3．已知20℃时50克水最多溶解15克固体X.50℃时100克水最多溶解30克固体Y.则X与Y两物质的溶解度相比( )A．X=YB．X＜YC．X＞YD．无法比较——青夏教育精英家教网——

3．已知20℃时50克水最多溶解15克固体X，50℃时100克水最多溶解30克固体Y，则X与Y两物质的溶解度相比（　　）

如图所示，向试管里的水中加入下列物质后，U形管原来水平的红墨水液面出现了水位差，则该物质是（　　）

1．元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下图是元素周期表的一部分．

（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为28.09；
（2）6～11号元素中属于金属的是Na（填元素符号）；
（3）表中不同种元素最本质的区别是A（填序号）：
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（4）化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成阳（填“阴”或“阳”）离子；
（5）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是最外层电子数都达到了相对稳定的结构；
（6）多年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为116；
（7）由15号元素组成的单质在空气中燃烧的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（8）由l、6、7、8号元素中的四种组成的一种物质的化学式为NH₄HCO₃；
（9）在元素周期表中，同一横行元素最外层电子数的变化规律是依次增加．

20．无色液体A，在催化剂条件下可以分解生成B和C，已知D可以在B中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体E；C是一种人类生存不可缺少的物质．
（1）写出C物质的名称：水．E物质的名称：四氧化三铁．
（2）上述有关反应的文字表达式及其反应类型是：
①A→B+C：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
②D在B中燃烧：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁（化合反应）

19．净化水的方法有：①过滤；②吸附；③蒸馏；④消毒杀菌．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，在净化过程中，除去不溶性杂质的是（填序号，下同）①，其中发生化学变化的一个环节是④，净化程度最高的是③这个环节；日常生活中将硬水转化为软水，最常用的方法是加热煮沸．

18．用化学符号表示：
（1）4个氧原子4O     （2）磷元素P
（3）钙离子Ca²⁺        （4）3个镁离子3Mg²⁺
（5）水分子H₂O        （6）铝原子的结构示意图

17．某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究．探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种．
【提出猜想】放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂，提出猜想的依据是质量守恒定律．
【查阅资料】SO₂易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO₃．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则检验方法是用带火星的木条检验，看木条是否复燃．
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊．写出SO₂与Ca（OH）₂反应的化学方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；
这样操作的目的是排出装置内的空气，以防加热时爆炸．
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气．
【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸．

16．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）

（1）用化学式表示D的组成Cu（OH）₂、BaSO₄
（2）A→B的反应类型置换反应
（3）写出F→E的化学方程式2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑
（4）指出C的一种用途配制波尔多液．

学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究．
【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．
猜想2：废液中的溶质只有NaCl．
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl．
猜想4：废液中的溶质是NaCl和Na₂CO₃．
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的．
【实验与结论】
若要验证猜想3，下列试剂中可选用的是③（填序号）．
①氢氧化钠溶液 ②酚酞试液 ③石蕊试液 ④硝酸银溶液．

小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低，为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验．
【材料准备】取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D．
【实验步骤】
①连接实验装置并检查气密性．
②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间．
③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验．
④多次实验取平均值，记录数据如下：

组别	未使用过的二氧化锰	A	B	C	D
收集气体时间/秒	17.9	23.2	27.7	32.3	37.8

（1）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；
（2）实验中，通过比较收集相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较相同时间内产生气体的体积相同时间内产生气体的体积来反映二氧化锰的催化能力．
（3）由表中数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数．

0 168551 168559 168565 168569 168575 168577 168581 168587 168589 168595 168601 168605 168607 168611 168617 168619 168625 168629 168631 168635 168637 168641 168643 168645 168646 168647 168649 168650 168651 168653 168655 168659 168661 168665 168667 168671 168677 168679 168685 168689 168691 168695 168701 168707 168709 168715 168719 168721 168727 168731 168737 168745 211419