1．实验室要配制质量分数为20%的稀硫酸100克.需要①98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)11.1毫升．②水79.6毫升,③具体操作时需要哪些仪器?量筒.胶头滴管.烧杯.玻璃棒,——青夏教育精英家教网——

1．实验室要配制质量分数为20%的稀硫酸100克，需要
①98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm^-3）11.1毫升（保留一位小数，下同）．
②水79.6毫升；
③具体操作时需要哪些仪器？量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
④具体操作是把11.1mL浓硫酸缓缓地沿器壁注入79.6mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
⑤如果要测定某瓶稀硫酸溶液的pH具体实验操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．

20．根据如图所示的实验回答问题：

（1）实验A的名称是检查装置的气密性；
（2）实验A的原理是温度升高，气压增大；
（3）实验B中液体的体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$；
（4）实验B中哪些错误的操作会导致试管破裂（写出一点）用焰心加热或试管外壁有水等．

19．下列说法错误的是（　　）

	A．	自然界的水都不是纯净水，通过多种途径可以使水得到不同程序的净化
	B．	硬水易生水垢，用蒸馏的方法能使硬水软化
	C．	明矾加入水中可起过滤的作用
	D．	净化水的方法有多种，如沉淀、吸附、过滤和蒸馏等

18．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（　　）

	A．	淡水是取之不尽、用之不竭的
	B．	电解水生成的氢气和氧气的体积比约为1：2
	C．	电解水负极产生的气体，可使带火星的木条复燃
	D．	只要水中杂质对人体无害，都可以作为生活用水

17．2012年5月5日，湖南卫视“快乐家族”在《科学实验站》节目中给观众介绍了一种名为“六氟化硫”的气体，并表演了几个相关的节目：（1）何炅老师站在凳子上，用一桶“六氟化硫”气体“浇灭”了20排的蜡烛（每排大约十支）；（2）嘉宾们吹出的肥皂泡、气球可以浮在盛满“六氟化硫”气体的玻璃缸上面；（3）“快乐家族”用嘴巴吸入该气体后再说话，发现声音都变了调．请根据上述信息回答下列问题：
（1）请写出该气体的化学式SF₆；
（2）该气体具有的性质密度比空气大（或不支持燃烧）．

16．某地曾发生一起亚硝酸钠中毒事件，亚硝酸钠（亚硝酸盐均溶于水）外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下

项目	亚硝酸钠（NaNO₂）	氯化钠（NaCl）
水溶性	易溶，在15℃时溶解度为81.5g	易溶，在15℃时溶解度为35.8g
熔点	271℃	801℃
沸点	320℃会分解，放出有臭味的气体	1413℃
跟稀盐酸作用	放出红棕色的气体NO₂	无反应

（1）根据上表，主你写出亚硝酸钠的两个物理性质：①易溶于水；②熔点271℃．
（2）肉眼无法判别亚硝酸钠和食盐，根据资料分析，请你写出对它们进行鉴别的三种方法：
①分别取少量亚硝酸钠和食盐，加热至271℃，开始熔化的为亚硝酸钠，不熔化的为食盐；②分别取少量亚硝酸钠和食盐，加热至320℃以上，放出有臭味的气体的为亚硝酸钠，无明显现象的为食盐；③分别取少量亚硝酸钠和食盐，向其中加入稀盐酸，有红棕色气体生成的是亚硝酸钠，无明显现象的是食盐．

某科学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为8g．
（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液PH值的变化情况．当加入25g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH（写化学式）．
（3）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）

小明看到网上有“爆炸盐”出售，他很好奇，就网购了一些．原来“爆炸盐”是过碳酸钠（Na₂CO₄），俗称“固体双氧水”，白色结晶颗粒，加入水后，会产生碳酸钠和过氧化氢．根据以上信息请回答：
（1）“爆炸盐”溶于水后溶液呈碱性
（2）小明设计了一套实验装置来验证“爆炸盐”溶于水后得到的液体含碳酸钠和过氧化氢．则广口瓶中装的固体药品为二氧化锰，装置中共有4个开关（A、B、1和2），要检验两种产物，按合理的顺序，最先打开的两个开关是B和1．
【交流讨论】
（3）要检验该样品溶液中是否含碳酸钠，甲同学提出可以不用（2）中的方法，只要往溶液中滴加硝酸钡溶液，看是否产生白色沉淀．若产生沉淀，再加稀硝酸，沉淀完全溶解并有气泡产生，证明该溶液中含有碳酸钠．乙同学则认为没必要再加稀硝酸．你认为有必要再加稀硝酸吗？请判断并说明理由不必要，因为根据元素守恒，溶液中不可能含硫酸根离子，所以加入硝酸钡溶液，有沉淀产生就证明溶液中含有碳酸根离子．

13．已知有一白色固体是由可溶性钙盐和钾盐组成的混合物．进行如框图所示的实验：

（1）写出白色固体B与稀盐酸发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）该白色固体的成分是CaCl₂、K₂CO₃（用化学式表示）．

12．如图所示是二氧化碳的制取和性质实验．
（1）A中标号a的仪器名称是锥形瓶．
（2）研究二氧化碳性质实验时，老师先做B实验，发现导管口有气泡产生，但通了较长时间的气体，澄清石灰水始终没变浑浊，实验宣告失败（经检查所用试管、澄清石灰水都没问题）．接着做C、D实验，都现象明显．老师不甘心，于是重新取澄清石灰水做了B实验．奇怪的是这次澄清石灰水很快变浑浊．为什么会这样呢？老师思索着，忽然恍然大悟，造成这样结果的原因是所用盐酸浓度太大．

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