8．同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成分产生了疑问，某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究．
〔猜 想〕
①气体产物全部是CO2 ②气体产物全部是CO ③气体产物气体产物是CO和CO2的混合物
〔查阅资料〕CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
〔设计实验〕根据各自的猜想，他们共同设计了如图的实验装置进行探究．
〔现象与分析〕
〔结论〕实验现象证明猜想③成立，同学们的疑问是合理的．
〔反思〕
（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
②原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO或CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO．
（2）根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途单质碳在工业上的重要用是途冶炼金属
（3）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有尾气处理．
〔猜 想〕
①气体产物全部是CO2 ②气体产物全部是CO ③气体产物气体产物是CO和CO2的混合物
〔查阅资料〕CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
〔设计实验〕根据各自的猜想，他们共同设计了如图的实验装置进行探究．
〔现象与分析〕
| 现象 | 结论 |
| 如果装置B如果装置B澄清石灰水变浑浊，装置C无现象，装置C无现象 | 则猜想①成立 |
| 如果如果装置B无现象，装置C试纸由黄色变为蓝色 | 则猜想②成立 |
| 如果如果装置B澄清石灰水变浑浊，装置C试纸由黄色变为蓝色 | 则猜想③成立 |
〔反思〕
（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
②原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO或CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO．
（2）根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途单质碳在工业上的重要用是途冶炼金属
（3）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有尾气处理．
1．下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
| A． | MnO2是催化剂，为加快反应速率，在化学反应里都应用它做催化剂 | |
| B． | 要使KClO3受热分解放出氧气，必须加入MnO2，否则就不能产生O2 | |
| C． | 向H2O2溶液中加入MnO2可以使产生的氧气量增多 | |
| D． | 不同的化学反应可选用不同的催化剂，催化剂可以加快反应速率，也可以减缓反应速率 |
20．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝（Al2O3）是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】
【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
在该兴趣小组的同学设计的实验中，“实验一”起对比 作用．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
实验三：
[实验步骤]①准确称量Al2O3（少量，不溶于水）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．[交流讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3在反应前后化学性质不变．
通过补充实验，证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，请你写出实验二中发生反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铝}{→}$水+氧气．
0 168962 168970 168976 168980 168986 168988 168992 168998 169000 169006 169012 169016 169018 169022 169028 169030 169036 169040 169042 169046 169048 169052 169054 169056 169057 169058 169060 169061 169062 169064 169066 169070 169072 169076 169078 169082 169088 169090 169096 169100 169102 169106 169112 169118 169120 169126 169130 169132 169138 169142 169148 169156 211419
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 有少量气泡产生；木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢． |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 有大量气泡产生；木条复燃 | 加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率 |
在该兴趣小组的同学设计的实验中，“实验一”起对比 作用．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
实验三：
[实验步骤]①准确称量Al2O3（少量，不溶于水）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．[交流讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3在反应前后化学性质不变．
通过补充实验，证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，请你写出实验二中发生反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铝}{→}$水+氧气．