10．现在我们在超市里购买商品.一般不免费提供塑料购物袋．日常生活中使用的塑料袋成分有聚乙烯和聚氯乙烯两种.小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者.便设计了一个实验方案进行探究.以验证其成分——青夏教育精英家教网——

10．现在我们在超市里购买商品，一般不免费提供塑料购物袋．日常生活中使用的塑料袋成分有聚乙烯和聚氯乙烯两种，小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案进行探究，以验证其成分．
提出猜想：猜想1 该塑料袋用聚乙烯
猜想2 该塑料袋用聚氯乙烯
查阅资料：聚乙烯燃烧生成CO₂和H₂O，聚氯乙烯除了生成CO₂和H₂O以外，还生成HCl气体．
实验探究：小明将以下实验装置按一定顺序连接好，然后进行探

（1）写出有标号的仪器名称：①铁架台 ②酒精灯．
（2）正确的接口顺序是a→b→c→f→g→e→d．
（3）在实验过程中，若甲、乙、丙都产生了明显的现象，则丙发生化学方程式为C0₂+Ca（0H）₂═CaC0₃↓+H₂0，丁装置的作用检验氯化氢气体．
实验结论：猜想2是正确的
实验反思：
（4）从化学角度分析，你认为实行塑料袋有偿使用制度的好处是减少白色污染．
（5）如果连接实验装置时，丙和丁的正确顺序掉错了，其后果是无法验证产物中是否含有HCl气体，达不到预期的实验目的，理由是HCl会与澄清石灰水反应．

9．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	波尔多液的配制：CuSO₄+Ca（OH）₂═Cu（OH）₂+CaSO₄
	B．	铁屑与硫粉混合加热：Fe+S$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe₂S₃
	C．	酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
	D．	木炭还原氧化铜：C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+Cu

取一块废旧的铁丝石棉网，将铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈，放入锥形瓶中如图所示，向锥形瓶中加入3mL-4mL浓食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的另一端塞入红色的水中，几分钟后，观察现象．
现象：铁丝表面生锈，沿导管上升形成一段液柱；
结论：铁生锈的条件是铁与水和氧气并存．

7．下列有关环境保护问题的叙述中，错误的是（　　）

	A．	“绿色化学”是指对环境无负面影响的化学
	B．	用无硫火柴代替含硫火柴有利于减少空气中的污染性气体二氧化硫
	C．	在河流中大量使用消毒剂来清除河水中的细菌、病毒等
	D．	减少二氧化碳的排放有利于减缓“温室效应”

6．酒店里的食品在制作时常加入味精，味精是一种有机化合物-谷氨酸钠，其化学式为C₅H₈NO₄Na，它的相对分子质量为169，下表为某酒楼常见食品中味精的含量，根据题中的信息计算：
（1）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比；
（2）若小科一次吃了200g春卷，则他食用的味精质量是多少，由此摄入的钠元素的质量呢？

食品名称	500g食品的味精含量/mg
春卷	400
排骨	240
虾饺	130

5．在花卉市场上经常见到营养液培育观赏植物．配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的硝酸钾溶液，现在要配制这种硝酸钾溶液200克．配制此溶液的步骤为：
（1）计算：需要硝酸钾固体2.8克；
（2）称量和量取；
（3）溶解，需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；
（4）下列方法能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和溶液变为饱和溶液的是②③④
①加水 ②加硝酸钾固体 ③蒸发水 ④冷却 ⑤加热但保持溶液质量不变 ⑥加饱和的硝酸钾溶液．

4．月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

①钛铁矿的主要成分是FeTiO₃（钛酸亚铁），其中钛的化合价为+4价．
②上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，若在实验室提纯上述金属钛，可将其先加入盐酸（填试剂名称）中，再过滤（填操作名称）．

3．倡导低碳生活，“低碳“含义是（　　）

2．现有某“快快补”牌钙片，主要成分是碳酸钙（CaCO₃），该钙片中碳酸钙的质量分数为15%，已知每片钙片的质量为1g，试求：
（1）请写出碳酸钙中金属元素的元素符号Ca；
（2）碳酸钙中各元素的原子个数比1：1：3；
（3）碳酸钙中各元素的质量比10：3：12；
（4）碳酸钙中钙元素的质量分数40%；
（5）小明一天吃该钙片2次，每次吃1片，总共能提供钙元素0.12g．

1．现有以下装置、仪器和药品．根据要求回答问题：

（1）写出仪器的名称：①长颈漏斗、②集气瓶
（2）图A的实验室制氧气装置有两处错误，请改正错误①试管口应该略向下倾斜；②试管口应该放一团棉花．写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．如果他想得到较纯净的氧气，应选择的收集装置是E（填字母）．
（3）若用G装置收集氧气，采用排水法收集，则气体应该从b（填“a”或“b”）处导管进入．
（4）若用装置C和D组合代替装置B来用双氧水制取氧气，其优点是可以控制反应的速率．写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）实验反思：在加热KClO₃制取氧气的过程中，发现产生O₂的速率很慢，经检查不是KClO₃变质，也不是装置气密性不好，你以为最可能的原因是没有加催化剂二氧化锰；．

0 166714 166722 166728 166732 166738 166740 166744 166750 166752 166758 166764 166768 166770 166774 166780 166782 166788 166792 166794 166798 166800 166804 166806 166808 166809 166810 166812 166813 166814 166816 166818 166822 166824 166828 166830 166834 166840 166842 166848 166852 166854 166858 166864 166870 166872 166878 166882 166884 166890 166894 166900 166908 211419