14．某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况.设计如下实验:取10克生石灰$\stackrel{露置于空气中}{→}$粉末A质量为12克$\stackrel{溶于足量盐酸}{→}$气体B$\s——青夏教育精英家教网——

14．某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况，设计如下实验：
取10克生石灰$\stackrel{露置于空气中}{→}$粉末A质量为12克$\stackrel{溶于足量盐酸}{→}$气体B$\stackrel{通过浓硫酸}{→}$$\stackrel{通入足量石灰水}{→}$沉淀质量为2.5克
请通过分析计算：
（1）生成气体B的质量为1.1g．
（2）粉末A中CaCO₃的质量为2.5g，这些CaCO₃是由1.4克CaO转化而来的．
（3）粉末A的成分除CaO外还有CaCO₃；Ca（OH）₂．（写化学式）
（4）粉末A中CaO的质量分数是多少？

13．用煤火取暖或使用燃气热水器冲凉，都可能发生煤气中毒的悲剧，请回答：
（1）煤燃烧时产生中毒煤气的条件是氧气不足．
（2）煤气使人中毒的生理过程是CO与血液中的血红蛋白牢固结合，使血红蛋白不能很好地与O₂结合，人体就缺少氧气．

12．已知复分解反应CaCO₃+2HCI═CO₂↑+H₂O+CaCl₂可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

溶质	H₂SO₄	HCl	H₂S	H₂CO₃	HClO
pH	小→大

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（　　）

	A．	H₂S+CuSO₄═H₂SO₄+CuS↓
	B．	H₂SO₄+2NaHCO₃═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
	C．	2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑
	D．	CO₂+H₂O+Ca（ClO）═CaCO₃↓+2HClO

11．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	试剂	操作
A	FeCl₂溶液（CuCl₂）	适量锌粉	过滤
B	铜粉（Fe）	足量稀硫酸	过滤，洗涤，烘干
C	MnO₂（NaCl）	适量水	溶解、过滤，蒸发、结晶
D	NaCl（KNO₃）	适量热水	充分溶解后，降温结晶

10．钓鱼岛是我国固有领土，钓鱼岛附近海域蕴藏着丰富的海底石油和天然气．我国福建、浙江和台湾等地的渔民经常到这一带捕鱼．
（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏的天然气主要成分是CH₄（填化学式），石油属于混合物，是重要的化工原料，称之为“工业的血液”．
（2）我国渔民在这一带捕获的鱼类含有丰富的营养价值，鱼鳞中含有多种不饱和脂肪酸和丰富的多种微量矿物质，其中钙，磷含量较高，此处钙，磷是指元素（填“分子”、“原子”或“元素”）．

9．用化学符号填写：
（1）2个氮分子：2N₂
（2）2个氢原子：2H
（3）碳酸根离子：CO₃^2-
（4）氧化钙中钙元素显+2价：$\stackrel{+2}{Ca}$O
（5）氖气：Ne
（6）氧化铁：Fe₂O₃
（7）硫酸铝：Al₂（SO₄）₃
（8）硝酸银：AgNO₃．

8．为了对氯化钠样品（含少量硝酸钠）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：

	甲	乙	丙
所取固体样品的质量（g）	20	10	10
加入硝酸银溶液的质量（g）	100	100	150
反应后所得的沉淀的质量（g）	14.35	14.35	14.35

（1）三位同学中，乙同学所取的氯化钠与硝酸银刚好完全反应．
（2）样品甲中氯化钠的质量是5.85g
（3）三位同学分别把反应后溶液过滤（操作中损失忽略不计），求所得的滤液只含有一种溶质的质量分数．

7．甲同学对酸碱盐溶液的导电现象很感兴趣，他设计了一个实验方案（见下表）研究酸碱盐溶液的导电能力与什么因素有关，并取得了以下数据：

质量分数电流强度	2%	3%	4%
Ca（NO₃）₂溶液	0.09A	O.14A	O.18A
Ba（OH）₂溶液	0.06A	O.09A	O.11A

（已知纯水几乎不导电）
（1）你从实验数据得出的结论是：①同种溶液，浓度越大导电能力越大；②不同种溶液，溶质质量分数相同，导电能力不同．
（2）假如烧杯中盛有200克8.85%的Ba（OH）₂溶液，要使电流表的电流趋向于零，需要滴入④（或通入）下列哪种溶液（或气体）④．（①Na₂CO₃；②FeCl₃；③HC1；④CO₂）
（3）若灯泡额定电压是12伏，额定功率是3瓦，当烧杯中的溶液是4%的Ca（NO₃）₂溶液时，灯泡的实际功率是多少？

6．早晚空腹喝牛奶，不如喝牛奶时吃一些馒头等食品，后者利用价值高，原因是前者被人体吸收的氨基酸主要被用于（　　）

	A．	氧化分解		B．	合成新的自身蛋白质
	C．	合成脂肪		D．	以上三者都不是

5．利用氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的组成（装置如图），得到下列结果：

	实验前	实验后
氧化铜+玻璃管	65.6g	59.2g
氯化钙+U形管	100.8g	108.0g

（1）据实验数据求：①完全反应后生成水的质量
②生成的水中氧的质量
③生成的水中氢的质量
（2）若氢气与氧化铜完全反应后生成（1）中水的质量，需要多少克氧化铜？

0 166929 166937 166943 166947 166953 166955 166959 166965 166967 166973 166979 166983 166985 166989 166995 166997 167003 167007 167009 167013 167015 167019 167021 167023 167024 167025 167027 167028 167029 167031 167033 167037 167039 167043 167045 167049 167055 167057 167063 167067 167069 167073 167079 167085 167087 167093 167097 167099 167105 167109 167115 167123 211419