根据下列粒子结构示意图，回答问题：

（1）具有相似化学性质的粒子______（填序号，下同）。

（2）在化学反应中易生成阳离子的是______。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为_______。

（2）在t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是______。

（3）降温结晶过程中，甲、乙两物质的溶解度都________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）若将接近饱和的丙溶液在保持溶质的质量不变的情况下变成饱和溶液的方法是________。

（5）在t1℃时，将三种物质饱和溶液升温至t2℃时溶质的质量分数由大到小顺序是________。

（1）生活中，燃煤时，能生成多种污染空气的物质，其中形成酸雨的气体是________（写两种），酸雨的危害____________（写一点），将煤球做成蜂窝煤的原因是____________；

（2）衣服的面料有用合成纤维制成的，与天然纤维相比合成纤维具有的缺点是_________________；

（3）铝制品在常温下表面易形成________________从而阻止铝进一步氧化，氧化铝难溶于水，却能溶于酸，写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式_________________；

（4）家用液化气若不充分燃烧，易生成___________，关闭阀门灭火的原理是________________。

在实验室里同学们找到了烧碱溶液，氯化钡溶液，稀硫酸，水四种试剂进行实验

（1）将上述四种试剂两个混合，能生成白色沉淀的两种试剂是__________，能反应但无明显现象的两种试剂是__________

（2）从上述四种试剂中选合适的试剂，除去下列物质中少量杂质（括号内杂质）把选择试剂填写在相应的横线上：①CaCO3粉末（Na2CO3）_______ ② H2(CO2)_________

向铁粉和氧化铜粉末混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁钉，看到铁钉表面析出红色物质，表面有气泡，则滤液中含有的溶质是____________（化学式，下同），滤渣中一定含有的___________。

有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．有气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．请回答下列问题：

（1）原固体中一定含有的物质是_______________．依据是_________________．

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_____________________________．

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是____________________________．

（1）稀释浓硫酸时，若误将水倒入浓硫酸中可能造成的后果__________________；

（2）某同学现用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液来配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤：_________、__________、__________。配制过程中老师发现该同学量取6%的氯化钠溶液时，仰视读数，其他操作均正确，他配得的溶液中溶质质量分数________3%（填“>”“<”或“=”）。

下图是实验室常用的装置。请据图回答：

 

（1）写出仪器①的名称______。收集某气体只能用E装置，可推测该气体具有的性质是_________ 。

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的发生装置是____（填选项），反应的化学方程式________。

（3）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置是_______，（填选项）CO2气体中常含有的杂质是_______。为了得到纯净、干燥的气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是________（填选项）。

（4）除杂过程中发生反应的化学方程式为________________________。

有一瓶未密封保存的氢氧化钠固体，现对其成分进行探究。

（1）猜想：现在这瓶固体的成分可能是___________、___________、___________。

（2）检验氢氧化钠变质的物质是___________或___________。（填两种不同类别的物质名称）

（3）进一步探究氢氧化钠固体变质的情况。

取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16 .4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：

（1）反应中生成氧气的质量；（2）最后氯化钾溶液中水的质量。