反应生成铵盐。写出 I 装置中发生的化学方程式__________。
2H2O2 2H2O + O2↑ C 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ a 可以控制反应的发生和停止 发生 Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ B 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 【解析】（1）A是固液常温型，用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气属于固液常温型，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；若要收集较纯净...变废为宝好处多
(1)秸秆再生利用
①我市一企业将秸秆经系列处理后，开发出可降解秸秆塑料，优点为________；
A．节约能源 B．减少白色污染 C．减少因焚烧秸秆产生的PM2.5
②秸秆可制沼气，沼气燃烧的化学方程式为_________；
(2)草木灰中可溶物含K2CO3、K2SO4和 KCl，下左图是这三种物质的溶解度曲线。回答：
①农业上，草木灰可作_______肥，_________(填“能”或“不能”)和NH4Cl混用；
②KCl 是________溶(填“易”、“可”、“微”、“难”)物质；
③提取草木灰中K2CO3 的步骤如上右图所示：则晶体 A 主要是________和_________(填 化学式)。
(3)废旧电路板(PCB)回收利用
①PCB 中含：a．Cu、Ag、Pb(铅)、Fe 等；b．塑料聚合物；c．陶瓷和玻璃纤维。
其中属于无机材料的是________(填字母序号，下同)，属于合成材料的是________；
②用溶蚀法回收 PCB 中的 Cu，原理如下：
a．溶蚀：将 Cu 溶解在CuCl2溶液中，生成 CuCl；
b．再生：将O2鼓入 CuCl 溶液，加入稀 HCl，生成CuCl2和H2O，反应的化学方程式为__________；
c．置换：在再生液中加入铁粉，得到 Cu，反应的化学方程式为_______，属于_______反
应(填基本反应类型)。
查看答案生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料．
（1）部分地下水含较多 物质称为硬水；酸雨中因含有 导致土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是 ；保持水的化学性质的最小微粒是 （填化学式）．
（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是 （填字母序号）．
a．配制0.9%的生理盐水 b．生石灰变成熟石灰
（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是 （填字母序号）
a．CuSO4，Na2SO4 b．NaCl，Na2SO4
（4）光催化分解水的过程是将光能转化为 能．电解水制氢时，在与直流电源 极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是 ．
查看答案(1)用化学用语填空：
①3 个氮原子__________ ②氦气__________
③+1 价的氢元素__________ ④形成化合物种类最多的元素__________
(2)现有四种物质，选择相应物质的字母填空：
A．锰钢 B．蛋白质 C．小苏打 D．熟石灰
①________可用于治疗胃酸过多 ②______可用于制造钢轨
③________是构成细胞的基本物质 ④_______可用于配制波尔多液
查看答案现有氧化镁、氢氧化镁和氯化镁的混合物 24g，加入 100g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应，反应结束后蒸发，所得氯化镁的质量可能是
A. 26g B. 28g C. 30g D. 32g
查看答案雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了下图所示实验。
根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样溶液中可能含有NaNO3和BaCl2
B．沉淀D的化学式为BaCO3
C．试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
D．该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应
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- 难度：困难
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氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl 制备流程如下：
已知：CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
(1)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+ Na2SO3= 2CuCl↓+ 2NaCl + SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为________。
(2)“操作 a”的名称是_________。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________填化学式)。
(3)可用“水洗”的原因是_________，检验水洗是否干净可选用试剂为________(填化 学式)溶液。“醇洗”的目的是_________。
(4)160g CuSO4与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是_________g。
SO3 + H2O = H2SO4 过滤 NaCl CuCl难溶于水 AgNO3 快速去除CuCl表面的水分，防止其变质 99.5 【解析】（1）产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4； （3）“操作a”的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2 + Na2SO3 = 2CuCl↓+ 2NaCl + SO...化学学习小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如图 1 所示。
(1)甲同学选用装置 A 制取氧气，发生反应的方程式是_______，为得到较纯净的氧气 可选择的收集装置是________。
(2)乙同学选用装置 B 加热固体混合物制取氧气，反应方程式是_________。若用装置 F收集氧气，导管口__________(填“a”或“b”)连接发生装置。
(3)丙同学选用图 2 装置制取二氧化碳，与 A 装置相比，它的优点是________。图中所 示的状态表示反应处于________(填“发生”或“停止”)的状态。
(4)实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气。常温下 NH3 是一种无色、有刺激 性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。
①写出制取氨气的反应化学方程式__________。
