17.成功体验:某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如下图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:
 
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】
①酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
②碳酸钠溶于水显碱性
【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;
猜想二:氢氧化钠溶液;
猜想三:碳酸钠溶液.
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无色酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是氯化钠溶液,理由是氯化钠溶液呈中性;
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液.
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是露置于空气中的氢氧化钠溶液能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠.
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】
另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有白色沉淀产生,设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的碳酸钠,避免其对氢氧化钠检验造成干扰;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色.
【实验结论】这瓶溶液是氢氧化钠溶液.
【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶塞.
【拓展迁移】
若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如下图所示,反应的实质表达式为:H++OH-→H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Cl-、Na+(填符号);
 
【继续探究】
请写出实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式CO32-+Ca2+→CaCO3↓(用化学符号表示).
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