X、Y、Z、M、Q为生活中常见物质。Q为单质，其余为化合物，X为呼吸作用的产物，M为光合作用的产物，Z常温下为液体。各物质之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出），回答下列问题：

（1）M属于 （填“无机物”或“有机物”）。

（2）Q的化学式为 。

（3）若Y属于盐类物质，则X → Y可能发生的化学反应方程式是 （举1例）。

据图回答下列问题：

（1）图B中标有序号①的仪器名称是 。

（2）组装好气体发生装置后，先应该价差装置的 ，然后再添加药品。

（3）欲收集密度比空气大的气体，应该选择的装置是 （填序号）。

（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是 。

小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验。

（1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定

①燃烧条件的探究：在如图所示装置（省略夹持仪器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是 。

②空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管 ，再打开活塞。

（2）一氧化碳与氧化铁反应

①甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是 。

②实验时，A处可以观察到的现象是 。

（3）探究微粒的性质

向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是 ，该装置的优点有 （答1点）。

氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究。

课题1：选择制取氯化镁的原料

【查阅资料】

①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：

②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料。

【交流讨论】

同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。你认为他们的理由是 。

课题2：由卤水制取氯化镁

同学们设计如题18图所示方案，从卤水中制取氯化镁。

（1）溶液X的名称是 。

（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是 。

课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）

同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定。

【实验步骤】

①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；

②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；

③充分反应后，过滤；

④……

⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g·mL—1），并 ，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；

⑥计算氯化镁样品的纯度。

【问题讨论】

（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是 。

（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是 。

高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O

（1）在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为 （填最简比）。

（2）县称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）

温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166。

下列变化属于化学变化的是

A．石蜡熔化 B．酒精挥发 C．食物腐烂 D．胆矾研碎

下列说法正确的是

A．花香四溢说明分子在不断运动 B．分子在化学变化中不能再分

C．不同元素的本质区别是中子数不同 D．原子不能直接构成物质

生活中处处有化学，下列说法不正确的是

A．可用肥皂水鉴别硬水和软水

B．煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源

C．铁在潮湿的空气中易生锈

D．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料

下列做法不正确的是

A．为使农作物增产，大量施用化肥和农药 B．食用水果、蔬菜补充维生素

C．重复使用某些塑料制品，减少“自色污染” D．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭

为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH)，乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O。下列关于X的说法正确的是

A．X由碳、硫、氧二种元素组成

B．X属于有机化合物

C．X中硫、氧元素的原子个数比为1:2

D．X中氧元素的质量分数为60%