13．完成下列化学方程式:①C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2,②2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO,③2CO+O——青夏教育精英家教网——

13．完成下列化学方程式：

①C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；②2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；③2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；④2CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．

12．除去下列各物质中含有少量杂质的方法，不合理的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的办法
A	N₂	O₂	通过足量的灼热铜网
B	CO	CO₂	通过足量的氢氧化钠溶液
C	H₂	水蒸气	通过盛有硫酸铜粉末的干燥管
D	CO₂	CO	点燃

11．根据下列叙述，写出有关化学方程式，并注明基本反应类型．
（1）铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质．3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄（化合反应）
（2）学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟．4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅（化合反应）
（3）镁条在空气中燃烧．2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO（化合反应）
（4）木炭在氧气中燃烧．C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂（化合反应）
（5）过氧化氢在二氧化锰催化下分解．2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（分解反应）
（6）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物．2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑（分解反应）

10．写化学反应方程式
汞和氧气在加热条件下反应生成氧化汞：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑．

9．小李同学在实验室操作时，量取蒸馏水时若仰视读数（其他步骤都正确），则使氯化钠溶液的溶质质量分数＜（填“＜”或“＞”）5%

8．配制溶液中常用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，滴管．其中玻璃棒的作用是为了加速固体溶解．

7．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积（mL）	10	10	10
生成氢气的质量（g）	0.08	0.08	0.04

①从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气0.2g．
②该合金中铜的质量分数为35%．（H-1 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Cl-35.5）
③求所用盐酸中溶质的质量分数．
④求完全反应时所得溶液的溶质的质量分数．

6．下面有几种物质以及它们的化学符号．①氢氧化钠NaOH ②硫酸H₂SO₄③氧化铝Al₂O₃ ④氯气Cl₂⑤氧化铜CuO⑥臭氧O₃⑦酒精C₂H₅OH．其中，属于单质的是④⑥（用序号填空，下同），属于化合物的是①②③⑤⑦，属于氧化物的是③⑤．

实验室用如图装置，通过加热高锰酸钾来制备氧气．请你回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（2）该装置中收集氧气的方法是向上排空气法，说明氧气的密度比空气大，用此方法收集氧气，检验是否收集满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，细铁丝要绕成螺旋状目的是增大铁丝的受热面积．
（4）锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C₁₂H₂₂O₁₄Zn，试回答：
①葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
②现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该支口服液中葡萄糖酸锌的质量是多少（计算结果精确到0.1mg）．

4．某探究小组在学习分子知识后，拟展开实验验证：①分子是不断运动；②温度越高，分子运动越快．该小组想实验老师要来了玻璃棒、玻璃管、浓氨水、浓盐酸、棉花团等实验用品，并按如图所示操作进行实验：

实验I：
实验步骤：如图中的甲所示，让两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近．
实验现象：产生大量白烟．
解释与结论：氨气能与氯化氢发生化学反应生成氯化铵．实验中，浓氨水与浓盐酸并无接触，但仍然发生了反应，由此证明分子在不断运动．
实验Ⅱ：
实验步骤：安装两套如图中乙所示的装置（在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团）．将一套放在室温环境中，另一套放在60℃的环境中进行观察．该实验的目的是研究温度对微粒运动情况的影响．
实验分析：
（1）该小组在实验Ⅱ的两次实验中，还发现在玻璃直管中部偏右部位看到较多的白烟．据此，该小组的同学认为：分子运动快慢与分子的相对分子质量有关．计算可知：氨气（NH₃）和氯化氢（HCl）中，相对分子质量较小的是氨气．结合该实验的现象可知：相对分子质量越大，分子运动速率将越慢（填“快”或“慢”）．
（2）该实验现象不易准确观察，你认为可采用改进的措施是ABC
A、在玻璃管后方放一红布 B、用较长的玻璃管 C、使用秒表计时器．

0 168687 168695 168701 168705 168711 168713 168717 168723 168725 168731 168737 168741 168743 168747 168753 168755 168761 168765 168767 168771 168773 168777 168779 168781 168782 168783 168785 168786 168787 168789 168791 168795 168797 168801 168803 168807 168813 168815 168821 168825 168827 168831 168837 168843 168845 168851 168855 168857 168863 168867 168873 168881 211419