10．请设计实验来鉴别水和双氧水这两瓶无色无标鉴的液体(要求写出实验方法.现象和结论)．实验方法现象结论——青夏教育精英家教网—

10．请设计实验来鉴别水和双氧水这两瓶无色无标鉴的液体（要求写出实验方法、现象和结论）．

实验方法	现象	结论

9．在下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．

8．古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗词中不涉及化学变化的是（　　）

	A．	只要功夫深，铁杵磨成针		B．	爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
	C．	千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲		D．	春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

7．已知草酸（H₂C₂O₄）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究．
【提出猜想】（1）分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物．
（2）分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物．
（3）分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物．
你认为合理的猜想是（3）（选填序号），依据是质量守恒定律．
【查阅资料】（1）浓硫酸具有脱水性，可以将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去．
（2）白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色．
（3）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
（4）CO₂+2NaOH═NaCO₃+H₂O
【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成份，该小组同学将草酸的分解产物通过下图所示的装置（部分夹持仪器已略去）

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了H₂O和CO₂．（2）装置D的作用是检验CO₂是否已被完全除去．
（3）证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括D中澄清石灰水未变浑浊，E中固体由红色变为黑色，F中澄清石灰水变浑浊．
（4）装置B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；装置E中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【得出结论】草酸分解的化学方程为H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$H₂O+CO₂↑+CO↑．
【反思与评价】从环保角度考虑，上述实验的不足之处是装置F后缺少尾气处理装置．

6．铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H₂O₂后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的化学的方程式Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O．
（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu₂（OH）₂CO₃绿色固体，试写出该反应的化学方程式2CuSO₄+2Na₂CO₃+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃↓+2Na₂SO₄+CO₂↑．
（3）火法炼铜的原理：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂ 在Cu₂S中铜的化合价为+1．

5．小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后有气泡冒出．激发了探究欲望，他决定与学习小组的同学，对产生的气体的成分及排水口洗净剂主要成分的作用进行探究．
【探究活动一】
老师提示：排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体．同学们根据所学的化学知识设计并进行如图1所示的实验．
实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：二氧化碳和氧气，B中有关反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

【探究活动二】
老师提供了一瓶过碳酸钠（Na₂CO₄），引起同学进行如图2所示实验探究：
根据上述实验结果得出结论：无色溶液X中含有的一种溶质是过氧化氢．根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质作出如下猜想：
①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物
资料摘要Ⅰ：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
资料摘要Ⅱ：NaHCO₃溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同．
资料摘要Ⅲ：柠檬酸是一种有机酸，与盐酸具有类似的化学性质．
实验验证：

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取上述无色液体X少量于试管中，至不再冒气泡为止，加入足量的氯化钙溶液．	产生白色沉淀	无色溶液X中含有Na₂CO₃
b．取步骤a所得上层清液少量，滴加稀盐酸．	没有气泡产生	无色溶液X中不含NaHCO₃

综合上述两个探究活动的结果，同学们明确了上述猜想①（填序号）是正确的．请你简述在排水口洗净剂与水接触产生气体的过程中，柠檬酸所起的相关作用：柠檬酸属于反应物．

4．

现有A～G 7种初中化学常见物质，其中A是可以治疗胃酸过多的盐，C在常温下为气体，D为大理石主要成分，E在农业上可用于改良酸性土壤，G中含有三种元素．它们的转化关系如图所示（箭头表示一种物质可以转化成另一种物质，横线表示两种物质间能发生反应，部分条件与产物已略去）：
（1）写出相应物质的俗名：B：Na₂CO₃；F：CaO．
（2）写出相应方程式，并判断基本反应类型：
A→B：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，基本反应类型：分解反应．
F+G：CaO+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O，基本反应类型：复分解反应．

3．现有HCl与CaCl₂的混合溶液，为了测定混合溶液中HCl和CaCl₂的质量比，设计了如下实验方案：

【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）通过分析和计算得知，原混合溶液中HCl与CaCl₂的质量比为73：111．
（2）m=200g．
（3）此外，上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）

2．有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题．

元素名称	氢	碳	氧	氯	锰	铁
元素符号	H	C	O	Cl	Mn	Fe

（1）A溶液在黑色固体B的作用下生成无色气体D，D与生命活动息息相关．
（2）气体单质E与红色固体F在一定条件下反应，得到固体G，反应的化学方程式为3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+2H₂O．
（3）将一定量的固体G放入过量M溶液中，能发生反应，观察到的现象是有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色．
（4）向（3）所得溶液中加入适量A溶液，溶液变为黄色，且溶质仅有一种，该反应的化学方程式为2FeCl₂+2HCl+H₂O₂=2FeCl₃+2H₂O．

1．某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是（　　）

	A．	燃料电池系统中发生化合反应生成了水
	B．	燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
	C．	水电解系统中是将电能转化为化学能
	D．	背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能和热能

0 166720 166728 166734 166738 166744 166746 166750 166756 166758 166764 166770 166774 166776 166780 166786 166788 166794 166798 166800 166804 166806 166810 166812 166814 166815 166816 166818 166819 166820 166822 166824 166828 166830 166834 166836 166840 166846 166848 166854 166858 166860 166864 166870 166876 166878 166884 166888 166890 166896 166900 166906 166914 211419

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