②干燥时不能选用下列干燥剂中的__________。
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰
③某同学用图 3 的 G、H、I 组合收集氨气。I 装置用于吸收多余的氨气，发生化合反应生成铵盐。写出 I 装置中发生的化学方程式__________。
查看答案变废为宝好处多
(1)秸秆再生利用
①我市一企业将秸秆经系列处理后，开发出可降解秸秆塑料，优点为________；
A．节约能源 B．减少白色污染 C．减少因焚烧秸秆产生的PM2.5
②秸秆可制沼气，沼气燃烧的化学方程式为_________；
(2)草木灰中可溶物含K2CO3、K2SO4和 KCl，下左图是这三种物质的溶解度曲线。回答：
①农业上，草木灰可作_______肥，_________(填“能”或“不能”)和NH4Cl混用；
②KCl 是________溶(填“易”、“可”、“微”、“难”)物质；
③提取草木灰中K2CO3 的步骤如上右图所示：则晶体 A 主要是________和_________(填 化学式)。
(3)废旧电路板(PCB)回收利用
①PCB 中含：a．Cu、Ag、Pb(铅)、Fe 等；b．塑料聚合物；c．陶瓷和玻璃纤维。
其中属于无机材料的是________(填字母序号，下同)，属于合成材料的是________；
②用溶蚀法回收 PCB 中的 Cu，原理如下：
a．溶蚀：将 Cu 溶解在CuCl2溶液中，生成 CuCl；
b．再生：将O2鼓入 CuCl 溶液，加入稀 HCl，生成CuCl2和H2O，反应的化学方程式为__________；
c．置换：在再生液中加入铁粉，得到 Cu，反应的化学方程式为_______，属于_______反
应(填基本反应类型)。
查看答案生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料．
（1）部分地下水含较多 物质称为硬水；酸雨中因含有 导致土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是 ；保持水的化学性质的最小微粒是 （填化学式）．
（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是 （填字母序号）．
a．配制0.9%的生理盐水 b．生石灰变成熟石灰
（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是 （填字母序号）
a．CuSO4，Na2SO4 b．NaCl，Na2SO4
（4）光催化分解水的过程是将光能转化为 能．电解水制氢时，在与直流电源 极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是 ．
查看答案(1)用化学用语填空：
①3 个氮原子__________ ②氦气__________
③+1 价的氢元素__________ ④形成化合物种类最多的元素__________
(2)现有四种物质，选择相应物质的字母填空：
A．锰钢 B．蛋白质 C．小苏打 D．熟石灰
①________可用于治疗胃酸过多 ②______可用于制造钢轨
③________是构成细胞的基本物质 ④_______可用于配制波尔多液
查看答案现有氧化镁、氢氧化镁和氯化镁的混合物 24g，加入 100g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应，反应结束后蒸发，所得氯化镁的质量可能是
A. 26g B. 28g C. 30g D. 32g
查看答案 试题属性- 题型：综合题
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蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：
查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的 pH 如下表
氢氧化物 | 溶液 pH | |||
开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
Fe(OH)3 | 2.3 | 3.4 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
Mg(OH)2 | 8.6 | 11.1 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。
探究一：制取碱式碳酸镁
(1)在操作Ⅰ中发生的中和反应是________(用化学方程式表示)。
(2)进行操作Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7，Ca(OH)2不能过量。若Ca(OH)2过量， 可能导致_______溶解、________沉淀。
(3)从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入________(填物质的化学式)，然后_________、________、灼烧(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______。
探究二：确定产品碱式碳酸镁(mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O)的组成，组装如图 1 仪器：
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 2.0g，C 处浓H2SO4增重 0.9g，D 处碱石灰增 重 1.76g。
(1)在装好试剂后，加热前应进行的操作是_______；
(2)A 框中装置的作用是________；
(3)通过计算写出碱式碳酸镁的化学式__________。(请写出计算过程)
【交流与反思】
(1)若将 E 框中的装置去掉，对实验结果的影响是 m 值________，x 值_______ (填“偏 大”、“偏小”或“不变”)
(2)已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解为氧化物。为精确测定此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系，结合以上数据，作出图 2 坐标系，试回答。
①t4～t5时间段固体的化学式为__________；
②t5～t6时间段发生反应的方程式为___________。
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH 过滤 洗涤 CO2 检查装置气密性 除去空气中的CO2和H2O 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O 偏大 偏大 MgO 、Mg(OH)2 Mg(OH)2 MgO + H2O 【解析】探究一：（1）盐酸和氢氧化钙会发生中和反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl...氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl 制备流程如下：
已知：CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
(1)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+ Na2SO3= 2CuCl↓+ 2NaCl + SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为________。
