9．21世纪是海洋开发与利用的世纪．如图是利用海水提取某金属G的工业流程图，G的二价阳离子结构示意图为；E是胃酸的主要成分，C溶液的pH＞7，D难溶于水，F是一种非金属单质．请回答：

（1）过程①中的操作a是过滤；B物质的化学式为CaO．
（2）写出上述过程④、⑥的化学反应方程式：④Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓，⑥MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）海水的综合利用还可获得氯化铵，氯化铵给农作物提供的营养元素是氮元素；氯化铵不能与碱类物质混合施用，原因是与碱反应生成盐、氨气和一种常见溶剂，其化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，该反应基本类型为复分解反应．
（4）近年来，海水酸化导致一些贝类生物灭绝，严重破坏了生物多样性，请你提出防治海洋污染的建议：污水处理后再排放．
8．豆浆中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能．下列关于异黄酮说法正确的是（　　）
A．异黄酮中共含有27个原子
B．一个异黄酮分子中含有一个氧分子
C．异黄酮中碳元素的质量分数最大
D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2
7．我国钨矿储存十分丰富，在自然界中主要以钨酸盐的形式存在．其中有开采价值的黑钨矿（主要成分是铁和锰的钨酸盐化学式常写成FeWO4、MnWO4），已知钨的化合价为+6价；钨的熔点很高，不容易转变为液态；在高温下碳会和金属钨反应形成固体碳化钨．
黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

（1）A是钨酸钠其化学式为Na2WO4；
（2）B受热不稳定发生分解，写出③中发生反应的化学方程式：H2WO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO3+H2O；
（3）钨冶炼工艺的第二阶段则是碳、氢气等还原剂把氧化钨还原为金属钨．若需获得制灯丝的高纯度钨，应选择上述的H2作还原剂更好．
6．填写实验室制取下列气体（未完成）的化学方程式：
①高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
②制氢气Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
③制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
④制H2S：FeS（固）+H2SO4═FeSO4+H2S↑
⑤制NH3：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2H2O+2NH3↑
依照上述反应，回答下列问题：
（1）制NH3气体的装置与制氧气装置相同；制H2S气体的装置与制氢气装置相同；
（2）已知H2S、NH3均易溶于水，空气的平均相对分子质量为29，则收集H2S气体可用向上排空气方法，收集NH3可用向下排空气方法；（提示：在相同的条件下，气体的相对分子质量越大，则气体密度越大）
（3）在试管、橡皮塞、导气管、长颈漏斗、酒精灯、铁架台、集气瓶这几种仪器中，制H2S不选用酒精灯，NH3制不选用长颈漏斗．
5．C26H26的分子结构简式如图，帮被称为“小狗烯”，下列说法正确的是（　　）
A．“小狗烯”属于氧化物
B．“小狗烯”由碳、氢、氧三种元素组成
C．“小狗烯”中碳元素的质量分数为92.3%
D．“小狗烯”中碳、氢元素的质量比为1：1
4．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）
选项物质杂质除杂所用试剂和方法
AMnO2固体KCl固体加水溶解、过滤、蒸发结晶
BNaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
CNaCl溶液Na2CO3溶液加入澄清石灰水，过滤
DCaCl2固体CaCO3固体加入过量的稀盐酸，蒸发
A．AB．BC．CD．D
3．20℃，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（　　）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小
2．按如图步骤做铁丝在氧气里燃烧的实验，请你一起参与探究，并回答以下问题：
（1）铁丝绕成螺旋状，其一端系一根火柴的作用是：引燃铁丝；集气瓶里放少量水的作用是防止高温生成物炸裂瓶底．可以观察到的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成了一种黑色固体．反应的文字表达式是铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
（2）某同学在实验时只发现铁丝红热一下，没有观察到其他现象，铁丝没有燃烧的可能原因是集气瓶中氧气不足（只答一条即可）．
（3）为了探究铁丝在氧气中燃烧出现“火星四射”现象的原因，现给你实验用品：纯铁细铁丝、含碳细铁丝、镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴和镊子等．请根据下面提出的假设写出验证的方法．
①假设a：因铁丝中含碳引起．其验证方法：铁丝中含碳引起的；取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝；分别在足量的氧气中燃烧，观察实验现象；
②假设b：所有金属丝在纯氧中燃烧都会产生火星四射的现象，其验证方法：所有金属丝在纯氧气中燃烧都会火星四射；同时取上述几种金属丝用砂纸将表面打磨后分别在纯氧中燃烧，观察现象．
（4）有同学发现使用带油漆的细铁丝不需系火柴可直接点燃，此实验的优点是操作简单，缺点是造成空气污染，请你创设一条引燃细铁丝的新方法：将细铁丝蘸取蜡油，点燃石蜡后移至成有氧气的集气瓶中．
1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容，根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是CDF．（填写序号）
A、在“粗盐中难容性杂志的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
B、浓硫酸不慎粘到皮肤上应用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的氢氧化钠溶液
C、过滤时，漏斗中的液面低于滤纸边缘
D、检验铵盐和碱共热时有无氨气放出时，应将红色石蕊试纸用水湿润
E、夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风
F、制取氧气停止加热时，应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯
G、将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量．
20．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如何测得该土壤的酸碱度？取土壤样品少量于烧杯中，加入适量水，搅拌，静置，用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即测得该溶液的pH如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加（填化学式）Ca（OH）2．某农田刚刚施用了化肥硝酸铵，若想改良批土壤的酸性，能否立即加入你所选择的物质？不能（“能”或“不能”），写出反应的化学方程式Ca（OH）2+2NH4NO3=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑．
（2）小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

Ⅰ、为了验证反应①，小红向石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液由紫色变蓝色．
II、不另加试剂，为了验证反应③能够发生，你选择的物质是c（填序号）．
a．Na2CO3　　　　　　　　b．HCl　　　　　　　　　　c．FeCl3　　　　　　　　　d．Ba（NO3）2
写出反应的化学方程式3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
（3）依据上图反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，KOH也有类似地化学性质，某研究性学习小组发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．
假设一：只含KOH；假设二：含KOH和K2CO3；假设三：只含K2CO3．
Ⅰ、成分中可能含有K2CO3的原因2KOH+CO2═K2CO3+H2O（填化学反应方程式）
Ⅱ、取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到产生气泡；说明假设二或假设三中含有含有K2CO3成立．
Ⅲ、进一步探究的过程如下：

①“固体A”的化学式是CaCO3，②加入足量CaCl2溶液的作用是将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验干扰．
（4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的AC（可多选）．
A、Ba（OH）2      B、CaCl2     C、Ca（OH）2
写出反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH和Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．
 0  166379  166387  166393  166397  166403  166405  166409  166415  166417  166423  166429  166433  166435  166439  166445  166447  166453  166457  166459  166463  166465  166469  166471  166473  166474  166475  166477  166478  166479  166481  166483  166487  166489  166493  166495  166499  166505  166507  166513  166517  166519  166523  166529  166535  166537  166543  166547  166549  166555  166559  166565  166573  211419 

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