现代科技证明，葡萄酒中的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇(C14H12O3)的说法正确的是

A. 白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 B. 白藜芦醇中含有29个原子

C. 白藜芦醇的相对分子质量为228g D. 白藜芦醇中氢、氧元素的质量比为4∶1

下列实验操作正确的是

A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发食盐水

C. 量取35mL液体 D. 测定空气里氧气的含量

向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是 .

A. A B. B C. C D. D

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则下列叙述正确的是

A. 50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B. 40℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等

C. 升高温度可以将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

D. 可用100g水配制60℃时溶液质量为180g的甲溶液

善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容完全正确的一组是

A. A B. B C. C D. D

某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：

①取该样品溶于水，得到无色溶液；

②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；

③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；

④取步骤②的溶液加人AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失．

下列分析正确的是（ ）

A．原固体混合物中一定不含有CaCl2、KCl

B．原固体混合物中一定含有K2CO3、K2SO4、KCl

C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4

D．若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl

通过化学学习，同学们对物质的组成、结构、性质及用途有了一定的了解。

⑴写出符合下列要求的化学式。

①空气中含量最多的气体____________ 。②用于炼铁的气体____________。

③最常用的溶剂_______________。 ④能做消毒剂的有机物________。

⑵如图是某种燃气热水器的示意图。

①某热水器是以天然气为燃气，天然气的主要成分是__________，当“空气进气孔”被部分堵塞，燃烧时容易产生有毒气体 M，M的化学式为______。

②1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量如表。

根据数据可知，污染最少的燃料是________，燃烧生成的SO2容易产生的环境问题是_______。

请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a___________。

（2）若用A装置制氧气，其反应的化学方程式为_______________________，在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是_________________。 若要制取二氧化碳，其化学方程式为___________________________ 。 若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放_______________________（填写试剂名称）。

（3）实验室常使用仪器E来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从____端进入（填“b”或“c”），有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施是________________。

（4）某化学兴趣小组设计实验甲、乙（装置如下图）探究二氧化氮气体能否使带火星木条复燃。

【资料】Ⅰ.硝酸铜加热分解生成氧化铜、红棕色二氧化氮气体（有毒）和氧气。

Ⅱ.同温同压下，不同气体的体积之比等于分子个数之比。

①甲实验中硝酸铜加热分解的化学方程式为__________________，NaOH溶液的作用 是____________。

②根据实验过程中的____________________现象得出“NO2能使带火星木条复燃”的结论。请你从气体

的组成角度分析，该结论正确的理由是________________________。

某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石。下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）的工艺流程：

已知 CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如下图所示：

根据以上信息回答下列问题：

⑴写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式________________________。

⑵上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和_______。

⑶沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤I后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有___________。

⑷步骤④趁热过滤的作用是____________________________________。

⑸步骤⑥的操作a名称是___________。

浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，俗称水垢。这是因为硬水中含有较多的可溶性的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】,还含有可溶性的碳酸氢镁【Mg(HCO3)2】。查阅资料，加热时会产生难溶性的固体。其中碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质。某小组想探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分。

【提出猜想】猜想1．难溶性化合物可能是CaCO3；猜想2．气体可能是H2、CO、CO2 。

【方案设计】请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分。

【实验探究】该组同学设计如图实验，继续探究气体的成分。

操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊。

操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显现象。

【实验结论】结论1．碳酸氢钙分解产生的气体是____________；

结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为_____________________________。

【反思评价】有同学提出：硬水中可溶性的碳酸氢镁【Mg(HCO3)2】受热也会产生不溶性的固体，那水垢的成分中还有什么物质？根据上述探究，该组同学设计如下图装置进一步实验。（已知碱石灰主要成分为CaO和NaOH）

【实验测定】 步骤如下：

①按图组装仪器，先_____________，再将50g水垢样品放入锥形瓶中。

②打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。

③逐滴加入足量稀盐酸，待锥形瓶中出现气泡不再产生现象时，停止滴加稀盐酸。

④打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；

⑤称量D瓶内物质增加的质量，直至D瓶内物质质量不变；

⑥测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如下图曲线所示。

【讨论交流】

①A装置中的NaOH溶液的作用是____________________，若没有A装置，D装置中的质量将_______________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

②C装置中浓硫酸的作用是__________________，E装置的作用是____________________。

③分析曲线图，通过计算可知：水垢中一定含有（化学式）________，理由是________________。

④查阅资料：水垢的主要成分有CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2三种成分，三种物质加热后均能生成两种氧化物。小组同学提出探究水垢中氢氧化镁的质量分数：另取质量为50g的水垢试样，放入试管中加热至质量不再减少为止，测得二氧化碳24 g，残留固体25.1g。结合以上数据，确定水垢样品中氢氧化镁的质量分数为_______________。（结果保留小数点后一位）