归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是（ ）

A. 二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B. Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C. 稀有气体可作保护气，则可作保护气的一定是稀有气体

D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。

（1）上述过程的实验现象为 。

（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）

（3）氨水（NH3·H2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是 。（填离子符号）

现有一包白色粉末，可能是由食盐、纯碱或干燥剂（主要成分是生石灰）中的一种或几种物质组成，为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：

（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液后的溶液变红，得出粉末中一定含有____________，可能有________。

（2）向（1）中的澄清溶液中滴加过量稀硝酸，然后再滴加AgNO3溶液，发现有白色沉淀，请你写出该反应的化学方程式：__________________________________。

A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示（图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）E的化学式：________；C的化学式：________。

（2）写出有关反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）X中含有少量Y，应采用 的方法提纯X。

（2）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 。

（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是 。

（4）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是 。

金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛．

（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是　 　（填序号）．

A、金属的硬度 B、金属的导电性；

C、金属的耐腐蚀性 D、金属价格与硬币面值的吻合度．

（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　．

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为　价．

（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．下列表述正确的是　 　（填序号）．

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后消耗两种金属的质量相等

③反应结束后稀硫酸都没有剩余

④反应结束后两种金属一定都有剩余

⑤反应结束后生成的氢气质量相等

有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请回答下列问题：

（1）BC段可观察到的现象是____________________________，从C到D液体的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）；

（2）原白色固体中一定含有____________________________，可能含有________________；

（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是____________________；

（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加______________________，过滤；再向滤液中加____________________，观察现象。

配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。

（1）配制50 g质量分数为6%的Na2SO4溶液。

①计算：需要Na2SO4 3.0 g，水47.0 g。

②称量：用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先________________，然后________________，至托盘天平恰好平衡。

③量取：用量筒量取47.0 mL水，请在如图中画出47.0 mL水的液面位置。________

④溶解。

（2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作1 g/mL）

①取1 mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，得到溶液a；

②若用3.0 g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是________mL。

兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末．将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水，混合后产产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：

【提出猜想】猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠

【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；

② 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解

【实验探究】 小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：

【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：

（1）小月实验结论不准确的原因是_____________；

（2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有_______。

【继续探究】小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取谊范围为_______（用含m 的代数式表示）。

【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氧钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。

【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是_______（填序号）。

A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．碳酸氢铵 D．氯化钠