15．物质是由肉眼看不到的分子.原子和离子等微观粒子构成的．如图是甲烷气体发生反应的微观示意图.下列说法错误的是( )A．该反应中甲烷分子和水分子的个数比是1:2B．该反应的生成物有3种物质C．该反应——青夏教育精英家教网——

15．物质是由肉眼看不到的分子、原子和离子等微观粒子构成的．如图是甲烷气体发生反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应中甲烷分子和水分子的个数比是1：2
	B．	该反应的生成物有3种物质
	C．	该反应发生的条件是点燃，化学反应前后原子的种类和数目不变
	D．	该模型可说明：化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子

14．科学、生活中存在着很多“1+1=2”的现象，也存在很多“1+1＜2”的现象．下列各种过程中，符
合“1+1=2”的是（　　）

	A．	25毫升浓硫酸和25毫升水混合后，所得溶液的总体积
	B．	两个25欧的电炉丝串联后，接在家庭电路中使用，所得电炉丝的总电阻
	C．	两个25瓦的电炉丝串联后，接在家庭电路中使用，所得电炉丝的总功率
	D．	25克碳酸钠溶液和25克盐酸溶液混合后，所得溶液的总质量

13．本月11日起，我区自来水取自于西江，因对输入用户的西江水要经过沉淀、过滤、吸附（活性炭）、消毒（杀菌）处理，所以水质有保障，市民可放心使用．下列水净化过程属于化学变化的是（　　）

12．某化学小组Ⅰ探究用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验．如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：

（1）a仪器的名称为长颈漏斗；甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取二氧化碳，你认为哪个组合更便于控制反应乙（填写甲或乙）．
（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，用化学方程式表示可能的原因H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（3）装置G的胶头滴管内的NaOH滴入锥形瓶后，小气球的形状将会变大（填“变大”或“变小”）；
（4）装置B中若放入10g不纯的锌，组装仪器后，称得药品和仪器的总质量为120g，反应完全后，称得装置的总质量为119.8g，粗锌的质量分数为65%．

11．实验室有一瓶无色溶液，标签已模糊，为探究该溶液中的溶质究竟是什么物质，某兴趣小组的同学进行了一系列实验：
（1）小张同学先取该无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，此时可得出的结论是该溶液呈酸性．
（2）小王同学发现尽管试剂瓶标签已模糊，但依稀可见SO₄字样．于是，他设计了甲、乙两个方案，并分别取样品实验、记录相关现象．

上述方案中，能确定该无色溶液中含有硫酸根的方案是方案甲、方案乙；
方案乙中，加入足量稀HCl的作用是排除碳酸根离子和银离子的干扰．
（3）同学们发现标签上还有20.0%的字样，老师告诉他们，这瓶试剂是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种．同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如表：

物质	H₂SO₄	Na₂SO₄	MgSO₄
溶解度/g	与水任意比互溶	19.0	39.0

根据上述信息，同学们分析后认为此溶液一定不是Na₂SO₄Na₂SO₄溶液，原因是常温下硫酸钠溶液的最大质量分数是17%，不能配置出20%的溶液．

10．将硫酸氢钠溶液滴入盛有锌粒的试管中，可以观察到锌粒表面有气泡产生，该反应的化学方程式为：Zn+2NaHSO₄=ZnSO₄+Na₂SO₄+H₂↑，某同学就该实验的现象及反应化学方程式，得出以下结论，其中正确的是（　　）

	A．	单质跟化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应一定是置换反应
	B．	上述反应中，金属锌变成锌离子进入溶液，实际上是金属得到了电子
	C．	硫酸氢钠电离时产生的阳离子含氢离子，故硫酸氢钠溶液呈酸性
	D．	硫酸氢钠与金属锌反应后的产物是盐和氢气，符合酸的共性，硫酸氢钠属于酸类

9．春季是由病毒引起的流感的高发季节．下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），起到杀菌消毒作用．下列说法错误的是（　　）

	A．	此反应为中和反应		B．	反应遵守质量守恒定律
	C．	图中共有四种分子		D．	该反应中氯元素的化合价发生改变

8．将（NH₄）₂SO₄和Na₂CO₃两种溶液充分混合加热，发现有气泡产生且闻到刺激性气味．同学们对气体成分产生兴趣．
【查阅】CuO和NH₃加热时发生反应：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O
【猜想】猜想一：气体是CO₂ 猜想二：气体是NH₃猜想三：气体是NH₃和CO₂
【讨论】（1）猜想一肯定不正确，理由是CO₂无刺激性气味；
（2）因Na₂CO₃属于盐类但溶液呈碱（填“酸”或“碱”）性，故有NH₃产生．
【探究】为确定气体成分，设计如图1装置（夹持装置未画出）：

（1）实验后，取少量A中固体于试管中，加入过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明其中含CO₂；
（2）B中观察到黑色固体变为红色，证明含有NH₃；
（3）若B装置连同固体质量减轻4.8g，则C装置增加的质量为5.4g；
【反思】
（1）实验测得装置C增加的质量大于理论值，可能的原因是装置C吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳；
（2）氨气也是污染物，在C装置后连接图2装置，以吸收尾气中未参加反应的氨气．干燥管的作用是②（填序号）．
①防止氨气逸出 ②防止液体倒吸 ③防止盐酸挥发
（3）（NH₄）₂SO₄也是一种化肥，在使用时注意不能与碱性物质混用，如熟石灰与硫酸铵反应方程式（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑由上述实验可推知这里的碱性物质不一定是碱类（一定或不一定）．

如图是归纳的几种含钙化合物的知识网络圈，根据该图回答：
①属于盐的是CaCO₃（填化学式）；
②可用于食品中的干燥剂的是氧化钙（填名称）；
③CO₂由分子、（选填：分子、原子、离子）构成；
④写出一个分解反应的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
⑤写出一个放热的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
⑥Ca（OH）₂、CO₂、CaO三种物质加入水中不能使无色酚酞变色的是CO₂．

6．FeCl₃溶液腐蚀铜、铁的反应分别为：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得FeCl₃的流程如下：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	步骤②中发生化合反应与置换反应
	B．	“滤液1”中一定含FeCl₂，一定不含CuCl₂
	C．	步骤④反应为：2M+2FeCl₂+H₂O₂=2FeCl₃+2H₂O，M是HCl
	D．	由于部分Cu与FeCl₃发生反应造成回收的铜单质比废液中的铜元素质量变少了

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