13．日常生活许多问题都涉及化学知识.下列认识不正确的是( )A．我国规定食盐中必须加碘.这里的“碘是指碘元素B．煤燃烧过程中产生的二氧化硫是引起温室效应的主要物质C．通常所说的煤气中毒是指CO引起——青夏教育精英家教网——

13．日常生活许多问题都涉及化学知识，下列认识不正确的是（　　）

	A．	我国规定食盐中必须加碘，这里的“碘”是指碘元素
	B．	煤燃烧过程中产生的二氧化硫是引起温室效应的主要物质
	C．	通常所说的煤气中毒是指CO引起的中毒
	D．	稀盐酸可以与金属氧化物反应，所以工业常用稀盐酸来除锈

在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验．
（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究．
【提出猜想】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是氢氧化钠和氢氧化钙（写一种猜想）．
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，小明猜想不合理
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确．

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入碳酸钠溶液		你的猜想正确

【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气泡产生	自己的猜想不成立

你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由．不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na₂CO₃有可能存在
【反思拓展】
②%2分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道．

11．为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，某校化学兴趣实验小组用下列盛有药品的仪器（图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分．

（1）请你提出一种采集气体样品的方法用一个洁净的塑料瓶子在防空洞外装满水，盖好瓶盖，然后到防空洞内把瓶盖打开，把水倒掉，盖好瓶盖带出洞外，即可收集到一瓶待测气体样品；
（2）通过你对实验现象的观察和思考分析，填写下表空格：

装置序号	A	B	C
实验现象	白色粉末变蓝	澄清石灰水变浑浊	黑色粉末逐渐变红
结论与分析	说明含有水蒸气	说明含有CO₂	说明含有一氧化碳

（3）选用D装置的目的是干燥气体，瓶内应盛浓硫酸；
（4）装置B中发生反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）装置C中发生反应的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（6）干涸的深井中有可能含有较多的二氧化碳，最简单的方法用“灯火”实验来确定能否进入，其原因是二氧化碳不助燃，不可燃．

10．实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数．同学们向40g石灰石样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g．求：
（1）产生二氧化碳的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．

9．科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO₂、CO、CO₂、H₂中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．
查阅资料：
I．SO₂、CO₂都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO₃难溶于水；
Ⅱ．SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．
实验探究：
（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO₂，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．
乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）．请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰（假设每步反应都是完全的）

①写出E装置中试剂的名称或化学式无水硫酸铜．
②若观察到B（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO₂；
③若观察到D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水不变浑浊现象，证明原气体中有H₂无CO．

8．将氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g加热，完全反应后，冷却，称量剩余固体为22.9g．求：
（1）产生的氧气质量；
（2）原混合物里氯酸钾和二氧化锰的质量比（保留最简整数比）．

7．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结　论
用试管取该溶液1mL～2mL，滴入1滴～2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变红	溶液呈碱性
用试管取该溶液1mL～2mL，滴入1滴～2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液不变色	溶液呈酸性或中性

【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铁/氯化铜溶液，反应方程式FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
取样，加入石蕊溶液，若观察到溶液为红色，则溶液呈酸性，溶液中的溶质有NaCl和HCl；若溶液为紫色，则呈中性，溶液中的溶质为NaCl．

如图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线．
（1）t₂℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl饱和溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．
（2）将饱和KNO₃溶液变为不饱和KNO₃溶液，可行的方法是加入水或升温．
（3）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：t₂℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度（合理均可）．

5．氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到H₂的新技术，其中海水分解可用文字表达式：水$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{激光}$氢气+氧气表示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	反应物是水和TiO₂		B．	水分解产物不污染环境
	C．	这个反应是化合反应		D．	该技术现在可以在普通家庭普及了

4．下列反应属于分解反应的是（　　）

	A．	电解水		B．	木炭跟氧化铜的反应
	C．	氢气燃烧		D．	实验室用过氧化氢溶液制氧气

0 167108 167116 167122 167126 167132 167134 167138 167144 167146 167152 167158 167162 167164 167168 167174 167176 167182 167186 167188 167192 167194 167198 167200 167202 167203 167204 167206 167207 167208 167210 167212 167216 167218 167222 167224 167228 167234 167236 167242 167246 167248 167252 167258 167264 167266 167272 167276 167278 167284 167288 167294 167302 211419