(2)“操作 a”的名称是_________。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________填化学式)。
(3)可用“水洗”的原因是_________，检验水洗是否干净可选用试剂为________(填化 学式)溶液。“醇洗”的目的是_________。
(4)160g CuSO4与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是_________g。
查看答案化学学习小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如图 1 所示。
(1)甲同学选用装置 A 制取氧气，发生反应的方程式是_______，为得到较纯净的氧气 可选择的收集装置是________。
(2)乙同学选用装置 B 加热固体混合物制取氧气，反应方程式是_________。若用装置 F收集氧气，导管口__________(填“a”或“b”)连接发生装置。
(3)丙同学选用图 2 装置制取二氧化碳，与 A 装置相比，它的优点是________。图中所 示的状态表示反应处于________(填“发生”或“停止”)的状态。
(4)实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气。常温下 NH3 是一种无色、有刺激 性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。
①写出制取氨气的反应化学方程式__________。
②干燥时不能选用下列干燥剂中的__________。
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰
③某同学用图 3 的 G、H、I 组合收集氨气。I 装置用于吸收多余的氨气，发生化合反应生成铵盐。写出 I 装置中发生的化学方程式__________。
查看答案变废为宝好处多
(1)秸秆再生利用
①我市一企业将秸秆经系列处理后，开发出可降解秸秆塑料，优点为________；
A．节约能源 B．减少白色污染 C．减少因焚烧秸秆产生的PM2.5
②秸秆可制沼气，沼气燃烧的化学方程式为_________；
(2)草木灰中可溶物含K2CO3、K2SO4和 KCl，下左图是这三种物质的溶解度曲线。回答：
①农业上，草木灰可作_______肥，_________(填“能”或“不能”)和NH4Cl混用；
②KCl 是________溶(填“易”、“可”、“微”、“难”)物质；
③提取草木灰中K2CO3 的步骤如上右图所示：则晶体 A 主要是________和_________(填 化学式)。
(3)废旧电路板(PCB)回收利用
①PCB 中含：a．Cu、Ag、Pb(铅)、Fe 等；b．塑料聚合物；c．陶瓷和玻璃纤维。
其中属于无机材料的是________(填字母序号，下同)，属于合成材料的是________；
②用溶蚀法回收 PCB 中的 Cu，原理如下：
a．溶蚀：将 Cu 溶解在CuCl2溶液中，生成 CuCl；
b．再生：将O2鼓入 CuCl 溶液，加入稀 HCl，生成CuCl2和H2O，反应的化学方程式为__________；
c．置换：在再生液中加入铁粉，得到 Cu，反应的化学方程式为_______，属于_______反
应(填基本反应类型)。
查看答案生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料．
（1）部分地下水含较多 物质称为硬水；酸雨中因含有 导致土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是 ；保持水的化学性质的最小微粒是 （填化学式）．
（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是 （填字母序号）．
a．配制0.9%的生理盐水 b．生石灰变成熟石灰
（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是 （填字母序号）
a．CuSO4，Na2SO4 b．NaCl，Na2SO4
（4）光催化分解水的过程是将光能转化为 能．电解水制氢时，在与直流电源 极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是 ．
查看答案(1)用化学用语填空：
①3 个氮原子__________ ②氦气__________
③+1 价的氢元素__________ ④形成化合物种类最多的元素__________
(2)现有四种物质，选择相应物质的字母填空：
A．锰钢 B．蛋白质 C．小苏打 D．熟石灰
①________可用于治疗胃酸过多 ②______可用于制造钢轨
③________是构成细胞的基本物质 ④_______可用于配制波尔多液
查看答案 试题属性- 题型：综合题
- 难度：困难
Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.答案无忧
日常生活中的下列做法，不合理的是
①工业上用稀盐酸除铁锈。②农业上用氢氧化钠改良酸性土壤。③碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产。④水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) 用水清洗。⑤卤水点制豆腐。⑥84消毒液漂白织物。
A. ③④ B. ②③ C. ②④ D. ⑤⑥
C 【解析】①铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，所以盐酸可以除铁锈，正确；②氢氧化钠有腐蚀性，并且价格较贵，不用于改良酸性土壤，错误；③碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，正确；④壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）不溶于水，不能用水清，错误；⑤豆浆是胶体，遇石膏或卤水等含有电解质的物质时发生聚沉，正确；⑥84消毒液有漂白作用，可以漂白织物，正确。...蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：
查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的 pH 如下表
氢氧化物 | 溶液 pH | |||
开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
Fe(OH)3 | 2.3 | 3.4 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
Mg(OH)2 | 8.6 | 11.1 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。
探究一：制取碱式碳酸镁
(1)在操作Ⅰ中发生的中和反应是________(用化学方程式表示)。
(2)进行操作Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7，Ca(OH)2不能过量。若Ca(OH)2过量， 可能导致_______溶解、________沉淀。
(3)从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入________(填物质的化学式)，然后_________、________、灼烧(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______。
