除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是

A. A B. B C. C D. D

某实验过程如下：取a g锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg。则c等于

A．d+b+a B．d-b-a C．d-b+a D．d+b-a

分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是

A. 反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I

B. 涉及的反应类型有分解反应和化合反应

C. 理论上，每生成16 g O2，就能得到2gH2

D. 理论上，每分解18g H2O，就需向体系内再补充32 gSO2

化学用语是学习化学的重要工具。

（1） 写出下列微粒的化学符号：

①钠原子 ②三氧化二氮分子

③5个氢氧根离子 ④锌离子

（2） 用下列字母序号填空：

A．明矾 B．碘水 C．氮气 D．碳酸氢钠

① 用于净水 ② 用于检验淀粉

③ 用于治疗胃酸过多④ 用作粮食保护气

（3）写出下列反应的化学方程式：

①磷与氧气反应 ②硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应

③碳酸钙分解 ④铜与硝酸银溶液反应

化学与生活密切相关。

（1）每100克巧克力中营养成分的含量如下表。

①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？ (填“是”或“不是”)。葡萄糖(C2H12O6)完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含 元素(填元素符号)。

②摄入 元素不足。会导致骨骼疏松，易得佝偻病。铁、磷元素中人体必需微量元素的是 。

③补充维生素C，选择 为宜。(填序号)

A．猪肉 B．青菜 C．纯净水

（2）2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。

①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于 ，聚乙烯属于 。(填序号)

A．金属材料 B．合成材料 c．复合材料

②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为 。(填序号)

A．密度大 B．色彩鲜艳 C．导电能力强

能源和环境一 直受到人们关注。

（1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是 ，属于不可再生能源的是 ，天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为 。CH4燃烧主要是将化学能转化为 能。

（2）造成大气中CO2含量增加的主要原因是 。(填序号)

A．动植物的呼吸作用 B．实验室逸出CO2 C．化石燃料的大量燃烧

（3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，该反应中CO和NO的分子个数比为 。

（4） 下列可用来改良酸性土壤的是 。(填序号)

A．熟石灰 B．氯化钠 C．使用含铅汽油

（5）下列做法会导致“白色污染”的是 。(填序号)

A．丢弃废旧电池 B．随意丢弃废旧塑料 C．使用含铅汽油

为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。

（1）钢样处理成粉末的主要目的是 。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为

Fe3C+3O2 +CO2

（2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为 ，MnO2中Mn的化合价为 。

（3）装置 B的作用是 ，装置 B中的现象是 。

（4）装置C的作用是 。若无装置C，则测定结果 (填“偏大”“无影响”或“偏小”)。

（5）装置D的作用为 ；装置E的作用为 ．

（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是 。

某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4·7H2O的步骤如下：

①调节废水pH；②过滤； ③蒸发浓缩 ④结晶池中结晶 ⑤收集晶体，洗涤、干燥

（1）调节废水pH时，适宜加入 。(填序号)

A．Fe B．Cu C．Ca(OH)2

（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、 和 ，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是 、 。

（3）结晶池底部有一定坡度是主要目的是 。

（4）用冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体的目的是 ，低温干燥的目的是 。

（5）结合下图，补充完整有硫酸亚铁溶液中晶体出FeSO4·7H2O的实验方案：

蒸发浓缩， ，过滤、洗涤、干燥。

碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。

Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：

（1）煅烧 煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为 。

（2）转化 向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O。温度升高，说明该反应 热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率(产率=×100%)的影响分别如图所示。则最佳的煅烧温度为 ℃，煅烧时间为 小时。

（3）分离 得到产品

（4）测定 假设产品中仅混有少量MnO。某小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算MgO2的质量分数。

已知：A．MnO2与稀盐酸不反应 B．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2

C．2MgO22MnO+O2↑ D．MgO+CMg+CO↑

①仪器M的名称是 。MnO2的作用是 。

②相同条件下， 能使测定结果更准确。(填“装置A”或“装置B”)

③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1，计算结果保留一位小数)

④经讨论，该小组又设计了下列3种方案。分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是 。(填序号)

A．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量

B．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量

C．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量

Ⅱ MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：

MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？(写出计算过程)

下列属于化学变化的是

A．铅笔折断 B．废纸撕碎 C．笔盒生锈 D．水分蒸发