如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　)

A. P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等

B. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

C. t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液

D. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c

0 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各10 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，情况如下表(温度保持20 ℃)。下列说法正确的是(　　)

A. 所得溶液一定都是饱和溶液

B. 溶质质量分数最大的是丁溶液

C. 所得四种溶液的质量关系为丙＞乙＞甲＞丁

D. 20 ℃时四种物质溶解度的关系为丁＞甲＞乙＞丙

下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是(　　)

A. 20 ℃，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%

B. 由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠

C. 氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10 ℃～20 ℃之间

D. 50 ℃时，100 g水中加入50.0 g氯化铵配成溶液，再冷却到20 ℃，能够析出13.2 g固体

干黄花无毒，而鲜黄花有毒，是因为鲜黄花中含有秋水仙碱。纯秋水仙碱易溶于乙醇，在冷水中易溶、热水中难溶。

（1）秋水仙碱的乙醇溶液中，溶剂是________。

（2）秋水仙碱在水中的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）。

20 ℃时，取18 g KNO3和18 g NaCl分别放入两只烧杯中，各加入50 mL水(水的密度为1 g/mL)，充分溶解，现象如图甲所示；升温到50 ℃时，现象如图乙所示。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图丙。请回答下列问题：

(1)a烧杯中加入的物质是______(填化学式)。

(2)甲图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数______(“＞”、“＜”或“＝”)b烧杯溶液中溶质的质量分数。

(3)要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入________g NaCl固体。

(4)除去NaCl固体中混有的少量KNO3，实验步骤：先加水溶解，再________，然后过滤、洗涤、干燥。

100 g质量分数为15%的食盐溶液中含有溶剂(　　)

A. 15 g B. 22.5 g C. 85 g D. 30 g

现有溶质质量分数为5%的NaOH溶液100 g，若把溶质的质量分数增大到15%，需加入氢氧化钠固体的质量约为(　　)

A. 10 g B. 11.2 g C. 11.8 g D. 20 g

在一定温度下，向100 g质量分数为20％的硝酸钾饱和溶液中加入2 g硝酸钾晶体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数为

A. = 20％ B. ＞20％ C. ＜20％ D. 无法确定

将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）

A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%

实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50 g，下列操作正确的是(　　)

A. 取氯化钠 B. 称氯化钠

C. 量取水 D. 溶解