下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使 黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是（ ）

A．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X为H2O2

B．整个流程提高了能量的利用率

C．图中有机物一定不含氧元素

D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用

人类的生存与发展离不开化学．

（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于 材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是 ．

（2）2017年5月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成分为 （填化学式），其完全燃烧的化学方程式为 ．

（3）活性炭净化水，是利用了它的 性，生活中硬水软化的常用方法是 ．

（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的 气体有关，吸收该气体常用 溶液．

完成下列实验．（1）现提供下列装置：

①写出上图中B装置甲仪器的名称 ．

②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为 ，用D装置收集氧气，气体由导管

进入（填“a”或“b”）

③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是 ：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有 溶液的D装置（填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”）

（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯．

①实验主要步骤：称量与 、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用是 ；蒸发时，待蒸发皿中出现 时停止加热．利用余热将滤液蒸干．

②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是 （填序号）

a．蒸发是液滴溅出 b．过滤时，滤纸破损

c．粗盐中加入过量的水 d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．

A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．

请回答下列问题：

（1）C的化学式为 ；E的化学式为 ．

（2）B物质的一种用途为 ；反应③的基本反应类型为 ．

（3）写出下列反应的化学方程式：① ；② ；③ ．

某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．

研究主题：水溶液中复分解反应的实质

相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．

（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．

①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式 ．

②甲曲线M点时混合液体呈 色；

③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）．

A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4

B．M点时离子浓度几乎为零 C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大

（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．

①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）．

A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大

②N点时，溶液中含有的离子是 （填离子符号）．

③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）．

（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．

示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓

仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式： ．

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况 ．

高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．

信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式

（1）石英砂属于 （填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为 ；写出合理处理中间产物CO的一种方法 ．

（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式 ；

（3）反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是 ．

（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？

下列变化属于物理变化的是

A．萄萄酿酒 B．冰雪融化 C．塑料老化 D．烟花燃烧

下列说法不正确的是

A．空气中N2的体积分数约为78%

B．O2的化学性质比较活泼,具有可燃性

C．CO2是绿色植物光合作用的原料之一

D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气

下列实验操作不正确的是

A．读液体体积 B．过滤 C．检查装置气密性 D．称氯化钠质量