下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（ ）

A. 反应前后原子数目没有变化

B. 反应的本质是原子的重新组合过程

C. 分子是由原子构成的

D. 示意图中的各物质均属于化合物

待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色。下列说法不正确的是（ ）

A. 金属钠与水的反应属于放热反应

B. 红色均匀，说明溶液是均一的体系

C. 金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性

D. 金属钠的熔点低于100 ℃

2017年2月27日安徽省环境保护工作暨党内康政建设工作会议在合肥举行。环境保护关系民生福祉，关乎长远发展，下列做法有利于环境保护的是

A. 节日期间燃放鞭炮 B. 多使用一次性筷子和塑料杯

C. 加速化石燃料的开发和利用 D. 出行时骑共享单车

加热氯酸钾到较高温度时可以缓慢地分解出氧气，二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂。在a、b两支试管里分别装有等质量的氯酸钾，再向b试管中加入少量二氧化锰。同时加热，下列能正确表示两试管中产生氧气的量(纵坐标)与加热时间(横坐标)的图像是( )

A. A B. B C. C D. D

小明家有一件久置的铜器件，其表面有大量“铜绿”。某化学课外实验小组 向一支试管中加入少量刮下的“铜绿”粉末，按下图所示实验来探究它的成分。

（已知无水硫酸铜是一种能吸水的干燥剂，遇水会变蓝色。铜绿即为碱式碳酸铜）．

（1）写出下列实验操作的正确方法：

检查该装置的气密性__________将“铜绿”粉末加入试管中,固定放有“铜绿”的试管时，试管口应 ________加热试管中的固体样品应先 ________

（2）将“铜绿”分解产物依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，填写实验现象和结论：无水硫酸铜粉末变________,说明“铜绿”中含____元素；澄清石灰水变_____说明“铜绿”中含____元素。

小华在家中做蜡烛燃烧的实验，他将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。

（1）[提出问题]导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？

（2）[猜想]

猜想一：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的一氧化碳气体（该气体燃烧会产生蓝色火焰）。

猜想二：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气。

猜想三： 。

（3）[设计实验方案]小华设计了一个简单的实验方案，来判断哪一种猜想是正确的：将长玻璃

导管插入焰心，在玻璃导管中间位置用冰袋进行冷敷，再在另一端进行点燃，观察现象。

（4）[现象与结论]

如果猜想一正确，现象应是 。

如果猜想二正确，现象应是 。

（5）[分析与评价]

猜想二观察到的现象一定能证明导出的就是蜡烛受热后产生的蒸气吗？ 。理由是 。

某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体，进行了如下实验：

【实验】小明同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体。

【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体；

②二氧化硫气体能使品红溶液褪色。

【提出假设】小明同学认为收集到的就是二氧化硫气体，小亮同学认为还有氢气，你认为小亮同学预测有氢气的理由是：_________________________。

气体的组成可能有以下几种情况：

假设一：无色气体是SO2；

假设二：无色气体是H2；

假设三：无色气体是SO2与H2的混合气体。

【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。

【实验现象及结论】

（1）图甲实验中出现_________________________现象，说明有SO2生成；

（2）图乙爆鸣实验中出现_________________________现象，说明有H2生成。

该爆鸣实验的化学反应方程式___________________________。

结合以上实验可知假设三成立。

【交流反思】

（1）实验中C装置的作用是___________________________。

（2）实验中D装置的作用是___________________________。

【拓展延伸】小明又将A装置进行了如右图所示的改过。

（1）试分析增加的导管伸入液面以下的原因是____________。

（2）该导管所起的作用是_____________________________ 。

根据A、B、C三种粒子的结构示意图，回答下列问题:

①A所表示的元素位于元素周期表的第________周期，C是氯元素对应的粒子，其符号是____.

②A、B、C中属于同种元素的粒子是_______;A和B两种粒子的______;相同，所以它们具有相似的化学性质。

某学习小组探究质量守恒定律时，在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石)，如图所示(实验过程中不考虑浮力的影响)．左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平保持平衡。

(1)实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是_________，天平的指针_____________(填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同)。

(2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针______；原因是___________。

(3)由此可知，在探究质量守恒定律时，当有气体参加或气体生成时，我们应该让反应在______容器内进行反应。

如图是某同学设计的某些实验装置，回答下列问题:

(1)写出图中仪器a和b的名称:a__________;b_________.

(2)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置是________,收集装置可选用__________,反应的文字表达式为:_________________________________________.

(3)C装置检查气密性的方法是(可借助图中其他仪器)_____________________________.

(4)①实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可采用的装置组合是_________,反应的符号表达式为________________________________________________.

②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的主要操作有:

①从水槽中撤出导管；②收集气体；③固定装置；④检查装置的气密性；⑤加热；⑥撤酒精灯；⑦装药品，正确的操作顺序是_________

A.④⑦③⑤②①⑥ B.⑦④③⑤②①⑥

C.①②③④⑤⑥⑦ D.④⑦③⑤②⑥①

在完成“②收集气体”步骤时，应当_______________时收集气体。

③实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，需要在试管口派一团疏松的棉花，其作用是________________________.

(5)对比上述两种制取氧气的方法，从安全、节能、环保、简便等方面考虑，实验室制取氧气的反应物最好用_______________(填“高锰酸钾”或“过氧化氢”)