为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
(1)小明设计的实验方案是：将铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_______________。你认为小明的实验能否比较铜和铝的金属活动性强弱？__________(填“能”或“不能”)。
(2)小芳将铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越多，收集该气体点燃可产生淡蓝色的火焰，则生成的气体可能是________________。
(3)小芳在(2)实验后，观察到溶液中有“白色固体”，于是她对这一“异常”现象进行探究。
【提出问题】白色固体中含有什么？
【查阅资料】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。
【提出合理假设】假设a：该白色固体可能含有Al；
假设b：该白色固体可能含有AlCl3；
假设c：该白色固体可能含有________________。
【设计并完成实验】取白色固体分别进行如下实验：
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 加入适量浓盐酸 | 无气泡产生，固体全部溶解，得到褐色溶液 |
② | 加入适量无水乙醇 | 固体部分溶解 |
③ | 加入适量浓氨水 | 固体部分溶解，得到蓝色溶液 |
【得出结论】由实验①可判断假设a________________(填“成立”或“不成立”)，再结合实验②和③可得出该白色固体的成分是___________。
小明学习完九年级化学后，对“化学反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】化学反应快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与反应物的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关。
【设计并实验】小明用不同质量分数的硫酸和形状相同、质量相等的锌片进行如下实验。
硫酸的质量分数(均取20 mL) | 温度 | 收集40 mL气体所需时间(单位：秒) |
5% | 30 ℃ | 48 |
15% | 20 ℃ | 41 |
5% | 20 ℃ | 69 |
15% | 30 ℃ | 32 |
【分析数据、得出结论】(1)写出锌与硫酸反应的化学方程式___________________________________________
(2)通过实验①③相比，说明________________对反应快慢有影响；通过实验____________(填编号)说明反应物的浓度对反应快慢有影响。
(3)要想准确测出收集气体所需要的时间，应该用__________法收集气体。
【反思】(1)小明在做以上四组反应时，发现一开始反应速率都很慢，原因可能是______。
其实影响该反应快慢的因素还有很多，请你再探究一种因
素。提出猜想 ___________________________________；
实验验证：_________________________________。
[注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
(3)我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢。请你写出两个实例(可以从其他化学反应的影响因素举例)。
①________________________________；
②________________________________。