常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是

A．①② B．①③ C．①③④ D．①②③④

在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是

A. 该反应为化合反应

B. 丙可能为该反应的催化剂

C. 该反应中，乙、丁的质量变化之比为7:5

D. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为1:4

如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾．水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧．下列说法正确的是 (　 　)

A. 水沸腾，水分子质量和体积增大

B. P处水蒸气的作用是提高火柴的着火点，使其燃烧

C. 火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧

D. 水变为水蒸气质量不变符合质量守恒定律

甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。对该实验的分析正确的是 ( )

A. 实验结束时应先熄灭D处酒精灯

B. C中增加的质量与B中固体减少的质量相等

C. 反应开始后通入2.8g一氧化碳可生成6.4g铜

D. 省略A装置仍可证明一氧化碳不能和石灰水反应，因为为了排尽装置中的空气，反应前已经通入一段时间的一氧化碳，未见装置C变浑浊

空气是一种宝贵的资源。

(1)洁净的空气属于_________(填“混合物”或“纯净物”)

(2)据报道，今年1~4月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%，下列行为不会增加空气中PM2.5的是_________。

A．燃煤火力发电 B．治理工地扬尘 C．露天焚烧垃圾 D．使用氢能源汽车

(3)氢气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价。

氧化物____________、酸____________、碱____________、盐____________。

某方便面的营养成分表如下(其中碳水化合物主要指淀粉等)：

(1)表中“钠”是指_____(填序号)．

A．离子 B．分子 C．元素 D．单质

(2)方便面中含的营养素分别为______、______、______、________．

(3)方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是___________．

(4)中国居民膳食指南建议每天食用食盐不超过6克．假设小明某天吃了100克该方便面，相当于吃了食盐_____克(保留小数点后一位)．

某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液溶质的质量分数．下图表示用上述配制的稀盐酸与20g某氢氧化钠溶液发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线．

(1)当加入25g盐酸溶液时，所得溶液中的溶质有：___________。

(2)试列式计算：某氢氧化钠溶液的溶质质量分数__________．

探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：

（1）图1中仪器a的名称是 ，写出该仪器的另一种用途 ；

（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在 里，并置于托盘天平 盘（填“左”或“右”）进行称量；

（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 （填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数 （填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 ．

（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是 （填写字母标号）

a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板（或玻璃片）

浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣离子的卤水和贝壳(主要成分为CaCO3)为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：

请回答下列问题：

(1)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______．

(2)以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式___________________________．

(3)操作Ⅱ酸化时应选择的酸是________(填写化学式)．

(4)上述反应中未涉及的基本反应类型是_____(填写字母标号)

a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应

(5)回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为____________________________，紫外线照射时，在不同催化剂(①、②、③)的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高是_____(填写“①”、“②”、或“③”)．

(6)已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为_________________．

探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应．

查阅资料得知：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________，利用装置A制取CO2的优点是___________________________________．

(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应化学方程式为____________________________

(3)装置D的作用是_______________________．

(4)装置E中收集到的气体是____(填化学式)，该气体还可以用下列图2装置中的______进行收集(填写字母序号)．

(5)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：
 

根据固体加水溶解无气泡，得出__________________________结论，加入足量氯化钙目的为

_______________________________________，根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为

______________________．

(6)①在实验室制取二氧化碳的研究中，探究学习小组又进行了如下实验：

I.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与______对照(选填实验编号)。

II..除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是_____________________。

III.研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是______(选填编号)

A、反应更为剧烈 B、最终剩余溶液的质量更小

C、产生的二氧化碳的质量更大 D、粉末状大理石利用率更高

②下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。