探究二：确定产品碱式碳酸镁(mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O)的组成，组装如图 1 仪器：
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 2.0g，C 处浓H2SO4增重 0.9g，D 处碱石灰增 重 1.76g。
(1)在装好试剂后，加热前应进行的操作是_______；
(2)A 框中装置的作用是________；
(3)通过计算写出碱式碳酸镁的化学式__________。(请写出计算过程)
【交流与反思】
(1)若将 E 框中的装置去掉，对实验结果的影响是 m 值________，x 值_______ (填“偏 大”、“偏小”或“不变”)
(2)已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解为氧化物。为精确测定此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系，结合以上数据，作出图 2 坐标系，试回答。
①t4～t5时间段固体的化学式为__________；
②t5～t6时间段发生反应的方程式为___________。
查看答案氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl 制备流程如下：
已知：CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
(1)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+ Na2SO3= 2CuCl↓+ 2NaCl + SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为________。
(2)“操作 a”的名称是_________。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________填化学式)。
(3)可用“水洗”的原因是_________，检验水洗是否干净可选用试剂为________(填化 学式)溶液。“醇洗”的目的是_________。
(4)160g CuSO4与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是_________g。
查看答案化学学习小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如图 1 所示。
(1)甲同学选用装置 A 制取氧气，发生反应的方程式是_______，为得到较纯净的氧气 可选择的收集装置是________。
(2)乙同学选用装置 B 加热固体混合物制取氧气，反应方程式是_________。若用装置 F收集氧气，导管口__________(填“a”或“b”)连接发生装置。
(3)丙同学选用图 2 装置制取二氧化碳，与 A 装置相比，它的优点是________。图中所 示的状态表示反应处于________(填“发生”或“停止”)的状态。
(4)实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气。常温下 NH3 是一种无色、有刺激 性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。
①写出制取氨气的反应化学方程式__________。
②干燥时不能选用下列干燥剂中的__________。
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰
③某同学用图 3 的 G、H、I 组合收集氨气。I 装置用于吸收多余的氨气，发生化合反应生成铵盐。写出 I 装置中发生的化学方程式__________。
查看答案变废为宝好处多
(1)秸秆再生利用
①我市一企业将秸秆经系列处理后，开发出可降解秸秆塑料，优点为________；
A．节约能源 B．减少白色污染 C．减少因焚烧秸秆产生的PM2.5
②秸秆可制沼气，沼气燃烧的化学方程式为_________；
(2)草木灰中可溶物含K2CO3、K2SO4和 KCl，下左图是这三种物质的溶解度曲线。回答：
①农业上，草木灰可作_______肥，_________(填“能”或“不能”)和NH4Cl混用；
②KCl 是________溶(填“易”、“可”、“微”、“难”)物质；
③提取草木灰中K2CO3 的步骤如上右图所示：则晶体 A 主要是________和_________(填 化学式)。
(3)废旧电路板(PCB)回收利用
①PCB 中含：a．Cu、Ag、Pb(铅)、Fe 等；b．塑料聚合物；c．陶瓷和玻璃纤维。
其中属于无机材料的是________(填字母序号，下同)，属于合成材料的是________；
②用溶蚀法回收 PCB 中的 Cu，原理如下：
a．溶蚀：将 Cu 溶解在CuCl2溶液中，生成 CuCl；
b．再生：将O2鼓入 CuCl 溶液，加入稀 HCl，生成CuCl2和H2O，反应的化学方程式为__________；
c．置换：在再生液中加入铁粉，得到 Cu，反应的化学方程式为_______，属于_______反
应(填基本反应类型)。
查看答案生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料．
（1）部分地下水含较多 物质称为硬水；酸雨中因含有 导致土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是 ；保持水的化学性质的最小微粒是 （填化学式）．
（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是 （填字母序号）．
a．配制0.9%的生理盐水 b．生石灰变成熟石灰
（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是 （填字母序号）
a．CuSO4，Na2SO4 b．NaCl，Na2SO4
（4）光催化分解水的过程是将光能转化为 能．电解水制氢时，在与直流电源 极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是 ．
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- 难度：中等
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“西气东输”，我国距离最长、口径最大的输气道管，西起塔里木盆地的轮南，东至上海。全线采用自动化控制，供气范围覆盖中原、华东、长江三角洲地区。天然气进入千家万户不仅让老百姓免去了烧煤、烧柴和换煤气罐的麻烦，而且对改善环境质量意义重大。天然气的主要成分是甲烷，下面对甲烷化学式(CH4)意义的理解，错误的是
A. 甲烷是一种有机物
B. 甲烷是由碳、氢、两种元素组成的
C. 甲烷分子中含有碳、氢两种原子
D. 甲烷分子中含有一个碳原子、四个氢原子
D 【解析】A、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，正确；B、元素是个宏观概念，描述物质的组成，甲烷是由碳元素与氢元素组成的，正确； C、由化学式可知，每个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，正确；D、由化学式可知，每个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，或甲烷分子中含有碳原子和氢原子，错误。故选D。日常生活中的下列做法，不合理的是
