13．写出下列反应的化学方程式:(1)硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2,(2)加热高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline——青夏教育精英家教网——

13．写出下列反应的化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；
（2）加热高锰酸钾制氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病．如图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：
（1）“Vc”属于有机化合物（填“无机”或“有机”）；
（2）“Vc”中C、H、O三种元素的原子个数比是3：4：3；
（3）“Vc”中C、H、O三种元素的质量比是9：1：12；
（4）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：
①当这些“Vc”完全来自如图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少2片；
②当这些“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜500g．

11．铜粉和铁粉的混合物20克，加入足量的20%的硫酸溶液，待完全反应后，得到氢气0.2克，问：
（1）混合物中铁为多少克？
（2）要使混合物中的铁完全反应，至少需20%的硫酸溶液多少克．

10．现有36.5克10%的盐酸溶液，若用20%的氢氧化钠溶液来完全中和上述盐酸，通过计算，需加入氢氧化钠溶液质量多少克？

9．请完成以下实验探究．
（1）提出问题：盐酸中哪一种粒子（H₂O、H⁺、Cl^-）能使指示剂变色？
（2）实验步骤：
①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；
②在第二支试管中加入约2mLNaCl（PH=7）溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；
③在第三支试管中加入约2mL稀盐酸，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象．
（3）现象及结论：实验①观察到的现象是溶液仍为紫色，你的结论是水不能使石蕊试液变色；
实验②观察到的现象是溶液仍为紫色，说明氯离子不能使石蕊试液变色；
实验③看到的现象是溶液变红，你的结论是H⁺使紫色石蕊试液变红色．

8．现有一包白色固体，可能足Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaOH中的一种或几种．为探究该白色固体的组成，小科同学做了如下实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
①	取少量白色固体溶于蒸馏水	溶液呈无色
②	取①所得溶液少量，加入BaCl₂溶液	产生白色沉淀
③	在②所得白色沉淀中加入稀HNO₃	白色沉淀全部溶解，并放出气体

由此可以判断：该白色固体定含有Na₂CO₃．一定没有Na₂SO₄．步骤②中产生的白色沉淀是NaOH．

黄瓜中富含维生素C，其分子结构如图．维生素c由三种元素组成．维生素C在pH＜5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失．黄瓜在烹饪时应加入少量的食醋．维生素C片保存时，应注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素c的化学性质维生素C不稳定．

6．纯净的盐酸是一种无色，有刺激性气味液体，浓盐酸有挥发性，在空气中会形成“白雾”．

如图所示，弹簧测力计挂一铁块A，烧杯中盛有稀硫酸溶液B，此时发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，在化学反应进行过程中，弹簧测力计的示数将变小（填“变大”或“变小”）．

胃酸的主要成分是盐酸胃酸过多会引起胃疼．如图所示是一种胃病药物的标签．请回答：
该药物的主要作用是中和胃液中过多的盐酸，这种药物有效成分在胃中发生反应的化学方程式是Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

0 166329 166337 166343 166347 166353 166355 166359 166365 166367 166373 166379 166383 166385 166389 166395 166397 166403 166407 166409 166413 166415 166419 166421 166423 166424 166425 166427 166428 166429 166431 166433 166437 166439 166443 166445 166449 166455 166457 166463 166467 166469 166473 166479 166485 166487 166493 166497 166499 166505 166509 166515 166523 211419