8．用2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应.可得水的质量为( )A．20 gB．18 gC．16 gD．9 g——青夏教育精英家教网——

8．用2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可得水的质量为（　　）

如图所示，锥形瓶内加入下列哪种物质后，再用滴管加入水，气球鼓起来，这种物质是C
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．生石灰
（1）产生这一现象的原因是硝酸铵溶于水吸热使锥形瓶内温度降低，压强减小．
（2）将以上选项中的A、B、C用一种常用试剂就能区分，这种试剂是水．

6．20mL汽油与80mL乙醇混合后形成溶液中的溶剂为C₂H₅OH，读作乙醇；80mL乙醇与20mL水混合后形成的溶液中的溶剂为H₂O，读作水．

5．含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱中取出，晶体慢慢消失形成溶液B，则溶液A是饱和溶液，溶液B是不饱和溶液，溶液A溶质质量分数＜（填“＞”、“＜”、“=”）溶液B溶质的质量分数．

4．当有氯化钠固体剩余时，如果再加入水，原来未溶解的氯化钠又继续溶解，说明溶液由饱和溶液变成不饱和溶液的了．当受热时，原来未溶解的硝酸钾又继续溶解，再次加入的硝酸钾也溶解了．这说明，当温度升高时，在室温下的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液的了，因而能继续溶解硝酸钾．
上述两个实例说明，在升高温度和增加溶剂量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液．因此，只有指明温度和一定量的溶剂，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义．

3．（1）纸张遇浓硫酸会变黑，体现了浓硫酸的脱水性（即腐蚀性），其实质是浓硫酸能将这些物质（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的氢、氧元素按水的组成比脱去，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO₃溶液．
（2）水倒入浓硫酸中会观察到的现象是液体沸腾并飞溅，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散失．

2．下列实验基本操作正确的是（　　）

点燃酒精灯

1．碳酸钠化学式为Na₂CO₃，俗称纯碱、苏打，能溶于水，溶液显碱性．碳酸氢钠化学式为NaHCO₃，俗称小苏打，易溶于水，溶液显碱性．

如图是实验室里用高锰酸钾制取氧气的装置图，该装置图中的错误是（　　）

	A．	试管口略向上倾斜		B．	用排水法收集
	C．	集气瓶中导管太短		D．	试管中导管伸入过长

3．某同学称取一定量的氯化钠固体，调节好天平后，加药品发现指针偏右，下列操作正确的是（　　）

0 166758 166766 166772 166776 166782 166784 166788 166794 166796 166802 166808 166812 166814 166818 166824 166826 166832 166836 166838 166842 166844 166848 166850 166852 166853 166854 166856 166857 166858 166860 166862 166866 166868 166872 166874 166878 166884 166886 166892 166896 166898 166902 166908 166914 166916 166922 166926 166928 166934 166938 166944 166952 211419