20．丙氨酸(C3H7O2N)是组成人体蛋白质的21种氨基酸之一．求:(1)丙氨酸中碳元素和氧元素的质量比为9:8(2)丙氨酸中氮元素的质量分数为15.7%——青夏教育精英家教网——

20．丙氨酸（C₃H₇O₂N）是组成人体蛋白质的21种氨基酸之一．求：
（1）丙氨酸中碳元素和氧元素的质量比为9：8
（2）丙氨酸中氮元素的质量分数为15.7%（计算结果精确到0.1%）

19．结合下列实验装置图回答问题：

（1）实验室若用高锰酸钾为原料制氧气，则试管口应放一团棉花．收集氧气可以选用E装置，是因为氧气不易溶于水．若选择C装置收集氧气，则验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（2）实验室若选用B装置作为制取氧气的发生装置，则发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）氢气是一种轻洁的新型燃料．常温下实验室可用金属锌粒和稀硫酸液体反应来制取氢气，制取氢气的发生装置应该选用B装置，若使用装置F收集氢气，则气体应从c（填“b”或“c”通入．）
（4）F装置可以用来收集和储备气体．利用药品氯酸钾和装置A、F（装满水）、G可以制取氧气并测量氧气的体积，则接口的顺序为（填b、c、d）：a→c→b→d．

18．家庭厨房就是一个丰富的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含许多化学知识：
（1）超市货架上的食盐品种丰富，有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等．这些食盐中含的锌、钙、硒、碘等是指（填：单质、原子或元素）元素．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙（CaCO₃），其相对分子质量是100
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色成白糖．
（4）家庭所用的自来水经过二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为ClO₂，其中氯元素的化合价为+4价．

17．现有①二氧化碳②硫粉③空气④氧气⑤氢氧化钙⑥冰⑦矿泉水⑧铁粉等8种物质（填序号，每空少填，多填和填错均不给分）
其中属于混合物的是③⑦，属于单质的是②④⑧，属于化合物的是①⑤⑥，属于氧化物的是①⑥，含有氧分子的物质是③④．

16．某课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）炼铁的主要反应原理．它们设计的实验装置如图所示：

（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）实验时在澄清石灰水中观察到的现象是变浑浊．
（3）若先通点燃①处酒精灯再通CO的后果是产生爆炸
（4）图甲中，设计第②个酒精灯的目的是防止污染空气，其反应的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（5）图乙与图甲相比，它的主要优点是节约能源．

15．某废液中含有ZnCl₂、FeCl₂和CuCl₂，要从中全部回收金属铜．某化学兴趣小组的同学先加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有铁、铜，滤液中含有ZnCl₂、FeCl₂．写出该反应的化学方程式：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．

14．（1）在人群密集的教室与空旷田野空气相比较，二氧化碳的含量相对较高，而氧气的含量相对较低．试设计实验证明：教室里的空气中氧气的含量空旷的田野中氧气含量．

实验步骤	现象	结论
分别收集同体积的教室和田野中的气体，再分别放入燃着的木条	盛田野气体的瓶中木条燃烧时间更长	教室中氧气的含量小于田野空气中氧气含量

（2）给实验室常用的仪器，请你用简单的方法，取出（1）题中教室里的气体样品．将集气瓶内注满水，盖好玻璃片，走到教室里将水倒掉，盖好玻璃片．

化学实验是学习化学的基础，请根据如图回答问题：
（1）如图甲是实验室制取氧气的装置，该反应的化学反应式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，属于分解反应类型．为防止水倒流，实验结束时应进行的操作为先移出导管，后熄灭酒精灯；
（2）试管中棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）什么时候才能收集气体？当导管口有连续均匀气泡冒出时；
（4）简述上述实验操作步骤：检验装置的气密性；加入药品；加热；收集气体；从水槽中取出导管；停止加热；
（5）如图乙将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，可观察到的现象是木条复燃，说明氧气．

12．下面是实验室制取气体及气体性质试验装置图．请回答下列问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a长颈漏斗，b酒精灯．
（2）如果实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，选用的发生装置是A，要收集到纯净的氧气选用的收集装置是：E，反应式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；如果是用双氧水和二氧化锰混合来制取氧气的发生装置是：B，收集到干燥氧气的装置是C，发生的反应式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，属于分解反应类型．
（3）如图G，铁丝在氧气中燃烧现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体，而瓶底预先放入少量水的目的是防止铁的熔化物温度过高，而炸裂集气瓶，反应式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

11．现将A、B两种物质各8g混合加热，A完全反应，生成6g C和4g D，则参加反应的A与B的质量比是（　　）

0 167139 167147 167153 167157 167163 167165 167169 167175 167177 167183 167189 167193 167195 167199 167205 167207 167213 167217 167219 167223 167225 167229 167231 167233 167234 167235 167237 167238 167239 167241 167243 167247 167249 167253 167255 167259 167265 167267 167273 167277 167279 167283 167289 167295 167297 167303 167307 167309 167315 167319 167325 167333 211419