4．镍氢充电电池有着广泛应用.镍及其化合物能发生下列反应:①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O.错误的是(——青夏教育精英家教网——

4．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑ ②NiO+2HCl=NiCl₂+H₂O　③NiO₂+4HCl=NiCl₂+Cl₂↑+2H₂O，错误的是（　　）

	A．	镍能与氯化铜溶液发生置换反应
	B．	已知Ni（OH）₂是绿色沉淀，则NiCl₂能与NaOH溶液发生复分解反应
	C．	反应②和③都是复分解反应
	D．	反应①、③中Ni元素的化合价都发生了变化

3．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如₆¹³C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子．下列关于₅₃¹³¹I和₅₃¹²⁷I的说法中正确的是（　　）

	A．	每个该原子中子数相同		B．	属于同种元素
	C．	每个该原子核外电子数不同		D．	每个该原子相对原子质量相同

2．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）小科由于摄入食盐太少，需要补充溶质质量分数为0.9%的生理盐水，医生每天为他注射200克的生理盐水，则他为此而得到的食盐有多少克？
（2）小敏利用NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃来测定某食盐溶液的溶质质量分数，现他将硝酸银逐滴加入食盐溶液至沉淀刚好完全，过滤，将沉淀洗涤，干燥，称得其质量与所加食盐溶液的质量相等，则该食盐溶液的溶质质量分数是多少？

1．小科等三位同学在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的甲、乙、丙三个实验．
实验结束后，他们将这三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．

【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠（写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？
他们有如下猜想．
猜想一：只有碳酸钠；猜想二：只有氢氧化钙；猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠．你认为还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙．（写一种猜想）
他们开始验证猜想：取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量CaCl₂溶液，静置．结果看到有白色沉淀，溶液不变红色现象，则猜想一是正确的．

20．化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出．已知镍镉（Ni-Cd）电池中发生的化学反应为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O?2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
其中2Ni（OH）₂ 和Cd（OH）₂均难溶于水，但能溶于酸．请回答：
（1）镍镉电池充电时，其能量的转化是由电能转化为化学能；
（2）一节废镍镉电池会使1m²的耕地失去使用价值，在酸性土壤中，这种污染尤为严重．这是因为Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水，但能溶于酸性溶液．

19．下列是一些常见食物的近似pH值，其中呈酸性且最弱的是（　　）

18．在成都市公交车燃烧事故的原因调查中，多项证据显示，有人携带汽油上车．
（1）当空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较低，汽油主要成分的化学式为C₈H₁₈，完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式2C₈H₁₈+25O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO₂+18H₂O．
（2）加油站必备的消防用品之一是沙子，用沙子灭火的原理是隔绝空气．
（3）乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是AD（填序号，可多选）．
A．鞭炮 B．瓶装饮料 C．书刊杂志 D．酒精．

17．痛风是一种常见的疾病，其主要原因是人体血液中的尿酸（C₅H₄N₄O₃）含量过高．医生建议，多饮水有利于尿酸的及时排泄．据上述信息回答：
尿酸（C₅H₄N₄O₃）由四种元素组成，C、H、N、O的原子个数比是5：4：4：3．

16．如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（　　）

15．当今能源结构日趋多样化，其中利用化学能转化为电能的是（　　）

	A．	临海括苍风力发电场		B．	温岭江厦潮汐电站
	C．	玉环华能火力发电厂		D．	仙居下岸水力电站

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