①工业上用稀盐酸除铁锈。②农业上用氢氧化钠改良酸性土壤。③碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产。④水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) 用水清洗。⑤卤水点制豆腐。⑥84消毒液漂白织物。
A. ③④ B. ②③ C. ②④ D. ⑤⑥
查看答案蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：
查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的 pH 如下表
氢氧化物 | 溶液 pH | |||
开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
Fe(OH)3 | 2.3 | 3.4 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
Mg(OH)2 | 8.6 | 11.1 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。
探究一：制取碱式碳酸镁
(1)在操作Ⅰ中发生的中和反应是________(用化学方程式表示)。
(2)进行操作Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7，Ca(OH)2不能过量。若Ca(OH)2过量， 可能导致_______溶解、________沉淀。
(3)从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入________(填物质的化学式)，然后_________、________、灼烧(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______。
探究二：确定产品碱式碳酸镁(mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O)的组成，组装如图 1 仪器：
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 2.0g，C 处浓H2SO4增重 0.9g，D 处碱石灰增 重 1.76g。
(1)在装好试剂后，加热前应进行的操作是_______；
(2)A 框中装置的作用是________；
(3)通过计算写出碱式碳酸镁的化学式__________。(请写出计算过程)
【交流与反思】
(1)若将 E 框中的装置去掉，对实验结果的影响是 m 值________，x 值_______ (填“偏 大”、“偏小”或“不变”)
(2)已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解为氧化物。为精确测定此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系，结合以上数据，作出图 2 坐标系，试回答。
①t4～t5时间段固体的化学式为__________；
②t5～t6时间段发生反应的方程式为___________。
查看答案氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl 制备流程如下：
已知：CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
(1)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+ Na2SO3= 2CuCl↓+ 2NaCl + SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为________。
(2)“操作 a”的名称是_________。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________填化学式)。
(3)可用“水洗”的原因是_________，检验水洗是否干净可选用试剂为________(填化 学式)溶液。“醇洗”的目的是_________。
(4)160g CuSO4与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是_________g。
查看答案化学学习小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如图 1 所示。
(1)甲同学选用装置 A 制取氧气，发生反应的方程式是_______，为得到较纯净的氧气 可选择的收集装置是________。
(2)乙同学选用装置 B 加热固体混合物制取氧气，反应方程式是_________。若用装置 F收集氧气，导管口__________(填“a”或“b”)连接发生装置。
(3)丙同学选用图 2 装置制取二氧化碳，与 A 装置相比，它的优点是________。图中所 示的状态表示反应处于________(填“发生”或“停止”)的状态。
(4)实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气。常温下 NH3 是一种无色、有刺激 性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。
①写出制取氨气的反应化学方程式__________。
②干燥时不能选用下列干燥剂中的__________。
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰
③某同学用图 3 的 G、H、I 组合收集氨气。I 装置用于吸收多余的氨气，发生化合反应生成铵盐。写出 I 装置中发生的化学方程式__________。
查看答案变废为宝好处多
(1)秸秆再生利用
①我市一企业将秸秆经系列处理后，开发出可降解秸秆塑料，优点为________；
A．节约能源 B．减少白色污染 C．减少因焚烧秸秆产生的PM2.5
②秸秆可制沼气，沼气燃烧的化学方程式为_________；
(2)草木灰中可溶物含K2CO3、K2SO4和 KCl，下左图是这三种物质的溶解度曲线。回答：
①农业上，草木灰可作_______肥，_________(填“能”或“不能”)和NH4Cl混用；
②KCl 是________溶(填“易”、“可”、“微”、“难”)物质；
③提取草木灰中K2CO3 的步骤如上右图所示：则晶体 A 主要是________和_________(填 化学式)。
(3)废旧电路板(PCB)回收利用
①PCB 中含：a．Cu、Ag、Pb(铅)、Fe 等；b．塑料聚合物；c．陶瓷和玻璃纤维。
其中属于无机材料的是________(填字母序号，下同)，属于合成材料的是________；
②用溶蚀法回收 PCB 中的 Cu，原理如下：
a．溶蚀：将 Cu 溶解在CuCl2溶液中，生成 CuCl；
b．再生：将O2鼓入 CuCl 溶液，加入稀 HCl，生成CuCl2和H2O，反应的化学方程式为__________；
c．置换：在再生液中加入铁粉，得到 Cu，反应的化学方程式为_______，属于_______反
应(填基本反应类型)。
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过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为:2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2.该反应获取的以下信息中，正确的是
