根据下表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析，回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
（1）30℃时，NaCl的溶解度是_________g。
（2）NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是___________。
（3）20℃ 时，在100g水中加人50gNaCl或50g KNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到40℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是______________。
实验室部分装置如A-E图所示。
请回答下列问题：
（1）用所给装置制取并收集不同气体，填写下表空白。
固体M | 溶液N | 制取的气体 | 收集装置 |
大理石 | _____① _______ | CO2 | _____② ______ |
____③ ______ | 过氧化氢溶液 | O2 | ____④ ____或C |
锌粒 | 稀硫酸 | ____⑤ ____ | B或____⑥ ____ |
（2）收集干燥的CO2还需要用装置E，E中盛装的试剂为_______⑦ ______。
（3）用上图装置A制取O2时发生反应的化学方程式为________⑧ ________。
某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]：猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、Ca(OH)2
[分析与推理]：
分析一：若猜想一成立，说明实验中加人的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。
分析二：若猜想二成立，说明实验中加人的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。
分析三：若猜想三成立，说明实验中加人的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。
由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是____① ___（①②③填化学式），可能存在的溶质是___② __和___③ ___。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。
[设计并实验]：
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，向其中加人过量稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想___④ ___不成立 |
实验二 | 另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液 | ___⑤ ___ | 猜想三成立，发生反应的化学方程式为 ______⑥ ___ |
[拓展延伸]：
若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的___⑦ ___ （填化学式）沉淀。
实验室保存电石应注意___⑧ ___。