6．图1是甲.乙两组同学分别设计的质量包守恒定律的两个验证实验．请根据图示进行．思考并回答问题(假设甲.乙两组药品混合前质量均为m前.混合后质量均为m后)(1)甲组同学实验时.出现图2情形．天平没有调——青夏教育精英家教网——

6．图1是甲、乙两组同学分别设计的质量包守恒定律的两个验证实验．请根据图示进行．思考并回答问题（假设甲、乙两组药品混合前质量均为m_前、混合后质量均为m_后）

（1）甲组同学实验时，出现图2情形．天平没有调节平衡．要使该天平平衡．应采取的措施是调节螺丝
（2）甲组同学采取措施，调节天平平衡后．混合前天平的示数如图1中甲所示．则左盘内装置及物质总质量为73.2g．甲组药品混合前后的质量关系为m_前＞m_后．请解释原因：反应生成的二氧化碳逸出．该实验若试剂不变，应如何改进此装置？把稀盐酸和碳酸钠放入锥形瓶中，并且在锥形瓶上塞一个带导管的橡皮塞，导管上扎一个气球
（3）乙组药品混合前、后的质量关系为m_前=m_后．乙组同学认为成功．甲组同学认为该实验不能验验证质量守恒定律，原因是水和二氧化锰不能发生化学反应．

其兴趣小组同学利用如图装置进行实验，实验中他们的操作都规范．请回答下列问题：
（1）A实验：图中仪器a的名称为锥形瓶；白磷燃烧的现象是剧烈燃烧，产生大量白烟；实验时观察到气球先变大．然后变小．最终变得比白磷燃烧前更最瘪，气球变大的原因白磷燃烧放热，锥形瓶内气体膨胀，压强增大，最终气球比白磷燃烧前更瘪的原因是锥形瓶中的氧气被消耗；侍装置冷却后，重新放回天平称量．发现天平仍然平衡．
（2）B实验：能证明发生了化学反应的现象是铁钉表面附着了一层红色物质；从微观角度分析，该反应遵守质量守恒定律的原因是铜原子、硫原子、氧原子、铁原子在反应前后的种类不变，总个数不变．
（3）实验后，小组同学将A实验中的装置倒扣在盛水的水槽中，在水中取下气球，克观察到的现象为水进入锥形瓶，进入锥形瓶中的水约占锥形瓶容积的五分之一，据此实验可得出的结论是氧气约占空气总体积的五分之一．

4．在酸性溶液中能大量共存的透明溶液是（　　）

	A．	NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₃^2-
	C．	K⁺、MnO₄^-、NH₄⁺、CH₂COO^-		D．	Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

3．某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加任何反应），厂家到产地取样分析以确定价格．他们取样2g，并把20g稀盐酸分四次加入．充分反应后，每次剩余固体质量见下表．

稀盐酸	剩余固体的质量
第一次加入5g	1.4g
第二次加入5g	m
第三次加入5g	0.4g
第四次加入5g	n

试计算：
（1）2g石灰石中含有杂质质量是0.4g；m=0.8g；n=0.4g．
（2）上述反应中共生成CO₂的质量是多少？（结果保留到0.1g）

2．请你根据生活经验和实验确定某气体的成分，请填空：

实验步骤	实验现象	结论
（1）将雪碧饮料倒在酒杯中	出现大量的气泡	猜想：可能是某种气体
（2）设法收集一小瓶该气体，然后把燃着的木条伸入瓶中	木条的火焰熄灭	猜想：可能是二氧化碳气体，或氮气气体
（3）在（2）中滴入数滴澄清石灰水并振荡	澄清石灰水变浑浊	该气体一定是二氧化碳

1．水分子在通电条件下分解的微观过程如下图所示．请回答：

（1）从图中能得到哪些信息？（写出1条即可）化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子．
（2）该图所示的反应用化学式表示为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

在一烧杯中盛有20g CaCO₃和CaCl₂组成的粉末状固体混合物，向其中加入足量的水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是：固体物质不断溶解，有气泡冒出．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）CaCl₂、HCl．
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算，求出其中含溶质的质量．（计算结果精确到0.1g）

19．现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、CuO、Cu（OH）₂四种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述．（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

试根据以上实验过程和现象填写以下空白：
（1）气体B的化学式为CO₂，固体G的颜色为红色．
（2）混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）Na₂CO₃、CuO．
（3）滤液F中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号）NO₃^-．
（4）写出实验过程③中所发生的一个化学反应的方式：CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂．

18．某化学探究活动小组的同学为了测定某不纯测定氧化铜试样（其中的杂质不参与反应）中铜元素的含量，设计了如图所示的实验装置．观察实验现象，分析有关数据，推算元素的含量．（友情提示：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O）

试回答下列问题：
（1）写出仪器A中所发生的反应化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）仪器B的作用是吸收水分．
（3）仪器C中的现象是黑色的氧化铜变成红色．
（4）若仪器C的玻璃管中放入的氧化铜样品（杂质中不含氧元素）质量为10g，仪器D增重为1.8g，则该氧化铜样品中氧元素的质量分数16%．
（5）若装置中没有连接仪器B，将使样品中铜元素的质量分数测量结果偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”中之一）．
（6）若仪器A中的药品换成H₂O₂溶液和MnO₂，则生成氧气的化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

17．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．某化学反应的微观模拟示意图如下，请回答下列问题：

（1）在上述反应中，A物质中氢元素的化合价+1．
（2）上述反应的产物C、D中，与CO₂组成元素相同的是C（填序号）．
（3）写出该反应的化学方程式H₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（4）上述化学反应前后，分子的种类有（填“有”或“没有”）发生改变．

0 168636 168644 168650 168654 168660 168662 168666 168672 168674 168680 168686 168690 168692 168696 168702 168704 168710 168714 168716 168720 168722 168726 168728 168730 168731 168732 168734 168735 168736 168738 168740 168744 168746 168750 168752 168756 168762 168764 168770 168774 168776 168780 168786 168792 168794 168800 168804 168806 168812 168816 168822 168830 211419