①过氧化钠属于氧化物 ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应 ④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化。
A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③
C 【解析】①含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物，过氧化钠属于氧化物，正确；②反应物、生成物中都有气体，往往制取的气体不纯净，错误；③单化化单是置换，该反应不属于置换反应，错误；④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化，正确。故选C。“西气东输”，我国距离最长、口径最大的输气道管，西起塔里木盆地的轮南，东至上海。全线采用自动化控制，供气范围覆盖中原、华东、长江三角洲地区。天然气进入千家万户不仅让老百姓免去了烧煤、烧柴和换煤气罐的麻烦，而且对改善环境质量意义重大。天然气的主要成分是甲烷，下面对甲烷化学式(CH4)意义的理解，错误的是
A. 甲烷是一种有机物
B. 甲烷是由碳、氢、两种元素组成的
C. 甲烷分子中含有碳、氢两种原子
D. 甲烷分子中含有一个碳原子、四个氢原子
查看答案日常生活中的下列做法，不合理的是
①工业上用稀盐酸除铁锈。②农业上用氢氧化钠改良酸性土壤。③碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产。④水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) 用水清洗。⑤卤水点制豆腐。⑥84消毒液漂白织物。
A. ③④ B. ②③ C. ②④ D. ⑤⑥
查看答案蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：
查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的 pH 如下表
氢氧化物 | 溶液 pH | |||
开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
Fe(OH)3 | 2.3 | 3.4 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
Mg(OH)2 | 8.6 | 11.1 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。
探究一：制取碱式碳酸镁
(1)在操作Ⅰ中发生的中和反应是________(用化学方程式表示)。
(2)进行操作Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7，Ca(OH)2不能过量。若Ca(OH)2过量， 可能导致_______溶解、________沉淀。
(3)从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入________(填物质的化学式)，然后_________、________、灼烧(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______。
探究二：确定产品碱式碳酸镁(mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O)的组成，组装如图 1 仪器：
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 2.0g，C 处浓H2SO4增重 0.9g，D 处碱石灰增 重 1.76g。
(1)在装好试剂后，加热前应进行的操作是_______；
(2)A 框中装置的作用是________；
(3)通过计算写出碱式碳酸镁的化学式__________。(请写出计算过程)
【交流与反思】
(1)若将 E 框中的装置去掉，对实验结果的影响是 m 值________，x 值_______ (填“偏 大”、“偏小”或“不变”)
(2)已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解为氧化物。为精确测定此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系，结合以上数据，作出图 2 坐标系，试回答。
①t4～t5时间段固体的化学式为__________；
②t5～t6时间段发生反应的方程式为___________。
查看答案氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl 制备流程如下：
已知：CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
(1)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+ Na2SO3= 2CuCl↓+ 2NaCl + SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为________。
(2)“操作 a”的名称是_________。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________填化学式)。
(3)可用“水洗”的原因是_________，检验水洗是否干净可选用试剂为________(填化 学式)溶液。“醇洗”的目的是_________。
(4)160g CuSO4与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是_________g。
查看答案化学学习小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如图 1 所示。
(1)甲同学选用装置 A 制取氧气，发生反应的方程式是_______，为得到较纯净的氧气 可选择的收集装置是________。
(2)乙同学选用装置 B 加热固体混合物制取氧气，反应方程式是_________。若用装置 F收集氧气，导管口__________(填“a”或“b”)连接发生装置。
(3)丙同学选用图 2 装置制取二氧化碳，与 A 装置相比，它的优点是________。图中所 示的状态表示反应处于________(填“发生”或“停止”)的状态。
(4)实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气。常温下 NH3 是一种无色、有刺激 性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。
①写出制取氨气的反应化学方程式__________。
②干燥时不能选用下列干燥剂中的__________。
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰
③某同学用图 3 的 G、H、I 组合收集氨气。I 装置用于吸收多余的氨气，发生化合反应生成铵盐。写出 I 装置中发生的化学方程式__________。
查看答案 试题属性- 题型：单选题
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对下面几种物质的分类，正确的是( )
①CH4 ②SO2 ③MgO ④Ba(NO3)2 ⑤HNO3 ⑥NaHCO3．
