10．图为水通电分解的微观过程.其中“ 和“ 表示氢原子和氧原子．(1)该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑..(2)在虚线框内补——青夏教育精英家教网——

10．图为水通电分解的微观过程，其中“

”表示氢原子和氧原子．

（1）该反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，，
（2）在虚线框内补充完整该反应微观图示；
（3）甲到乙变化的微观实质：是通电条件下水分子分成氢原子和氧原子，由乙到丙变化的实质是：
每两个氧原子结合成一个氧分子，每两个氢原子结合成一个氢分子．

9．已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，现有下列方法：①升高温度；②降低温度；③加入溶剂；④加硝酸钾；⑤蒸发溶剂（填序号）
（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有②④⑤：
（2）能使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法有①③；
（3）能减小硝酸钾溶解度的方法有②：
（4）能增大硝酸钾溶解度的方法有①．

8．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	40℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
	B．	20℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
	C．	40℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，分别降温至 20℃，甲析出的晶体比乙多
	D．	20℃时，甲、乙的溶解度都是30

7．下列相关说法用粒子的知识解释正确的是（　　）

选项	实例	解释
A	一氧化碳和二氧化碳化学性质不同	构成分子的原子不同
B	体温计中汞指示温度高低	分子间间隔改变的缘故
C	二氧化硫是有刺激性气味的气体	二氧化硫分子是有刺激性气味的
D	固体配成溶液反应速率快	溶液中大量粒子同时直接接触

6．下列关于资源或能源的叙述正确的是（　　）

	A．	空气是一种重要的自然资源，含量最多的氧气是一种用途广泛的气体
	B．	海洋中含量最多的物质是盐
	C．	地壳中含量最多的金属元素是铝，铝也是人类在自然界中提取最多的金属
	D．	金属的回收利用不仅可以节约金属资源和能源，还可以减少对环境的污染

5．下列做法中，发生化学变化的是（　　）

	A．	CO₂通入澄清的石灰水中		B．	用洗涤剂洗餐具
	C．	比较合金和纯金属的硬度		D．	冷却热的硝酸钾饱和溶液

4．哈尔滨地铁1号线已经完工，下列有关认识不正确的是（　　）

	A．	哈市的交通压力会得到一定程度的缓解
	B．	地铁车厢外部的喷漆不仅仅是为了美观
	C．	地铁车厢外部是铝合金制成的，铝合金属于混合物
	D．	建设地铁使用的钢不属于金属材料

有盐酸和CuCl₂的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示．若CuCl₂在混合溶液中质量分数为13.5%．求：
（1）原混合溶液中HCl的质量分数；
（2）C点的坐标（x₁，y₁）．（要求写出解题过程）
（3）恰好完全反应后经过滤所得滤液的溶质质量分数．

某科学兴趣小组同学利用如图的装置进行试验（该装置的气密性完好）．打开止水夹a，可观察到试管Ⅱ中发生的现象是有大量的气泡．当试管中反应进行到一定时间时，再夹紧止水夹a，试管Ⅱ中发生反应的化学方程式是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．

测定空气中氧气含量的实验装置如图所示．
实验步骤如下：
①在集气瓶内加入少量水，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为5等份；
②检查装置的气密性；
③在燃烧匙内装入过量红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞；
④充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．请你根据实验回答下列问题：
（1）步骤3中观察到红磷燃烧的现象为：发出黄光，放出热量，冒出大量的白烟；
（2）步骤4中打开止水夹后观察到的现象为：水进入集气瓶且约占集气瓶剩余体积的五分之一；
（3）实验得出的关于空气组成的结论是氧气约占空气总体积的五分之一；
（4）该实验中红磷过量的目的是使集气瓶中的氧气充分耗尽；
（5）该实验还可推论出氮气的性质有（写出两条即可）：①难溶于水；②不燃烧不支持燃烧．
（6）该实验要求反应后的产物不能使气体，小明同学马上想到可以用铁丝代替红磷，你认为是否可以，并说明你的理由不可以，铁丝在空气中不燃烧．

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