5．为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等．甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验来验证自己的假设．
【查找资料】有关反应的化学方程式：
甲组：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
乙组：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【实验方案】

【进行实验】甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量稀盐酸的小试管放入盛有a2CO3溶液的烧杯中．然后他们分别将烧杯放到天平上，用砝码平衡，接着取下烧杯并将其倾斜，使试管内的溶液和烧杯内的溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放在天平上，观察天平是否平衡．请回答：
【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的中间，乙小组的天平指针指向刻度盘的右边（选填“左边”、“右边”或“中间”）．
【解释和结论】甲小组的结论为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；
乙小组的解释为：反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少．
【反思与评价】比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置；由此，你得到的启示是：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在密闭的容器中进行．
4．某种无色液体A和某种黑色粉末B混合后加热，生成无色液体C和无色气体D；另取一种黑色固体E，点燃后放入D中，发出白光，放出大量的热，只生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体F
（1）请分别写出A、C、D、F的化学式：AH2O2、CH2O、DO2、FCO2；
（2）黑色物质B在反应中起催化作用，写出该反应的方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）写出E和D反应生成F的方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
3．观察如图，阅读说明，并回答问题．

上述三个事实可以说明：
（1）微观粒子是不断运动的
（2）微观粒子之间有间隔．
2．实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：
【查阅资料】氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg（OH）2和NH3；
【实验步骤】

①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中．
【分析】
（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是除去钟罩内空气中的氧气，以便镁条在氮气中燃烧；反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）步骤②中加水的目的是使钟罩内外气压一致，防止空气进入钟罩，影响后续（步骤③）实验，造成偏差；
（3）步骤③中镁条绕城螺旋状的目的是增大接触面积、积聚热量；镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
（4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体．加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
【结论】镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2．
（5）请你判断：2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为CD；
[相对分子质量--Mr（MgO）：40、Mr（Mg3N2）：100]
A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g．
1．实验室常利用以图1装置完成气体制备及性质实验．请回答：

（1）指出编号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）A-E装置中有一明显错误的是A，错误为导管伸入试管太长．利用改正后的装置继续完成后面的实验．
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是（填字母）A，反应原理用化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是在试管口放一团棉花；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂．
（4）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：BD（填字母）；
A．高锰酸钾中混入了二氧化锰      B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水    D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（5）老师让同学们往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集$\frac{1}{2}$集气瓶的氧气．
①用下列方案收集“$\frac{1}{2}$集气瓶的氧气”，其中图2中最合理的是a（填字母）．

②用排水法收集气体时，如何判断集气瓶中气体已收集满？答：观察到集气瓶口旁有气泡向外逸出．
③空气中氧气的体积分数约为21%．本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的60.5%，
（6）某化学兴趣小组将CO2和CO的混合气体通过图3的装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，反应化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，此时从导管c逸出的气体主要是CO；一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是CO2，反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（7）若在氯酸钾和二氧化锰反应后的残余物中提纯KCl，需进行以下操作，请把空缺处填上：

在①、②、③的操作中均用到的仪器是玻璃棒．
20．用适当的符号填空：
（1）2个N原子2N；                
（2）2个二氧化碳分子2CO2；
（3）3个硫酸根离子3SO42-；              
（4）氧化铁中铁元素呈正三价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
（5）保持氧气化学性质的最小粒子O2；    
（6）地壳中含量最多的金属元素Al．
19．某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1：2，某组同学探究该气体组成情况，以下结论你认为正确的是（　　）
A．该气体一定是CO、CO2的混合气体B．该气体中可能含有三种物质
C．该气体中一定含有CO气体D．该气体中不可能混有氧气
18．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．氧气、冰水混合物、石灰石
B．金刚石、氢氧化钙、石灰水
C．氨气、干冰、稀盐酸
D．液氮、过氧化氢、高锰酸钾完全分解后的剩余固体
17．科学家利用新技术：Fe+2KOH+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$X+3H2↑，直接获得绿色净水剂X，则X为（　　）
A．Fe（OH）3B．Fe（OH）2C．K2FeO4D．K2FeO3
16．化合价是一个重要的化学概念．下面是对元素化合价的部分探究过程．
化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目．
【提出问题一】元素正负化合价有何规律？
推测一：金属元素都显正价；
推测二：非金属元素只有负价．
【举例及分析一】
（1）．NaCl、FeO、Al2O3中金属元素化合价分别为+1、+2、+3，其他金属也都显正价，推测一正确．金属都显正价的可能原因为金属元素形成化合物时只能失去电子而不能得到电子．
（2）．H2O、SO2、CO2中H、O、S、C元素的化合价分别为+1、-2、+4、+4，说明推测二不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显负价．
【提出问题二】一种元素只有一种化合价吗？
推测一：一种元素只有一种化合价；
推测二：一种元素有多种化合价．
【举例及分析二】
（1）NaCl、NaOH、NaNO3、Na2SO4等物质中Na元素都显+1价，推测一成立．
（2）H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中S元素化合不同，S元素化合价分别为-2、+4、+6、+4价．推测二成立．
【结论二】推测一、二都有道理，通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价．
【提出问题三】在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价吗？
推测一：在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价；
推测二：在同种化合物中，同种元素不一定具有相同的化合价．
【举例及分析三】NH4NO3中N元素的化合价分别为-3、+5．
【结论三】推测二成立．
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