A. ②③⑤属于氧化物 B. ⑤⑥属于酸 C. ④⑥属于盐 D. ①⑥属于有机物
C 【解析】A、⑤HNO3 含有三种元素，不属于氧化物，错误；B、⑥NH4HCO3属于盐，不属于酸，错误；C、④Ba(NO3)2是由钡离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；⑥NH4HCO3属于铵盐，正确；D、⑥NH4HCO3属于无机盐，不属于有机物，错误。故选C。过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为:2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2.该反应获取的以下信息中，正确的是
①过氧化钠属于氧化物 ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应 ④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化。
A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③
查看答案“西气东输”，我国距离最长、口径最大的输气道管，西起塔里木盆地的轮南，东至上海。全线采用自动化控制，供气范围覆盖中原、华东、长江三角洲地区。天然气进入千家万户不仅让老百姓免去了烧煤、烧柴和换煤气罐的麻烦，而且对改善环境质量意义重大。天然气的主要成分是甲烷，下面对甲烷化学式(CH4)意义的理解，错误的是
A. 甲烷是一种有机物
B. 甲烷是由碳、氢、两种元素组成的
C. 甲烷分子中含有碳、氢两种原子
D. 甲烷分子中含有一个碳原子、四个氢原子
查看答案日常生活中的下列做法，不合理的是
①工业上用稀盐酸除铁锈。②农业上用氢氧化钠改良酸性土壤。③碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产。④水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) 用水清洗。⑤卤水点制豆腐。⑥84消毒液漂白织物。
A. ③④ B. ②③ C. ②④ D. ⑤⑥
查看答案蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：
查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的 pH 如下表
氢氧化物 | 溶液 pH | |||
开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
Fe(OH)3 | 2.3 | 3.4 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
Mg(OH)2 | 8.6 | 11.1 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。
探究一：制取碱式碳酸镁
(1)在操作Ⅰ中发生的中和反应是________(用化学方程式表示)。
(2)进行操作Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7，Ca(OH)2不能过量。若Ca(OH)2过量， 可能导致_______溶解、________沉淀。
(3)从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入________(填物质的化学式)，然后_________、________、灼烧(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______。
探究二：确定产品碱式碳酸镁(mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O)的组成，组装如图 1 仪器：
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 2.0g，C 处浓H2SO4增重 0.9g，D 处碱石灰增 重 1.76g。
(1)在装好试剂后，加热前应进行的操作是_______；
(2)A 框中装置的作用是________；
(3)通过计算写出碱式碳酸镁的化学式__________。(请写出计算过程)
【交流与反思】
(1)若将 E 框中的装置去掉，对实验结果的影响是 m 值________，x 值_______ (填“偏 大”、“偏小”或“不变”)
(2)已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解为氧化物。为精确测定此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系，结合以上数据，作出图 2 坐标系，试回答。
①t4～t5时间段固体的化学式为__________；
②t5～t6时间段发生反应的方程式为___________。
查看答案氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl 制备流程如下：
已知：CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
(1)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+ Na2SO3= 2CuCl↓+ 2NaCl + SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为________。
(2)“操作 a”的名称是_________。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________填化学式)。
(3)可用“水洗”的原因是_________，检验水洗是否干净可选用试剂为________(填化 学式)溶液。“醇洗”的目的是_________。
(4)160g CuSO4与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是_________g。
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.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
A 【解析】①2Cu+O2 △2CuO，CuO+H2SO4= CuSO4+H2O ，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，正确；②Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，FeSO4不能发生反应生成Fe (OH)3，错误；③2NaOH+CuCl2= 2NaCl+ Cu(OH)2↓ ，NaCl不能发生反应生成Na2CO3，错误；④CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑， CO...对下面几种物质的分类，正确的是( )
①CH4 ②SO2 ③MgO ④Ba(NO3)2 ⑤HNO3 ⑥NaHCO3．
A. ②③⑤属于氧化物 B. ⑤⑥属于酸 C. ④⑥属于盐 D. ①⑥属于有机物
查看答案过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为:2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2.该反应获取的以下信息中，正确的是
