5.按下列实验步骤和要求,回答粗盐提纯的有关问题.
第一步:称量、溶解.
在天平上称取5.0g粗盐,用10mL水溶解称取的粗盐(已知5.0g粗盐在10mL水中不能完全溶解).
(1)称量:称量前先把游码移到零刻度处,检查天平的摆动是否平衡,当发现指针偏左时,紧接着的操作是将平衡螺母向右旋,准确称取5.0g粗盐.
(2)溶解:将称取的5.0g粗盐放在烧杯中,再量取10mL水倒入烧杯里,用玻璃棒不断搅拌,直到粗盐不再溶解为止,玻璃棒的作用是加速溶解.若要估算粗盐在10mL水中溶解的克数,还应进行的实验是称量剩余的质量.
第二步:过滤.
(1)待过滤的混合液在引流之前往往要静置一会儿,其目的是使固体杂质沉淀.
(2)过滤时要做到“一贴”、“二低”、“三靠”,“一贴”是滤纸紧贴漏斗内壁.“二低”是①滤纸边缘低于漏斗,②液面低于滤纸边缘.“三靠”是①倾倒液体的烧杯靠玻璃棒,②玻璃棒下端靠三层滤纸,③漏斗下端靠烧杯内壁.
(3)若滤液仍然浑浊,应检查过滤器,再重新过滤.出现浑浊的可能原因是滤纸破损,仪器不洁净,倾倒液体时液面高于滤纸边缘.
第三步:蒸发.
(1)加热蒸发滤液时,要用到的仪器是蒸发皿、酒精灯、带铁圈的铁架台、玻璃棒.
(2)如果蒸发皿中有液滴飞溅,原因是蒸发皿内的液体受热不均,局部过热,应采取的措施是用玻璃棒不断搅拌.
(3)当出现大量晶体时停止加热,利用余热使滤液蒸干,得到纯净的氯化钠晶体.
第四步:转移.
(1)用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指定容器中.
(2)如果实验温度为20℃,此时100g水中最多溶解氯化钠36g,则理论上可得到纯净的氯化钠3.6g(20℃时,水的密度约为1g/cm3).
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