12．阅读下列科普短文.然后回答问题．臭氧的化学式是O3.在通常状况下是淡蓝色.有鱼腥臭味的气体．臭氧不稳定.一旦受热极易转化成O2.并放出大量的热.臭氧的氧化能力比氧气(O2)强得多．若将O2通过臭——青夏教育精英家教网——

12．阅读下列科普短文，然后回答问题．
臭氧的化学式是O₃，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．
臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O₂，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O₂）强得多．
若将O₂通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O₂中含有3%的O₃．
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害．它是一切生命的保护层．超音速收音机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO₂）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想．
（1）将带火星的木条伸入到盛有O₃的集气瓶中，可以看到带火星的木条着火燃烧的现象．
（2）写出在臭氧发生器中，O₂转变为O₃的文字表达式氧气$\stackrel{放电}{→}$臭氧．氧气转变成臭氧的过程发生化学变化（填“物理”或“化学”）．
（3）应采取限制使用“氟里昂”，减少CO、CO₂、NO的排放量的方法保护臭氧层．
（4）二氧化硫（SO₂）遇到O₃微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO₃），SO₃跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO₂的理想方法．写出SO₂与O₃反应的文字表达式二氧化硫+臭氧$\stackrel{微热}{→}$三氧化硫．该反应从反应物、生成物的物质种类看是化合反应，从物质与氧结合的角度看是氧化反应．

钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一．某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：
（1）如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化．几天后，他们会发现B处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和水、氧气等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程．
（2）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈．他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu₂（OH）₂CO₃（铜绿）．他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO₂参加反应．
请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃．
（3）【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，也可以表示成CuCO₃•Cu（OH）₂．与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO₃•yCu（OH）₂（x、y都是正整数）表示，石青就是其中的一种．
【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究．

	实验操作	实验现象	结论
步骤l	取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸	（1）产生大量气体（2）溶液呈蓝色	（1）石青中含有CO₃^2-离子（2）石青中含有Cu²⁺离子
步骤2	取少量石青样品置于大试管中加热	（1）残留固体呈黑色（2）大试管内壁有水珠	石青加热易分解

【反思与拓展】
①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是将产生的气体通入足量的澄清石灰水中．
②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和水或二氧化碳的质量，就可确定石青的化学式（即确定x、y的值）．
③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面涂油（任写一种方法）．

10．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示．

	X盐溶液	Y盐溶液	Z盐溶液
Ni	无	无	有
Mn	无	有	有

它们的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）

	A．	X Mn Y Ni Z		B．	Z Ni Y Mn X
	C．	Z Mn Y Ni X		D．	X Mn Ni Y Z

9．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型．
（1）铝具有优良的抗腐蚀性原因4Al+3O₂═2Al₂O₃；化合反应
（2）不能用铝桶盛放硫酸铜溶液2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；置换反应
（3）磁铁矿石炼铁的化学方程式为Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

8．铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：

操作				根据现象得出金属活动性顺序
片刻后现象	有少量气泡	无气泡	无气泡	Fe＞Al，Fe＞Cu
几分钟后现象	有少量气泡	有大量气泡	无气泡

【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是除去金属表面的氧化物（或污物）
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：

操作			根据现象得出金属活动性顺序
现象	无明显现象		Al＞Fe＞Cu

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
【拓展迁移】
（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为Cu、Fe、Al．
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序Cu、Fe、Al．

7．某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是（　　）

	A．	Fe+HCl Cu+HCl Fe+Hg（NO₃）₂		B．	Fe+HCl Fe+Hg（NO₃）₂ Cu+Hg（NO₃）₂
	C．	Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg（NO₃）₂		D．	Cu+HCl Fe+Hg（NO₃）₂ Cu+Hg（NO₃）₂

6．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	黄铜和铜相比，强度和硬度都要高一些
	B．	一般在水龙头表面镀铬以防生锈
	C．	银的导电性比铜好，应该提倡使用银制导线
	D．	钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨

5．化学是一门以实验为基础的科学．

（1）根据图1回答：①写出a的名称试管；
②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是用水湿润导管；
（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是试管底被压碎；
（3）利用图3装置（夹持装置未画出）制取氧气时，所发生反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若用排水法收集氧气，则导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，因为此时排出的是装置内的空气．收集氧气的合适时机是气泡连续均匀冒出时．
（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图4中选取B（选填序号）与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．
（5）实验室通常采用图5用高锰酸钾制取氧气时，试管口还要放一团棉花，目的是防止：防止高锰酸钾颗粒进入导管．收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并正（正、倒）放在桌上．该反应的化学方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

4．乙醇汽油的使用缓解了我国的石油危机．其中的乙醇完全燃烧的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．某同学用92g乙醇和17g氧气在密闭容器中混合燃烧，恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为132g．

3．写出下列化学方程式：
（1）木炭与氧化铜反应2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
（2）实验室在常温下制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）红磷燃烧测定空气中氧气含量4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

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