①过氧化钠属于氧化物 ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应 ④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化。
A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③
查看答案“西气东输”，我国距离最长、口径最大的输气道管，西起塔里木盆地的轮南，东至上海。全线采用自动化控制，供气范围覆盖中原、华东、长江三角洲地区。天然气进入千家万户不仅让老百姓免去了烧煤、烧柴和换煤气罐的麻烦，而且对改善环境质量意义重大。天然气的主要成分是甲烷，下面对甲烷化学式(CH4)意义的理解，错误的是
A. 甲烷是一种有机物
B. 甲烷是由碳、氢、两种元素组成的
C. 甲烷分子中含有碳、氢两种原子
D. 甲烷分子中含有一个碳原子、四个氢原子
查看答案日常生活中的下列做法，不合理的是
①工业上用稀盐酸除铁锈。②农业上用氢氧化钠改良酸性土壤。③碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产。④水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) 用水清洗。⑤卤水点制豆腐。⑥84消毒液漂白织物。
A. ③④ B. ②③ C. ②④ D. ⑤⑥
查看答案蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：
查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的 pH 如下表
氢氧化物 | 溶液 pH | |||
开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
Fe(OH)3 | 2.3 | 3.4 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
Mg(OH)2 | 8.6 | 11.1 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。
探究一：制取碱式碳酸镁
(1)在操作Ⅰ中发生的中和反应是________(用化学方程式表示)。
(2)进行操作Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7，Ca(OH)2不能过量。若Ca(OH)2过量， 可能导致_______溶解、________沉淀。
(3)从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入________(填物质的化学式)，然后_________、________、灼烧(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______。
探究二：确定产品碱式碳酸镁(mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O)的组成，组装如图 1 仪器：
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 2.0g，C 处浓H2SO4增重 0.9g，D 处碱石灰增 重 1.76g。
(1)在装好试剂后，加热前应进行的操作是_______；
(2)A 框中装置的作用是________；
(3)通过计算写出碱式碳酸镁的化学式__________。(请写出计算过程)
【交流与反思】
(1)若将 E 框中的装置去掉，对实验结果的影响是 m 值________，x 值_______ (填“偏 大”、“偏小”或“不变”)
(2)已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解为氧化物。为精确测定此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系，结合以上数据，作出图 2 坐标系，试回答。
①t4～t5时间段固体的化学式为__________；
②t5～t6时间段发生反应的方程式为___________。
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下图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是( )
A. 在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g
B. 将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃
C. 在t2℃时，向65g溶液中加入15g KNO3固体并充分溶解
D. 将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃
D 【解析】试题分析：根据图示可知：M状态下的KNO3溶液为在t2℃时在100g溶剂中溶解了KNO330g所形成的溶液。而在t2℃时KNO3 的溶解度为60 g，即在t2℃时在100g溶剂中溶解了KNO360g所形成的溶液为饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为60g：100g=3：5。在65g M状态下的KNO3溶液中含溶质的质量为：65g×（×100%）=15g。所含的溶剂质量为65g—15....下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
查看答案对下面几种物质的分类，正确的是( )
①CH4 ②SO2 ③MgO ④Ba(NO3)2 ⑤HNO3 ⑥NaHCO3．
A. ②③⑤属于氧化物 B. ⑤⑥属于酸 C. ④⑥属于盐 D. ①⑥属于有机物
查看答案过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为:2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2.该反应获取的以下信息中，正确的是
①过氧化钠属于氧化物 ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应 ④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化。
A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③
查看答案“西气东输”，我国距离最长、口径最大的输气道管，西起塔里木盆地的轮南，东至上海。全线采用自动化控制，供气范围覆盖中原、华东、长江三角洲地区。天然气进入千家万户不仅让老百姓免去了烧煤、烧柴和换煤气罐的麻烦，而且对改善环境质量意义重大。天然气的主要成分是甲烷，下面对甲烷化学式(CH4)意义的理解，错误的是
A. 甲烷是一种有机物
B. 甲烷是由碳、氢、两种元素组成的
C. 甲烷分子中含有碳、氢两种原子
D. 甲烷分子中含有一个碳原子、四个氢原子
查看答案日常生活中的下列做法，不合理的是
①工业上用稀盐酸除铁锈。②农业上用氢氧化钠改良酸性土壤。③碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产。④水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) 用水清洗。⑤卤水点制豆腐。⑥84消毒液漂白织物。
A. ③④ B. ②③ C. ②④ D. ⑤⑥
查看答案 试题属性- 题型：单选题
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