镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有丰富的镁资源，从海水中提取镁的流程如下：

（1）在实验室进行蒸发操作时需要用到玻璃棒，其作用是______；

（2）电解熔融氯化镁的过程中，_____能转化为______能；

（3）Mg（OH）2与盐酸的反应属于______反应（填化学反应的基本类型）；

（3）用一个化学反应可以证明镁比铜活动性强，该反应的化学方程式是_________．

高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图．

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、___、烧杯等．

（2）写出通入CO后所发生反应的化学方程式______________________（只要写一个）．

（3）滤液Ⅰ的颜色是___，该溶液的pH__7 （填＞、=、＜）．

（4）若在滤液Ⅰ中不先加入氨水，而是直接加入（NH4）2CO3，则开始出现的现象是___．

（5）滤液Ⅱ中可回收的产品的化学式是______．

（6）为了提高得到的Fe2O3的纯度，操作Ⅲ应该是______．

【实验一】结合下列实验装置图回答问题

（1）用A图制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为：________________，若锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭，则是由于A装置存在缺陷，其缺陷为______；

（2）图B、C、D是探究二氧化碳化学性质的实验，C中发生反应的化学方程式是_________________，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的现象是______；

（3）图E和F是探究哪种离子能促进H2O2分解的实验，现象是：E中产生大量气泡，F中没有明显现象，则促进H2O2分解的离子符号是_______．

【实验二】探究燃烧的条件

实验：下图的装置可用于探究燃烧的条件

现象：①不通氧气时，A中白磷不燃烧；②不通氧气时，B中白磷不燃烧；③通氧气时，A中白磷不燃烧；④通氧气时，B中白磷燃烧

（1）证明可燃物燃烧，温度必须达到着火点的现象是______（填序号）；

（2）A、B组合与C装置相比的优点是______．

老师在课堂上说：“氢氧化钡与氢氧化钙化学性质相似”．化学兴趣小组的同学决定用氢氧化钡溶液来进行验证，他们做了以下实验．

结论：氢氧化钡的化学性质与氢氧化钙相似．

（1）写出实验三中发生反应的化学方程式____________________________；

同学们将上述反应后的废液倒入烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究．

探究一：【提出问题】沉淀能否与酸发生反应？

【实验探究】向沉淀中加入足量的稀硫酸，有气泡产生，白色固体不消失．

【实验结论】沉淀与酸不反应．

（2）有同学提出，根据“白色固体不消失”这一现象所得出的结论不严谨，理由是______；

探究二：【提出问题】滤液中除酚酞外，还有哪些溶质？

【作出猜想】Ⅰ．只有氢氧化钠Ⅱ．有氢氧化钠和碳酸钠Ⅲ．有氢氧化钠和氢氧化钡

【实验探究】

（3）有同学提出：实验四由于实验操作存在问题，导致结论不准确，该实验 操作上存在的问题是_____________________________；

【反思交流】（4）小组同学经分析、讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是______；

（5）在废液中滴加稀盐酸至______（填写实验现象）时，表示废液已呈中性．

硫酸锌片在医药方面可用于治疗食欲不振、发育不良等症状，实验室可用锌和稀硫酸反应制得．学校化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g（不含其它杂质），剪碎，向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反应时，用去稀硫酸100g，并绘出如图所示的图象．小组同学将反应后的溶液经一系列操作，得到硫酸锌16.1g．

（1）小组同学在老师的指导下，配制200g 9.8%的稀硫酸．

①用98%的浓硫酸配制200g 9.8%的稀硫酸，需加水__g．

②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上必须注明的是___（填序号）．

A．200g B．9.8% C．稀硫酸

③下列操作中的___（填序号），可能会导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%．

A．量取浓硫酸后，置于空气中时间过长 B．量水时，俯视量筒刻度

C．配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干

（2）生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是_____；
（3）该锌片没有氧化前的质量是____g．

硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小

B. 温度升高，饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数一定减小

C. 20 ℃和40 ℃的两份硝酸钾溶液所含溶质质量可能相等

D. 10 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数是21%

如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。

(1)a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)

(2)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)

(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)

(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是______。

M、N两种物质的溶解度曲线如图所示。t2℃时，分别将50 g的M、N固体加入到100 g水中，搅拌。下列说法不正确的是( )

 

A. t2 ℃时，N固体不能完全溶解

B. t2 ℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

C. M的溶解度受温度变化的影响大于N

D. 分别将上述t2 ℃时 M、N的溶液降温到t1 ℃，得到M、N溶液的质量一定相等

甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：5

C. 将t1℃时乙的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量增加

D. 甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A. 20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液

B. 将40 ℃时甲的饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变

C. 40 ℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等

D. 40 ℃时，分别在100 g水中加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液