题目内容

化学用语是学习化学的重要工具。

（1） 写出下列微粒的化学符号：

①钠原子 ②三氧化二氮分子

③5个氢氧根离子 ④锌离子

（2） 用下列字母序号填空：

A．明矾 B．碘水 C．氮气 D．碳酸氢钠

① 用于净水 ② 用于检验淀粉

③ 用于治疗胃酸过多④ 用作粮食保护气

（3）写出下列反应的化学方程式：

①磷与氧气反应 ②硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应

③碳酸钙分解 ④铜与硝酸银溶液反应

练习册系列答案
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某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为它们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）。

（1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是____g。

（2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”） 20%。

（3）A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是____（填“A”或“B”）。 . \ ｝

（4）玻璃棒搅拌的作用是______。

学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。

（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）

（1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g；

（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。

我省参与制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅（Si3N4)，其中硅元索的化合价为＋4价，则氮元素的化合价为

A．-3 B．+2 C．+3 D．+4

碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。

Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：

（1）煅烧 煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为 。

（2）转化 向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O。温度升高，说明该反应 热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率(产率=×100%)的影响分别如图所示。则最佳的煅烧温度为 ℃，煅烧时间为 小时。

（3）分离 得到产品

（4）测定 假设产品中仅混有少量MnO。某小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算MgO2的质量分数。

已知：A．MnO2与稀盐酸不反应 B．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2

C．2MgO22MnO+O2↑ D．MgO+CMg+CO↑

①仪器M的名称是 。MnO2的作用是 。

②相同条件下， 能使测定结果更准确。(填“装置A”或“装置B”)

③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1，计算结果保留一位小数)

④经讨论，该小组又设计了下列3种方案。分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是 。(填序号)

A．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量

B．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量

C．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量

Ⅱ MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：

MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？(写出计算过程)

下列操作正确的是

A. A B. B C. C D. D

下列物质可用作氮肥的是

A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．NH4HCO3 D．NaCl

下列化学用语错误的是

A．2个氢原子：2H B．铝离子：Al3+

C．S2-的结构示意图： D．氧化铁：Fe2O3

化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是

A．工业上分离液态空气得到氧气、氮气 B．工匠熔化玻璃吹制各种容器

C．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 D．海员蒸馏海水获取淡水

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